高中化学离子反应课件苏教版必修一.ppt

灯泡亮,灯泡暗,1、归纳电解质、非电解质的分类1、强酸、强碱、多数盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物是强电解质,2、弱酸、弱碱、水、个别盐（如PbAc2 ）是弱电解质,全部电离,部分(少量)电离,离子、水分子,溶质分子或 离子、水分子,思考：强、弱电解质什么本质不同？,4、下列物质溶于水中主要存在形式： （1）H2SO4 （2）CaCO3 （3）NaHCO3 （4）NaHSO4 （5）Ba(OH)2,讨论1：p53，反应的本质是否相同？提出离子反应概念见p542、离子方程式意义:表示一类反应如H+OH=H2O,4、离子方程式书写要求： 强酸、强碱、可溶盐拆写成离子； （易溶、易电离的物质）,介质：水中 反应方向：向离子浓度减小的方向 反应速率：快，几乎瞬间完成,3、特点,单质、氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（难溶、难电离物质）、气体等仍写化学式书写下列离子方程式： （1）电解饱和食盐水 （2）氢氧化钠溶液吸收氯气 （3）稀硫酸除铁锈（Fe2O3） （4）氯化铁溶液与碘化钾溶液反应，生成氯化亚铁、碘和氯化钾讨论2：p53，问题解决微溶物氢氧化钙,例：二氧化碳通入澄清石灰水 石灰乳跟碳酸钠溶液反应,书写下列离子方程式： （1）碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳 （2）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 （5）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液,多元弱酸氢根离子(HCO3-、HSO3-、HS-等)不能拆；仅HSO4-可拆。

浓酸：浓H2SO4写分子，不写离子，浓HCl和浓HNO3写离子书写下列离子方程式： （1）二氧化锰与浓盐酸加热反应（2）NH4Cl溶液与NaOH浓溶液加热反应,只有在水溶液中进行的反应才可写成离子方程式 如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式；但NH4Cl溶液与NaOH浓溶液加热反应可写成离子方程式例：烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液滴入少量烧碱;滴入过量烧碱,2、KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液？滴入少量Ba(OH)2;滴入过量Ba(OH)2,1、Ca(OH)2溶液中滴入NaHCO3? 滴少量NaHCO3;滴足量NaHCO3,思考:,3、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合后，溶液呈中性 与量有关的离子反应的书写,5、离子共存问题：,（1） 同一溶液中若离子间相互发生反应，即不能大量共存发生氧化还原反应：氧化性离子如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等与还原性离子如S2-、I-、Fe2+、SO32-等不能大量共存；又如H+、 NO3-、 Fe2+不共存生成气体或难电离物质：,OH-与H+、 NH4+ 、HCO3- 等,H+与OH- 、Ac-、ClO -、CO32-、S2-、SO32- 、HCO3- 、HS- 、HSO3-等,（2）附加隐含条件的应用规律：,“无色溶液”中，则有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等不存在。

强碱性”溶液中，不存在与OH-反应的离子强酸性”溶液中，不存在与H+反应的离子6、离子反应、电解质溶液满足规律：电荷守恒规律一、电解质与非电解质 1、概念： 2、判断：酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质 CO2、SO2、SO3等是非电解质 金属既不是电解质，也不是非电解质 3、导电本质(内因)：电解质自身产生了自由移动的离子(电离) 4、导电外因：溶于水或熔化 二、强电解质与弱电解质 1、概念： 2、判断：强酸（HClO4、HI、HNO3、HBr、HCl、H2SO4）， 强碱（KOH、Ba(OH)2、NaOH、 Ca(OH)2(aq)），多数盐（BaSO4等称为不溶性的强电解质)，活泼金属氧化物是强电解 质弱酸（H3PO4、H2SO3、HF、HAc、H2CO3、H2S、 HClO H4SiO4），弱碱（NH3H2O和不溶性碱），个别盐（PbAc2等称为可溶性的弱电解质），水 3、导电性,三、电离方程式的书写 1、强电解质：用“=” 2、弱电解质：用“ ” 3、多元弱酸：分步写 四、离子反应 1、概念：有离子参加或生成的反应（有电解质参加的反应） 电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应 2、特点 （反应方向）：离子浓度能减小的方向 （反应速率） ：快，几乎瞬间完成 3、类型 和条件： （1）离子互换反应：必须满足复分解反应发生的条件 （2）有离子参加的氧还反应：必须满足强弱规律 4、表示： 五、离子方程式 1、概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

2、意义：能表示所有同一类型的离子反应 3、书写方法：一写二拆三消四查（原子个数、电荷总数守恒）,六、书写离子方程式要注意的几点 1、强酸、强碱、可溶盐必须拆写成离子；单质、氧化物、弱酸、 弱碱、水、沉淀、气体、非电解质仍写化学式 2、微溶物（如氢氧化钙）：若是澄清溶液写离子，若是悬浮液写 化学式，若是生成物一律视为沉淀 3、多元弱酸氢根离子（如HCO3-），不能再拆（只有HSO4-可 写成H+和SO42-） 4、不在溶液中进行的离子反应，一般不用离子方程式表示 5、注意浓酸中水的含量：浓H2SO4（浓度98%）不写离子，浓盐 酸（浓度36%）、浓硝酸（浓度69%）要写离子 6、常见盐的溶解性规律（熟记）： （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐易溶； （2）盐酸盐中除AgCl不溶外，其余都溶； （3）硫酸盐除钡钙铅银不溶外，其余都溶； （4）碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐等除钾盐钠盐铵盐氢盐（磷酸 二氢盐）可溶外，其余都不溶七、依量反应类离子方程式的书写 八、离子共存的判断 1、离子反应发生的条件 （1）生成沉淀（微溶）的物质 （2）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水） （3）生成挥发性的物质 （4）发生氧化还原反应：如S2-， I-，Fe2+，SO32- 分别与 MnO4- ，Cr2O72-，ClO- ，Fe3+不共存（ Fe2+ Fe3+可 共存 ），H+、 NO3-、 Fe2+不共存，H+、 S2-、SO32-不 共存。

2、离子共存的条件：能够发生反应的离子不能共存，不能发 生反应的离子才可以共存 3、熟记四种离子的颜色：,Fe3+（黄棕）、Fe2+（浅绿）Cu2+（蓝）、MnO4-（紫红）,。