湖南省浏阳市第三中学2022学年高二化学第二学期期末教学质量检测试题(含解析).doc

2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A．玻璃　纤维素　青霉素 B．尿素　食盐　聚乙烯C．涤纶　洗衣粉　阿司匹林 D．石英　橡胶　磷化铟2、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A．车载铅蓄电池启动 B．二滩电站水力发电C．西区竹林坡光伏（太阳能）发电 D．米易县龙肘山风力发电3、下列说法不正确的是（ ）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得4、某烃的相对分子质量为86,分子中含有1个一CH2一、1个和若干个一CH3,该烃的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸6、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同7、下列说法不正确的是A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性B．氨基酸种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2C．纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解D．油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解8、2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。

下列做法不符合这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系C．合理处理废旧电池，进行资源化再利用D．科学施用化肥农药，避免大气和水污染9、下列说法不正确的是（　　）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能10、下列实验能达到预期目的是（ ）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应11、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。

下列说法正确的是A．常温下，W的单质为固态B．X和Z形成的化合物为共价化合物C．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构D．W、X、Z的氢化物的沸点依次升高12、下列说法正确的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名为2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同13、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料B．氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”C．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径D．华为发布的首款5G折叠屏，用镁铝合金制成的外壳具有轻便抗压的特点14、为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液下列有关实验现象的描述正确的是:A．①、②都澄清 B．①、②都浑浊 C．①澄清，②浑浊 D．①浑浊，②澄清15、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中16、新装住房里的装饰材料、胶合板会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源。

该气体是（ ）A．CH3Cl B．NH3 C．HCHO D．SO2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________3)D3＋基态核外电子排布式为_________________4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：①一个晶胞中含______个B离子R的化学式为__________②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。

18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是________________2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________4）D的结构简式为________________5）Y中含氧官能团的名称为________________6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2写出3种符合上述条件的X的结构简式________________19、某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究实验一：确定W中元素组成（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。

①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________②写出E中发生反应的离子方程式：_________________③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：能证明W含碳元素的实验现象是__________________实验二：测定W中硫元素含量（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6滴定终点的标志是__________________该W样品中硫元素的质量分数为_________％4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）20、钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示：回答下列问题：(1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。

2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为__________________3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________；步骤b中控制温度可为下列选项中的________A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃(5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_______________________________________6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________21、（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-203）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。

4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A项，纤维素有天然存在的，故A不符合题意；B项，食盐是天然存在的，故B不符合题意；C项，涤沦、洗衣粉、阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C符合题意；D项，石英是天然存在的，天然橡胶是天然存在的，合成橡胶由化学合成，故D不符合题意；答案选C2、A【答案解析】化学能。