2022年高考化学考点一遍过考点07,突破NA.doc

　　一、以物质的量为核心的转换与计算 1．已知物质的质量求物质所含的粒子数目 此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目　　可应用N=·NA来计算　　（1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目　　（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目　　如14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；　　22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为5NA；　　常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等　　2．已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目 主要应用N=·NA来计算，解答此类题应注意　　（1）气体体积是否在标准状况下测得 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目　　（2）标准状况下物质的聚集状态 当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目如水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。

　　3．溶液中所含的粒子数目的计算 此类题的解题思路如下　　此类题的“陷阱”有以下几种　　（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；　　如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH的数目为 .1NA因为缺少溶液的体积无法计算OH的数目，故此说法错误　　（2）电离当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；　　如1 L 1 mol·L1的氨水中有NA个一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误　　（3）水解当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；　　如将.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有.1NA个Fe3+Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于.1NA，错误　　（4）溶剂当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错　　如5 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错　　二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目 解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数目。

其解题思路如下　　掌握常考物质所含共价键数目　　几种常考物质 CH4 (C—H) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 金刚石 (C—C) 每摩尔微粒所含共价键数目(NA) 4 2 4 2 三、反应程度对粒子数目计算的影响 1．可逆反应类型 因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目　　如某密闭容器盛有.1 mol N2和.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为.6NA该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误　　2．溶液浓度变化使反应停止的类型 因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目　　如8 mL 12 mol·L1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为.24NA随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误　　3．物质组成不能确定的类型 当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目　　如标准状况下，6 L NO和6 L O2混合后的分子总数为.5NA两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为4 L，物质的量为.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。

　　四、氧化还原反应中电子转移数目的计算 解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律　　掌握常考反应中转移的电子数　　反应 物质 转移电子数(NA) Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 1 mol O2 2 Cl2+NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1 Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 Cu+S 1 mol Cu 1 +I(+H+) 1 mol I2 NH4NO3→N2 1 mol N2 75 如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误　　考向一 阿伏加德罗常数经典陷阱方式 陷阱之一标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性 典例1 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于24 L B．标准状况下的24 L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA C．标准状况下，24 L CH3Cl中所含的分子数为NA D．常温常压下，35 g氯气含有的原子数为2NA 【答案】C 总结只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。

关于气态与非气态的判断标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；　　有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体　　陷阱之二物质组成的特殊性 典例2 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A． g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为.1 NA B．9 g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为.2 NA(2CaSO4·H2O式量为29) C．在1 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA D．1 L、.1 mol/L氨水中NH3·H2O的个数为.1NA 【答案】C 总结常见特殊组成有如下几种情况①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2+与之比为1︰1，Na2O2中Na+与为2︰1④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子　　陷阱之三化学反应的隐蔽性 典例3 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA B．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA C．标准状况下，6 g二氧化氮气体中含有.3NA原子 D．足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA 【答案】C 【解析】A中，如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。

如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2离子，B错C中，虽然存在反应2NO2N2O4，但方程式两边原子个数是守恒的，故C正确D中，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO混合物，NO2分子数小于为2NA，则D错综合上述，选C学科&网 总结首先注意有无隐含反应，如NO2和N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等；　　其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题C选项就与隐含反应无关　　陷阱之四电子转移数目的难判断性 典例4 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为.2NA B．6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为.3 NA C．Na2O2与过量CO2反应时，生成.2mol O2时，转移的电子数为.4NA D．.1 mol Fe 与.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为.3 NA 【答案】C 总结对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。

　　陷阱之五电化学基本知识的模糊性 典例5 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个 B．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a g NaOH时，电路中通过的电子数为aNA C．铜的电解精炼时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数等于NA D．用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成.1mol H2时，阳极失去的电子数为.2NA 【答案】D学科&网 【解析】A中，根据阳极反应式4OH 4e－O2↑+2H2O，4 mol OH在电解过程中只有2 mol被氧化，提供4NA电子，因此A错B中，根据阴极反应式2H2O+2e－2OH+H2↑，生成a g NaOH时，转移的电子数为，则B错C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属如锌、铁，也失去电子，则C错D中，阴极反应式为2H++2e－H2↑，根据电子得失相等，当阴极生成.1 mol H2时，则得到.2 mol电子，阳极失去的电子数为.2 NA电子综合上述，选D　　总结解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反应式来判断；　　其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。

学科&网 陷阱之六物质结构的复杂性 典例6 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol苯中约含有3NA个碳碳双键 B．P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1 C．在含4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA D．24 g NaCl晶体中含有.1NA个如图所示的结构单元 【答案】D 总结对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；　　其次要画出分子结构；　　再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了　　陷阱之七电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性 典例7 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．286 g Na2CO3·1H2O固体中含有NA个阴离子 B．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA C．8 g KHSO4熔融时含有.1NA个阳离子 D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为.1NA 【答案】A 总结对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。

其次，关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；　　要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；　　关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数据是否齐全　　陷阱之八化学键数目的难计算性 典例8 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为 mol B． g乙醛分子中共用电子对的数目为.6NA C．乙炔完全燃烧时，有8NA碳氧共用电子对生成，则转移5NA电子 D．若乙炔的燃烧热为Q kJ·mol1，若一定量的乙炔燃烧放热为Q kJ，则断键为5NA 【答案】A 学科&网 【解析】A中，烷烃CnH2n+2中，化学键为碳碳键和碳氢键，每个氢原子只成一根碳氢。