高一化学苏教版必修一专题四第二单元第二课时氧化还原方程式的配平.pptx

专题4 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化第2课时 氧化还原反应方程式的配平苏教版必修第一册失去 2e-得到 2e-+4+2-10MnO2+4 HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2OCl2 +H2O HCl+HClO失去e-得到e-0+1-12.1.回顾练习用双线桥表明下列反应电子转移的方向和数目并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 思考：氧化还原反应中都有哪些守恒？如何配平陌生的氧化还原反应方程式？氧化还原反应中的守恒：1、氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数等于转移电子总数，即电子守恒2、化合价降低总数和化合价升高总数相等二、氧化还原反应方程式的配平1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；3电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等二）配平方法：（一）配平原则：化合价升降法（三）配平步骤：1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价2、算升降：算出物质整体反应前后元素化合价的变化值以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)52KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O+7+2-10KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O+7+2-103、求总数，配系数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。

依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数4、观察法，最后定：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号52KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O+7+2-102525 10222KMnO4+HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O1685、查个数，遵守恒：利用守恒三原则，检查是否配平整体练习C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4C+HNO3 NO2+CO2 +H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 1标变价；算升降；求总数，配系数；观察法，最后定；查个数，遵守恒1、左边配平（1）氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平四）配平技巧（2）归中反应（变价元素只有一种，“高价低价中间价”）以反应物为基准从左边配平K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+H2O+Cl2+6-1+303 21 2 1 3231472练习：(2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 2、右边配平(1)适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的;自身氧化还原反应；歧化反应 （变价元素只有一种，中间价高价低价）。

Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O0-1+515 5 15363练习：先根据化合价变化找氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；3、缺项配平：再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子），若反应物缺正电荷，一般加H+，生成物加水；若反应物缺负电荷，一般加OH-，生成物加水最后观察配平其他物质的化学计量数缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写（缺项），它们一般为水、酸、碱3+1+6-132 3 22233Cr(OH)4-+ClO-=CrO42-+Cl-+H2OOH-25练习：思考：如何判断一个反应中的氧化剂和还原剂？常见物质中，哪些能做氧化剂？哪些能做还原剂？2.价态规律(1)同种元素:元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性利用氧化还原反应规律来判断氧化剂、还原剂1.守恒规律：电子得失总数相等；化合价升降总数相等 如：硫元素化合价有-2、0、+4、+6价，所以H2S化合价只能升高，只有还原性；S、SO2中间价既有氧化性又有还原性；浓H2SO4只有氧化性3)歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。

2)归中规律：变价元素只有一种时，化合价转化符合只归中不交叉规律，即遵循“高价低价中间价”的规律3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O0-1+5Cl2既是氧化剂又是还原剂 2H2S +SO2=3S +2 H2O-2+40还原剂 氧化剂(4)优先规律 当一种氧化剂（还原剂），遇到多种还原剂（氧化剂），还原性强（氧化性强）的还原剂优先被氧化（被还原）如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I先失电子1常见的氧化剂(1)非金属单质：如 、等2)含有高价态元素的化合物：、等3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：、等4)过氧化物：、等Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3AgCu2Na2O2H2O2Br22常见的还原剂(1)活泼金属 2)非金属离子及低价态化合物：(3)非金属单质及其氢化物：(4)低价阳离子：K、Na、Mg、S2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3H2、C、CO思考：如何比较不同物质氧化性、还原性的强弱？Fe2氧化性、还原性强弱比较：氧化性得电子能力；还原性失电子能力。

物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关如：还原性强弱依次为NaMgAl氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：还原性：已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2 Fe2+I-氧化产物，氧化剂还原剂；还原剂还原产物，还原剂氧化剂1）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（二）根据金属和非金属活动顺序表判断K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+2+Sn2+Pb2+(H)Cu2+Hg2+Ag+（2）根据非金属活动顺序表 F2 Cl2 Br2 I2 S得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱F-Cl-Br-I-S2-失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强氧化剂将还原剂氧化的价态越高，氧化性越强（三）根据产物价态判断2Fe+3Cl2=FeCl3 Fe+I2=FeI2点燃点燃加热加热氧化性：Cl2I2与同一种物质反应，其反应越困难(即要求条件越高),其性质越弱（四）依据反应条件判断如：KMnO4和浓盐酸反应制氯气不需加热，MnO2和浓盐酸反应制氯气需加热氧化性：KMnO4 MnO2。