化学下学期暑假自主学习考点自检测试燃烧热能源含解析.doc

化学下学期暑假自主学习考点自检测试燃烧热-能源（含解析）燃烧热—能源1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种可再生能源　④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【答案】D【解析】C2H6O可以通过酿造方法制得，可知乙醇是一种可再生能源，乙醇完全燃烧的反应方程式为C2H6O＋3O22CO2＋3H2O，可知产物不引起污染，有机物燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点2、下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组为( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发⑤CO2CO用澄清石灰水洗气⑥FeCl2FeCl3加入过量铁粉，过滤⑦CuCuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤⑧BaCO3BaSO4加过量盐酸后，过滤、洗涤A.①②③④⑤ B.③④⑤ C.②③④⑥ D.①②③⑤⑧【答案】C【解析】3、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（ ） A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）【答案】D 【解析】 4、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ） A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g【答案】C 【解析】 5、[2014·鹰潭市高一期末]在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(　　)A. H＋、Mg2＋、Al3＋ B. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋C. H＋、Ba2＋、Al3＋ D. 只有Mg2＋、Al3＋【答案】A【解析】首先由溶液为无色可排除B项；一开始加入NaOH无沉淀生成，证明溶液中有H＋存在，排除D项；C项加过量NaOH后无沉淀生成；故答案为A。

6、在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为A．SO32-+H2O HSO3-十OH— B．HSO3-十H2O H2SO3十OH-C．HSO3-十OH—SO32—十H2O D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O【答案】C【解析】7、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na＋、Fe3＋、SO、NOB．含有大量Fe2＋的溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SOC．能使Al3＋生成沉淀的溶液中： NH、Na＋、SiO、HCOD．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO、NO、Cl－【答案】D 【解析】 8、下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57. 3)kJ/mol C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】A【解析】试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此可知选项A是正确的；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项B是错误的，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；同样根据中和热的概念可知，选项C也是错误，中和热不变，与盐酸和氢氧化钠的用量没有关系。

D不正确，生成物应该是液态水，答案选A考点：考查燃烧热、中和热以及热化学方程式的判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力该题的关键是明确燃烧热和中和热的含义，然后结合题意灵活运用即可9、已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为（　　）A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q3【答案】A【解析】标准状况下的混合气体11.2 L，其物质的量是0.5 mol其中甲烷0.4 mol，氢气0.1 mol又知在常温下，水是液态所以0.4 mol甲烷完全燃烧放出热量：0.4 mol×Q1 kJ·mol－1＝0.4Q1 kJ；0.1 mol氢气完全燃烧放出热量：0.1 mol×1/2Q3 kJ·mol－1＝0.05Q3 kJ，所以标准状况下11.2 L混合气体燃烧共放出热量：(0.4Q1＋0.05Q3)kJ。

10、已知两个方程式：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【答案】C【解析】A选项中燃烧热单位错误，应为kJ/mol；B项中图中没有表示出ΔH＝－566kJ/mol时对应的反应物与生成物的量的关系，B项错误；由于2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452kJ/mol，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452kJ/mol，C正确；由盖斯定律得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509kJ/mol，可知当放出509kJ热量时，消耗1mol CO，电子转移数为2×6.02×1023，D错误。

11、下列说法不正确的是（　　）A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=(cα) 2/[c(1—α)]若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO——+ H+向左移动，α减小，Ka减小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为—3916kJ/mol、—3747 kJ/mol和—3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D． 已知：Fe2O (s)+3C(石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H=489.0 kJ/molCO (g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=—283.0 kJ/molC(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=—393.05kJ/mol则4Fe (s)+3O2(g)==2Fe2O3(s) △H=—1641.0 kJ/mol【答案】B【解析】A选项：每摩冰中氢键的键能为2 mol×20kJ/mol==40kJ，每摩最多只能破坏冰中6.0kJ/40kJ ==0.15的氢键。

B选项：醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO—+ H+平衡时浓度(mol/L) c (1—α) cα cαKa=(cα) 2/[c (1—α)] Ka只受温度的影响，与平衡时的浓度无关，若加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡向左移动，α减小，但Ka不受其影响C选项：环己烷(l)比环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热多放出169kJ/mol热，环己烷(l)比苯(l)的标准燃烧热多放出651 kJ/mol热，小于3×169 kJ/mol=507 kJ/mol，说明苯分子更稳定，苯分子中不存在单独碳碳单键和碳碳双键D选项：根据题给的化学方程式：4Fe (s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)，要求将其3个热化学方程式作适当的整合：2Fe(s)+3CO(g) == Fe2O (s)+3C(石墨) △H=—489.0 kJ/mol ×2CO2(g) == CO (g)+1/2O2(g) △H=283.0 kJ/mol ×6+） C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=—393.05kJ/mol ×64Fe (s)+3O2(g)==2Fe2O3(s) △H=—3282.0 kJ/mol【点评】A、B、C、D4个选项都涉及了简单的计算，但只要有“Ka只受温度的影响，不受浓度影响”知识，就能做好本题。

12、关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1下列叙述正确的是（　　）A．CO的燃烧热为﹣566 kJ/molB．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO【答案】D【解析】解：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的。