选修4原电池公开课--课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,PPT课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,PPT课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,教材版本：人民教育出版社 化学选修四,学科：化学,授课年级：高二,授课教师：郝娟娟,大同市南郊实验中学,原电池,1,PPT课件,原电池1PPT课件,第四章 电化学基础,第,一节 原电池,教学目标：,1,、了解双液原电池的结构与特点,2,、深入理解原电池原理,3,、会书写电极反应式，电池反应式,2,PPT课件,第四章 电化学基础第一节 原电池教学目标：2PPT课件,3,PPT课件,3PPT课件,分析现象,4,PPT课件,分析现象4PPT课件,5,PPT课件,5PPT课件,练习,判断下列装置是否能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,CDE,6,PPT课件,练习判断下列装置是否能形成原电池？ABCDEFCDE6PPT,7,PPT课件,7PPT课件,氧化反应,还原反应,(),(,),Zn-2e,-,=Zn,2+,Cu,2+,+2e,-,=Cu,硫酸铜溶液,Zn,Cu,e,-,SO,4,2-,Cu,2+,A,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,Cu,原电池的工作原理,锌片,失去电子,，铜离子,得到电子,，两极之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动，构成闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生,电流,。

8,PPT课件,氧化反应还原反应()()Zn-2e-=Zn2+Cu2+,探究一,9,PPT课件,探究一9PPT课件,Zn,也会和,CuSO,4,直接反应,存在,缺陷！,2.,不使用时，该原电池能否长期保存,CuSO,4,溶液,A,Zn,1.,为什么电流表读数不断减小？,因为铜在锌表面析出后，与,CuSO,4,溶液一起形成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，所以最后无电流产生探究一,现象再分析,10,PPT课件,Zn也会和CuSO4 直接反应存在缺陷！2.不使用时，该原电,1.,此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？,2.,怎么避免这一“隐患”的发生？,原因分析,探究一,11,PPT课件,1.此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？原因分析探究一,实验,4-1,盐桥,中,通常装有含,KCl,饱和溶液的琼脂,K,+,和Cl,-,在盐桥中能移动,锌铜原电池实验,12,PPT课件,实验4-1盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂锌铜原电池实验,交流研讨：,1,、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？,2,、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？,3,、左右烧杯中各发生了什么反应？,4,、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？,半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。

探究二,13,PPT课件,交流研讨：1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？半电池,SO,4,2,Zn,2+,e,e,SO,4,2,Cu,2+,K,+,盐桥,工作示意图,Cu,Zn,K,+,Cl,K,+,Cl,K,+,Cl,K,+,Cl,K,+,Cl,Cl,K,+,K,+,Cl,K,+,K,+,K,+,Cl,Cl,K,+,Cl,Cl,Cl,1,、勾通内电路,2.,平衡电 荷，使溶液呈电中性,14,PPT课件,SO42Zn2+eSO42Cu2+K+盐桥工作示,锌半电池,铜半电池,电极反应：,负极：,正极：,总反应：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,Zn,2e,-,=Zn,2+,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,锌铜原电池（盐桥）,ZnSO,4,溶液,Cu,Zn,CuSO,4,溶液,盐桥,问题解决,15,PPT课件,锌半电池铜半电池电极反应：Cu2+2e-=CuZn2e,知识小结,一,.,盐桥的作用,：,二、双液原电池,1,、盐桥：,通常装有含琼胶的,KCl,饱和溶液,K,+,和Cl,-,在盐桥中能移动,作用,：,勾通内电路,平衡电荷，使溶液呈电中性,2,、特点：,盐桥和两个半电池组成。

电解质溶液的阳离子一般与,电极材料相同3,、工作原理,:,半电池中：,还原性强的材料作负极，失电子被氧化,另半电池：,电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原,外电路中：,电子由负极经导线流向正极,内电路中：,两极之间通过,盐桥,构成闭合回路,16,PPT课件,知识小结一.盐桥的作用：二、双液原电池16PPT课件,银半电池,铜半电池,电极反应：,负极：,正极：,总反应：,Cu,2e,-,=Cu,2+,2Ag,+,+2e,-,=2Ag,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,铜银原电池（盐桥）,AgNO,3,溶液,CuSO,4,溶液,Cu,Ag,盐桥,练习,17,PPT课件,银半电池铜半电池电极反应：Cu 2e-=Cu2+2A,CuSO,4,溶液,A,Fe,对比,优点：,1.,有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，,增加了原电池的使用寿命,2.,离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定，,提高了原电池的使用效率,A,18,PPT课件,CuSO4 溶液AFe对比优点：1.有效避免了电极材料与电解,(,高考真题）依据氧化还原反应：,2Ag,+,(aq)+Cu(s)=Cu,2+,(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示，,请回答下列问题：,（,1,）电极,X,的材料是,；,电解质溶液,Y,是,；,（,2,）银电极为电池的,极，,发生的电极反应为,X,电极上发生的电极反应为,；,（,3,）外电路中的电子是从,电极,流向,电极。

Cu,AgNO,3,正,X,Ag,Cu 2e,-,=Cu,2+,2Ag,+,+2e,-,=2 Ag,练习反馈,19,PPT课件,(高考真题）依据氧化还原反应：（1）电极X的材料是,请根据离子反应：,Fe,+Cu,2+,Fe,2+,+Cu,设计一个效率高的原电池，,作 业,20,PPT课件,请根据离子反应：Fe+Cu2+Fe2+Cu,。