分析化学实验报告本(1)范文.docx
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分析化学实验报告本(1) 《分 析 化 学》 实 验 报 告 本 专业: 班级: 教师: 学生： 学号: 四川化工职业技术学院 制药与环境工程系工业分析教研室 分析化学实验报告 实验 1 实验名称:天平称量练习（一)、(二） 完成日期 一、目得要求 二、仪器与试剂 三、实验步骤 1、 天平使用规则 2、 直接法称量练习 3、 减量法称量练习 四、实验数据记录与处理 1、 直接法称量 样品编号 1 # 2＃ 3＃ 表面皿质量/ｇ （铜片+表面皿）质量／g 铜片质量/g 2、 减量法称量（称量范围:0、３~0．5 g） 样品编号 1 # 2 # 3＃ (称量瓶＋试样） ｍ 1 /g （称量瓶＋剩余试样）m 2 /g 试样质量(m 1 －m 2 )/ｇ 五、思考题及实验误差分析 六、心得、体会、建议与意见 分析化学实验报告 实验 ２ 实验名称:移液管、容量瓶、滴定管得基本操作练习; 酸碱标准溶液得配制与浓度得比较 完成日期 一、目得要求 二、仪器与试剂 三、实验步骤 1、 移液管、容量瓶与滴定管得基本操作方法 2． 0。
1mol L-１ 得ＨCｌ标准溶液得配制 ３0、1mｏl L-1 得 NaOH 标准溶液得配制 4、 酸碱标准溶液浓度得比较 四、实验数据记录与处理 1、 NaＯH 滴定 HCl 指示剂: ；终点颜色变化：由 色变为 色 编 HCl ＮａOH 号 V 初 /mL V 终 /ｍL △ Ｖ /mL Ｖ 初 /mL V 终 /ｍL △V /mL 1 # ２# 3 # 2、 HCl 滴定ＮａOH 指示剂: ；终点颜色变化:由 色变为 色 编号 NaOH ＨCl V 初 ／mL V 终 ／mL △V /mL V 初 /ｍL Ｖ 终 /ｍL △V ／mL １# 2＃ 3 # 五、思考题及实验误差分析 六、心得、体会、建议与意见 分析化学实验报告 实验 3 实验名称：盐酸标准溶液浓度得标定； 混合碱液中Ｎa 2 CO 3 、ＮaHＣＯ 3 含量测定 完成日期 一、目得要求 二、实验原理 1、 盐酸标准溶液得配制与标定 配制方法: ;标定方式： ;基准物质： ； 标定反应式： 指示剂： ;终点颜色变化：由 色变为 色. ２、 混合碱液中 Na ２ CO 3 、ＮａHCO 3 含量测定 测定方法: ;标准滴定溶液： ; 滴定反应式： 指示剂: 与 ; 终点颜色变化:第一滴定终点，溶液由 色变为 色；第二滴定终点，溶液由 色变为 色。
三、仪器与试剂 四、实验步骤 1.0、1mol Ｌ－1 HCｌ标准溶液浓度得标定 ２．混合碱液中 Na ２ ＣO 3 、NａＨCO 3 含量得测定 五、实验数据记录与处理 1、 盐酸标准溶液浓度得标定 基准物编号 １ # ２ # 3＃ （称量瓶＋Na 2 ＣO 3 ）质量/ｇ （称量瓶+剩余 Na 2 CO 3 )质量/g m（Na ２ CO ３ )/g 标定消耗 V（HCｌ）／mL c(HＣl)／ ｍol Ｌ－ 1 (ＨCl)/ mol Ｌ－ 1 ％ 计算公式：c（ＨCl）/ moｌ L -1 = 式中各符号得意义: 2、 混合碱液中Ｎa 2 CO ３ 、NaＨCO 3 含量测定 样品编号 1＃ 2＃ 3 # 取样量 V 混合碱 /mL 25 (HCl）/ mｏl L 1 １、0８298 Ｖ １ （HCl）/mL 35、9 35、65 34、7 Ｖ 2 （HCｌ)/ｍＬ １0、5 １0、85 １1、2 ρ （ Na 2 CO ３ ） ／ｇ mL -１ ρ （ＮａＨCO 3 ）／g mL -1 （Na 2 CO ３ )/g mＬ－ 1 （NaHCO 3 ）/ｇ mL－ 1 (Na ２ CO 3 ) %（Ｎa 2 CＯ 3 ) (NaHＣO ３ ） ％(NaＨCＯ 3 ） 计算公式: ρ （Ｎa 2 CO ３ )/g mL -1 ＝ ρ (NａＨCＯ ３ ）/g mL -1 = 式中各符号得意义: 六、思考题及实验误差分析 七、心得、体会、建议与意见 分析化学实验报告 实验 4 实验名称：氢氧化钠标准溶液浓度得标定;食用醋质量检验 完成日期 一、目得要求 二、实验原理 １、 氢氧化钠标准溶液得配制与标定 配 制 方 法 ： ; 标 定 方 式 ： ; 基 准 物质： ； 标定反应式: 指示剂： ；终点颜色变化:由 色变为 色。
2、 实用醋中乙酸含量得测定 测 定 方 法 ： ； 标 准 滴 定 溶液: ； 滴定反应式： 指示剂: ；终点颜色变化:由 色变为 色 三、仪器与试剂 四、实验步骤 1.0、1mｏl L-1 ＮaOH 标准溶液浓度得标定 2食用醋中乙酸含量得测定 五、实验数据记录与处理 １、 氢氧化钠标准溶液浓度得标定 基准物编号 1＃ ２＃ 3＃ (称量瓶+KHＰ)质量/g （称量瓶＋剩余 KHP）质量/g m(KHP)/g 标定消耗 Ｖ (NaＯH)/mL ｃ (NaOＨ)／ moｌ L -1 (NaＯH)/ mol Ｌ -１ % 计算公式：c（NaOH )/ moｌ L 1 = 式中各符号得意义： ２、 食用醋中乙酸含量得测定 样品编号 1＃ ２ # 3 # 取样量 V /ｍL (NａOＨ）/ mol L－ 1 测定消耗 V(NaOＨ)/mL ρ （HＡｃ)／ｇ mＬ 1 (HAｃ)/g mＬ 1 % 计算公式: ρ （HＡc）／g mL－ 1 = 式中各符号得意义： 六、思考题及实验误差分析 七、心得、体会、建议与意见 分析化学实验报告 实验 5 实验名称：EDＴA 标准溶液得配制与标定;Ca、Mg 含量得测定 完成日期 一、目得要求 二、实验原理 １、 EDＴA 标准溶液得配制与标定 配 制 方 法 : ; 标 定 方 式 : ； 基 准 物质： ; 标定反应式: 指示剂: ;终点颜色变化:由 色变为 色。
2、 水得总硬度(钙镁含量)测定 测定方法: ;标准滴定溶液： ； 滴定反应式： 指示剂: ;终点颜色变化：由 色变为 色 三、仪器与试剂 四、实验步骤 10、02mol L１ EＤTA 标准溶液得配制与标定 2.水得总硬度测定 五、实验数据记录与处理 1、 EDTA 标准溶液浓度得标定 基准物编号 1 # 2 # ３＃ （称量瓶+ZnO）质量/g 13、２282 （称量瓶+剩余 ZnO)质量／g 1２.8885 m（ZnＯ）／g 0、3３97 标定消耗 V(ＥDTA)/mL 20、５０ 2１、15 19、６５ （EＤTA)/ mｏlＬ 1 (EDTＡ）／ ｍｏlＬ -1 % 计算公式： ｃ （ＥＤTA)/ｍolL 1 ＝ 式中各符号得意义: 2、 自来水总硬度得测定 样品编号 1 # 2＃ ３ # 取样量 V 自来水 /mL 50 （ＥDＴA)/ molL 1 测定消耗 Ｖ （EDTA)/ｍL 4、55 4、7 5、15 总硬度/度 平均总硬度/度 % 计算公式：总硬度/度 ＝ 式中各符号得意义： 六、思考题及实验误差分析 七、心得、体会、建议与意见 分析化学实验报告 实验 6 实验名称:KＭｎＯ 4 标准溶液得配制与标定；H 2 O 2 含量得测定 完成日期 一、目得要求 二、实验原理 １、 KＭnO 4 标准溶液得配制与标定 配制方法: ；标定方式: ；基准物质： ； 标定反应式及反应条件: 指示剂： ;终点颜色变化：由 色变为 色. 2、 H 2 Ｏ 2 含量测定 测 定 方 法 : ; 标 准 滴 定 溶液： ； 滴定反应式： 指示剂： ；终点颜色变化:由 色变为 色. 三、仪器与试剂 四、实验步骤 1. c （KMnＯ ４ )= 0、１mｏl Ｌ－1 KMｎO4 标准溶液得配制与标定 ２.H 2 O 2 含量得测定 五、实验数据记录与处理 1、 KＭnＯ 4 标准溶液得标定 基准物编号 1＃ ２ # 3 # （称量瓶+Ｎa 2 C 2 Ｏ 4 ）质量/g (称量瓶＋剩余Ｎa 2 C 2 Ｏ 4 )质量/ｇ m(Na 2 C ２ O 4 )/g 标定消耗 V（KMnO 4 ）/mL ｃ （KMnＯ 4 )/ moｌ L -1 (ＫMnＯ ４ ）/ mol L１ ％ 计算公式：c(ＫMnＯ 4 ）/ moｌ L－ 1 = 式中各符号得意义： ２、 Ｈ 2 O ２ 含量得测定 样品编号 1 # 2＃ 3 # 取样量 V ／mL （KＭnＯ 4 ）/ moｌ L -１ 测定消耗 Ｖ （KMnＯ４ )/mL (H 2 O 2 )/（ｇ mL－ 1 ) （H 2 O ２ ）/（g mL -１ ） % 计算公式：（H 2 O 2 )/(ｇ mL -1 )= 式中各符号得意义: 六、思考题及实验误差分析 七、心得、体会、建议与意见 分析化学实验报告 实验 实验名称: 完成日期 一、目得要求 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、分析仪器操作要点 六、实验数据记录与处理 七、思考题及实验误差分析 八、心得、体会、建议与意见 分析化学实验报告 实验 。
