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化学知识点归纳一 化学方程式大全 第一章：卤素第一节 氯气 1、（白烟） 2、 (棕黄色)3、（棕褐色烟） 4、（遇空气形成白雾） 5、6、 7、 8、9、10 、12、13, 14 、Cl2 + Na2SO3 + H2O===Na2SO4 + 2HCl SO2 + CI2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCI16, 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2第二节 氯化氢14，15、16、（14、15结合）17、 18、19、 20、NaClO +Na Cl + H2SO4 = Cl2↑ + H2O +Na2SO45NaBr + NaBr+ 3HSO4 = 3Br2 + Na2SO4 + 3H2O (卤素都可以进行此反应) I2 + 5Cl2 + 6H2O === HIO3 + HCl 第三节 氧化还原反应21、 22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、 30、 31、32、 33、34、 35、36、 37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、 39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、 （黑色） 47、（黑色） 48、49、 50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、 53、54、 55、56、 57、58、 59、60、 61、62、（60、61结合）63、 64、65、 66、67、 68、69、 70、71、 72、73、 74、75、76、第三节 硫酸的工业制法77、78、 79、第四节 硫酸 硫酸盐、82、83、84、85、 86、87、88、89、90、91、 92、93、94、95、96、97、 3Na2SO3 + 2H+ + 2NO3- === 3Na2SO4 + 2NO ↑ + H2O第四章 碱金属第一节 98、 99、100、 101、102、103、第二节 钠的氧化物104、 105、106、 107、108、109、110、111、112、113、114、115、11 117、118、119、120、第三节 碱金属元素121、 122、123、（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、 125、第五章 氮第一节 氮气126、 127、128、 129、130、 131、132、 133、NO2 + 2KI + H2O ==== NO↑ + I2 + 2KOH5H2O2 + 2MnO4--- + 6H+ === 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O第二节 氨 铵盐134、 135、136、 137、138、139、 140、141、3Cl2 + 8NH3 ==== 6NH4Cl + N2 (氨气过量)3Cl2 + 2NH3 ==== 6HCl + N2 (氯气过量) CaCl2 + 8NH3 ==== CaCl2·8NH32NH3 + 3CuO ==加热= 3Cu + 3H2O + N2 2NH3 + 3H2O2 ==== N2 + 6H2ONa + NH4Cl ==== NH3(气体) + NaClNH3·H2O + CaO ==== Ca(OH)2 + NH3↑（快速治氨）第三节 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第一章 硅第一节 硅及其重要的化合物158、 Si + 2Cl2 === SiCl4 159、 163164、165、166、第二节 硅酸盐工业简述167、168、第八章 镁 铝第一节 镁和铝的性质169、 170、172、2Al + 2NaOH + 6H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2 + 4H2O 173、174、3Mg + N2 ==== Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O === 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑ 175、176、177、178、179、180、 181、182、 183、184、第二节 镁和铝的重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、CaH2 + 2H2O ==== Ca(OH)2 +2H2 ↑第三节 硬水及其软化200、201、202、203、204、205、206、第九章 铁第一节 铁和铁的化合物207、208、 209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、3FeCl2 + 4HNO3(稀) === 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O5FeCl2 + KMnO4 + 4H2SO4 === 3FeCl3 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + KClFeCl2 + H2O2+ 2HCl ===2FeCl3 + 2H2O3Fe3O4 + 28HNO3(稀) ==== 9Fe(NO3)3 + NO ↑ + 14H2O3FeO + 10HNO3(稀) ===== 3Fe（NO3）3 + NO ↑ + 5H2O第二节 炼铁和炼钢226、227、 228、229、 230、231、 232、233、第十章 烃第一节 甲烷234、235、 236、237、 238、239、 240、第二节 乙烯241、242、243、244、245、246、247、 第三节 烯烃248、 249、250、251、 252、 第四节 乙炔253、254、255、256、257、258、259、第五节 苯 芳香烃260、261、262、263、264、265、(甲基对苯环的影响)第六节 石油和石油产品概述266、267、268、269、第十一章 烃的衍生物补充课程 卤代烃272、273、274、第一节 乙醇275、276、277、278、279、280、（278、279结合）281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇：286、卤代烃水解制乙醇：第二节 苯酚287、288、289、290、291、（与二氧化碳的量无关，只能生成碳酸氢钠）292、293、苯酚的工业制法294、295、第三节 醛296、银氨溶液制备297、298、在这个过程中，过量的氨水可使AgOH溶解299、300、301、CH3CHO + Cu(OH)2 + NaOH ==加热== Cu2O↓ + 3302、303、304、酚醛树脂制备的苯环式：307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2—丙醇氧化制丙酮：第四节 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五节 酯316、317、318、319、320、321、322、C17H33COOH(油酸) C17H35COOH（硬脂酸） C15H31COOH(软脂酸)第六节 油脂323、324、325、（皂化反应） 第十二章 特殊的化学方程式一 条件不同、生成物不同1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸碱性.2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O    一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O24、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2。