江苏省无锡市第三高级中学2024学年化学高三上期中达标测试试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−lgc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示下列说法中不正确的是( )A．水的电离程度：P>N=Q>M B．P点溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)C．溶液中 c(H2X)/c(X2−)：Q>P>N>M D．M点溶液中：c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(X2−)2、已知反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是A．X的能量低于M的能量 B．Y比N稳定C．X和Y总能量低于M和N总能量 D．该反应是吸热反应，反应条件是加热3、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：①LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑,则下列说法错误的是A．LiAlH4中H元素均为 -1价B．反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同4、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）A．具有同压强、同体积的N2O和CO2 B．具有同温度、同体积的CO和N2C．具有同体积、同密度的SO2和NO2 D．具有同质量、不同密度的O2和O35、下列化学用语和化学符号使用正确的是( )A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．CCl4的比例模型：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+＋HCO D．氨基的电子式：6、下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是陈述I陈述ⅡACO2能与水反应生成碳酸CO2属于酸性氧化物BAlCl3属于共价化合物AlCl3属于非电解质C漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O反应漂白粉应密封保存DH2O2和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色H2O2有还原性， SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y、Z同主族。

下列叙述正确的是（ ）A．X的单质通常保存在煤油中B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜WC．Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．Z2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构8、以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是A．NaOH溶液 B．滴有淀粉的碘水 C．CuSO4溶液 D．品红溶液9、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤10、用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )ABCD实验装置实验目的除去苯中混有的水制备并收集少量NO2实验室焙烧硫酸铜晶体测定中和反应的反应热A．A B．B C．C D．D11、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液显红色原溶液中一定有Fe2＋A．A B．B C．C D．D12、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na加入H2O中：Na + 2H2O=Na+ + 2OH－+ H2↑B．Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO－+H+ = CH3COOHC．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2]+ +OH－ +3H+ +Cl－=AgCl↓+2NH+H2OD．Na2SO3溶液中通入过量Cl2：3SO+Cl2 + H2O = 2HSO+2Cl－+SO13、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D．利用明矾做混凝剂净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+14、已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。

其中不符合图中转化关系的W、X依次是 （ ）A．W为O2，X为CB．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液C．W为SO2，X为NaOH溶液D．W为Cl2，X为Fe15、设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述不正确的是（ ）A．28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成混合气体含有原子数目为6NAB．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有6.72L氯气生成，则反应中电子转移的数目为0.5NAC．0.1molNa2O2含有的离子数0.3NAD．0.1 mol OH-中所含有的电子数为NA16、下列离子方程式书写正确的是A．Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C．向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2 +5OH‾==2CO32‾+HCO3‾+2H2OD．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl‾二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表的一部分。

碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强饱和小苏打溶液的作用__________发生的离子方程式是：__________________ （5）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是________a．氘(D)原子核内有1个中子 b．1H与D互称同位素 c．H2O与D2O互称同素异形体 d．1H218O与D216O的相对分子质量相同18、乙醇，俗称酒精，可用于制造乙酸、饮料、香精、染料、燃料等1）请写出结构简式A：___，B：___2）图示流程中乙醇转化为A，该反应现象为：___，其中乙醇发生了___反应(填“氧化"或”还原“)。

乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，请写出反应方程式：___3）请你写出X的化学式___，并用相关反应方程式证实X可与乙醇相互转化___4）工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，该法存在不足，请写出一个不足之处：___，但相比于直接用工业酒精，该法原料与产品均无害，至令仍沿用5）乙酸与乙醇在一定条件下可反应生成乙酸乙酯，请用氧-18同位素示踪法写出该反应的化学方程式：___19、烟道气的主要成分为粉尘、空气、H2O、NOx，其中NOx是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟道气中NOx含量，采集标准状况下50.00 L烟道气样经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，除去多余的H2O2并加水稀释至100.00 mL量取20.00 mL该溶液，加入30.00 mL 0.01000 mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用0.001000 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL滴定过程中发生如下反应：Fe2+ + NO3− + H+ — NO↑ + Fe3+ + H2O （未配平） + Fe2+ + H+ — Cr3+ + Fe3++ H2O （未配平）（1）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是_________。

2）配制100mL 0.001000 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液时，除需用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________、_________3）若FeSO4标准溶液部分变质，会使NOx含量测定结果_________（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）4）标准状况下该工厂烟道气中NOx（折合成NO2）的含量为_________mg·m−3（写出计算过程）20、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是　 2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后　 。

3）装置①中发生反应的化学方程式是　 4）装置②的作用是　 。