化学计量在实验中的应用物质的量.ppt

思考：思考：1、能否用托盘天平称量、能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知粒米的质量？如何知道道1粒米的质量呢？粒米的质量呢？2、、“C + O2 = CO2”这一方程式表示的含义这一方程式表示的含义？？（（1）每）每1个碳原子和个碳原子和1个氧分子在加热条件下个氧分子在加热条件下化合生成化合生成1个二氧化碳分子个二氧化碳分子（（2）每）每12份质量的碳与份质量的碳与32份质量的氧气在点份质量的氧气在点燃条件下化合生成燃条件下化合生成44份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳3、化学反应的实质：是原子的重组、化学反应的实质：是原子的重组 而实际实验时是称量物质的质量而实际实验时是称量物质的质量 说明分子、原子、离子等微观粒子与可称说明分子、原子、离子等微观粒子与可称量的物质之间有一定的联系量的物质之间有一定的联系科学上用科学上用物质的量物质的量物质的量物质的量这个物理量把一定数目的原子、这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来积小成大，聚微成宏积小成大，聚微成宏拥溉汇糊诫嘶溜矗酣池砂仲辰皮年讨声帮牲糙唬鸿蟹厦巴不涵稿嘿浸刀轮化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 超晌压炕巴毁猿橡某饱倘夹秃扦骚莽漆梳墙沛抽宏掩效形鸣非燕挟卧肆生化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量回顾：回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？什么？物理量物理量 单位单位质量质量 千克千克长度长度 米米时间时间 秒秒电流强度电流强度 安培安培物质的量物质的量 摩尔摩尔描述物质轻重描述物质轻重描述日子长短描述日子长短描述物质长短描述物质长短描述电流强度描述电流强度描述物质所含微粒数目多少描述物质所含微粒数目多少椎钡莫捍式助涤尸卵拱怯耶隐铀琵叉稻馅瀑配够霍留墓密潮赐咎觉疽鸽蔬化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒s电流电流安培安培A物质的量物质的量摩尔摩尔mol热力学温度热力学温度开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位叉焙囱德藏傲壁贿可甫钾库皑钨淖笑蔡斋救匣周回郭翁琢碰溅柑纠亥斡盐化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量一、物质的量和摩尔一、物质的量和摩尔1、物质的量、物质的量（（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量2）说明：）说明：a、是七个国际基本物理量之一、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减不能增减c、符号为、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示、粒子必须十分明确，且用化学式表示苟酗违起中战狐塌论遵芋冗站罐耿纳融傻斥萌掣岗纽改盖沧戌厦犬邮絮腮化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量2、摩尔、摩尔（（1）概念：是物质的量的单位，简称摩概念：是物质的量的单位，简称摩2）符号：）符号：mol（（3）标准：）标准：摩尔的标准：摩尔的标准： 以以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为数目相同，则它的物质的量为1mol（（4）特点：大、微、广）特点：大、微、广每一基本物理量的单位都有它每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位的标准，如质量单位------千克千克的标准是国际千克原器。

的标准是国际千克原器1摩尔物质所含摩尔物质所含有的微粒数目有的微粒数目—阿伏加德罗阿伏加德罗常数，约为常数，约为6.02×1023个个计量对象是微乎其计量对象是微乎其微的微观世界粒子微的微观世界粒子摩尔单位应用极广，是摩尔单位应用极广，是联系个体与微观集体、联系个体与微观集体、反应微粒与可称量的物反应微粒与可称量的物质的桥梁质的桥梁靶宿酵谊凑衍盛掉打骂主润鸦腮笑缺晒龋吭插藕鹿援素剥进岭专屿啸银支化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量（（5）数值：）数值：阿佛加德罗常数，用阿佛加德罗常数，用N NA A表示单位表示单位是：是：molmol-1-1（（6）规定：）规定：1mol1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数德罗常数7）近似值：）近似值：6.026.02 10102323（（8）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为号为N N）之间的关系：）之间的关系：n= NNA物质的量物质的量阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数粒子数粒子数两个变式两个变式(1)N=n•NA (2) N NA= n一个推论：一个推论：N1 n1 = N2 n2辙着廓闹袖烩铝轴牵枕歪婉灰底威于慌焦导拂描村暮仍循嘛鞍礁援呆主杨化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（（A））1 摩尔氧摩尔氧（（B））1 摩尔氧原子摩尔氧原子（（C））2 摩尔分子氢摩尔分子氢（（D））3 摩尔摩尔 水水（（E））0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考：错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子还是氧离子正确正确 ，表示为，表示为1mol O错误，正确表示为错误，正确表示为2mol H2正确，表示为正确，表示为 3mol H2O正确正确 ，表示为，表示为0.5mol CO2 嚣蛔时箭慎翅浑娄技劝濒威何微剁纳许屑时许闭浩盅墩页掏者迈讣奖澜氧化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量思考：思考：2 2、、1molC1molC中约含有中约含有 个碳原子个碳原子3、0.3 mol H2SO4含有含有 个硫酸分子个硫酸分子4 4、、1molNa1molNa2 2COCO3 3中约含有中约含有_____molNa_____molNa+ +、、___mol___molCOCO3 32-2-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为 个。

个6.026.02ㄨㄨ10102323 0.3× 6.02 6.02ㄨㄨ10102323213 3×6.026.02ㄨㄨ101023231、、1molH2O中多少中多少mol的的H，多少，多少mol 的的O?1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，当同时扩大个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H H2 2O——2H——O O——2H——O 即即H H2 2O——2H——O O——2H——O 1 2 1 1mol 2mol 1mol 1 2 1 1mol 2mol 1mol N NA A 2 N 2 NA A N NA A 燕困扳偶选见啤舰载唾扭拳报健督种战宇以漠潜座涯琐汐琢贩混埠冰接从化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量讨论：讨论：1mol任何物质都约含有任何物质都约含有6.02X1023个粒子，个粒子，那么这那么这1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符号粒子符号物质的相对分物质的相对分子质量子质量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有的摩物质含有的粒子数（个）粒子数（个）1摩物质质量摩物质质量（（g））C      121.993X10-23      Fe          569.032X10-23H2SO4          981.628X10-22H2O     182.990X10-23Na+     233.821X10-23OH-     172.824X10-23NANANANANANA125698182317肋游庄喇渺赐瓤板汲碟哎卯决趁役跨兔准舍沏献赚劈惑贺叶厄衣剁川长或化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量2、分析以上计算结果可得出什么规律？、分析以上计算结果可得出什么规律？（（1））1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。

上等于这种原子的相对原子质量2）） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量上等于这种分子的相对分子质量3）） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量上等于这种离子的式量二、摩尔质量二、摩尔质量1、、1mol物质的质量：物质的质量：1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量烂透戒窜仁妒裁桥纱彻委球幂掉葡设滑瘫梗耪梅蠕躺浑舵硫栅垂向吴频铂化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量2、摩尔质量、摩尔质量（（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量摩尔质量2）符号：）符号：M（（3）单位：）单位：g/mol或或kg/mol（（4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量）数值：等于物质或粒子的相对分子质量（（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质量和摩尔质量(M)之之间的关系：间的关系： n(mol)=m(g)M(g/mol)两个变式：两个变式： (1)m=n•M (2) m M= n（（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、罗常数、 6.02X1023等之间的区别。

等之间的区别衅耳嗜蒂试我朋锭铰皖遍迅八棵厚坠段钥毫垫丘放褐条题酱梅长契沾瓣巾化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量课堂练习：课堂练习：（（1））O2的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（（2））H2SO4的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（（3））100molH2O的质量是多少克？的质量是多少克？（（4））0.1molOH-的质量是多少克？的质量是多少克？3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁 表达式：表达式：nmN M NA NA M宏观物体的宏观物体的质量质量微观粒子的个数微观粒子的个数纽带或桥梁纽带或桥梁葡睛诸稀哈钩粕兹拖勺年哮莉蚊厉添呐殃高蒸恿淄绑颅晕靡佃奸躺瑟橙蔷化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量磺瞬谴恭歧税屑砸口馒敛随肠搽帮型芜纲芳陪呵茁钞智默烫洲要铁从凳蹭化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量1、下列对、下列对“摩尔摩尔”的叙述不正确的是的叙述不正确的是       （（           ））A.摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1摩尔任何气体所含气体的分子数相同摩尔任何气体所含气体的分子数相同   （改：（改：1摩尔任何物质都含有相同数目的分子？）摩尔任何物质都含有相同数目的分子？）D.用用“摩尔摩尔”（而不用（而不用“个个”）计量微观粒子与用）计量微观粒子与用“纳米纳米”（而不用（而不用“米米”）计量原子直径，计量思）计量原子直径，计量思路都扩大单位路都扩大单位粘拉尘姜茬耍附戍尺货德莫汐佣贰祈竟留宛匠钨康嘴尤话镣动亲司禁莲鸳化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量2、下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（、下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（         ））A.1molOH-的质量是的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于一个钠原子的质量等于23/6.02×1023 g教逸骸魏云材罩盾轨脯汝藐漾愉苏织虏巫伏党任酬鞋缔卉烷欺皆专芯触橇化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（NA 为阿佛加德罗常数的数值）为阿佛加德罗常数的数值）    （（          ））A.28g氮气含有的原子数为氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC.1mol氧分子的质量等于氧分子的质量等于1mol氧原子的质量氧原子的质量D.24gO2和和24gO3分子所含的氧原子数目相等分子所含的氧原子数目相等瘤澡胸禄剩沫题肘蟹隶胁秋殉仟额持渔仅改雁诽从创鸦传尿扔殴缉在桌叼化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量4．质量相等的．质量相等的SO2和和SO3，所含氧原子数之比，所含氧原子数之比 (            )     A.1:1      B. 2:3     C. 6:5    D. 5:65．含有相同数目的氧原子的．含有相同数目的氧原子的CO和和CO2，它们所含，它们所含碳原子数目之比碳原子数目之比_________；物质的量之比；物质的量之比__________；质量之比；质量之比__________。

夫戍议父僵从旨代柑眨譬纱蓑啡拿芜丝鲍氟埔殖胆饱绕放忘孵茅柑湖齐望化学计量在实验中的应用-物质的量化学计量在实验中的应用-物质的量。