四川省德阳市广汉三水镇中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析.docx

四川省德阳市广汉三水镇中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液参考答案：A略2. 下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是参考答案：A略3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe203溶于过量的氢碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3+ +3H2O B．向 NaA102溶液中通入过量CO2: AlO2—＋C02+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—C．向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2++ 2 ClO–＋S02 + H2O= CaSO3↓＋2HC10 D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++ NO3一＝3Fe3++No↑+2H20参考答案：BD4. 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） A．NaCl B．HCl C．NH3H2O D．NaOH参考答案：D略5. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水参考答案：D本题考查海水资源的综合利用，不发生化学变化的只有D项食盐提取利用蒸发、淡水获得利用蒸馏，两者均为物理变化Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、烧碱、H2获取，用到置换或电解等化学方法6. 在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应： X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示下列说法中正确的是( ）A．平衡时Y的转化率为(a/b)% B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大 C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450参考答案：C略7. 化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法错误的是A.利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C.同时改变两个变量研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能参考答案：B8. 下列有关金属的工业制法中，正确的是A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝参考答案：B试题分析：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选B。

名师点晴】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得9. 下列浓度关系正确的是 A．氯水中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）B．0.1molL-1 NH4Cl溶液: c（NH4+）= c（Cl－）C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c（OH－）= c（H+）D．在0.1molL-1Na2CO3溶液中: c（OH－）－c（H+）= c（HCO3－）+2c（H2CO3）参考答案：D略10. 容量瓶上需标有以下六项中的A①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥参考答案：A略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A． =10-1 molL-1 溶液中：NH4＋、K+、NO3-、SO42－B．1.0 molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、C．1.0 molL－1的FeCl2溶液：、Na＋、K＋、ClO－D．澄清透明的溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl－参考答案：D12. 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸参考答案：D略13. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3- C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略14. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Cu极为阳极 B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上 消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O D．该装置中a极为正极，发生氧化反应参考答案：D略15. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在其弱酸性溶液中用I2溶液进行滴定 该反应的化学方程式为：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下： ①取10mL6molL－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却 ②准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂 ③随后，立即用浓度为0.0500 molL－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用? ①煮沸的原因 ②冷却后才能使用的原因 （2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为 参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化； 冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

2）92.40％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）请按要求回答下列问题：(1)若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是______________________.(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________;将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是__________________.（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是______________________________________;符合条件的D物质可能是_____________(填序号)①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡参考答案：（1）2SO2 +O22SO3 (2分) （2）FeCl3 (1分)Fe2O3 (1分)（3）Al3＋ +3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3 ↓(2分) ①③（2分，每项1分，错选或多选1项得0分）18. （4分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。

从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是 参考答案：391.55KJ/mol19. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 参考答案：答案：（1）10.7％ （2）0.25 （3）3︰2解析：此题考查的是氢气和氯气的反应，以及氯气和NaOH的反应 解：（1）n(NaOH)=0.1L3.00mol/L =0.3mol w(NaOH)=0.3mol40g/mol(100ml1.12g/mL) 100%。