2024年高考化学一轮复习 第二章 物质的量 学案.pdf

物质的量第一节 物质的量 气体摩尔体积叵厩1 0 1戢1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算夯 实.必 备 知 识o-基础排查清障碍-.考点一物质的量 摩尔质量主干O踵1.物质的量（1）符号为，单位是摩 尔（m o l）o（2）使用范围：适用于微观粒子（如电子、质子、中子、分子、原子、离子等）或微观粒子的特定组合（如原子团、官能团等）3）阿伏加德罗常数：指1 m o l任何粒子的粒子数，符号为NA,NA仁6.02 X I（）23 L 2.摩尔质量（M）（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：W m o l（或g-m o l I）2）数值：当 粒 子 的 摩 尔 质 量 以 为 单 位 时，在数值上等于该粒子的相对分子（原子）质量3）物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为=-1.下列说法正确的是（)A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.0.8 g氨气所含的原子数目约为2.4 0 8 X 1 02 4C.l m o l水分子中含有2 m o l氢原子和1 m o l氧原子D.一个NO分子的质量是a g,一个N O 2分子的质量是8 g,则氧原子的摩尔质量是（ba）g解析：C摩尔是物质的量的单位，A不正确；0.8 g氮 气（H e）的物质的量是0.2 m o l,所含原子数目约为1.2 0 4 X I O?,B不正确；（方 一a）g是一个氧原子的质量，D不正确。

2.偏二甲肺（C 2 H 8 N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（）A.偏二甲朋的摩尔质量为6 0 gB.6.0 2 X 1 0 2 3个偏二甲期:分子的质量约为6 0 gC.l m o l偏二甲月井的质量为6 0 g-m o l 1D.6 g偏二甲胱含有1.2NA个偏二甲肿分子解析：B A项，摩尔质量的单位为g-m o L；B项，6.0 2 X 1（）2 3个偏二甲月井分子的物质的量为1 m o l,质量为6 0 g,正确；C项，1 m o l物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g;D项，6g偏二甲肝的物质的量为=0.160 g-molmob分子数为O.IA/AO3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性据报道，该晶体的化学式为N a o.3 5 c o O 2 1 3 H 2 O若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算1 2.2 g该 晶 体 中 含 氧 原 子 数 约 为,氢原子的物质的量约为_m o L解析：N a o.3 5 c o C M.3 H 2 O是整体,计算对象氧原子、氢原子为部分,它们的关系为 N a o.35C o 0 2-1,3 H2O 3.3 0 2.6 H o答案：0.33NA 0.2 6?思维升华物质中某指定粒子数目的计算技巧（1）明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？（2）原 子（电子）的物质的量=分 子（或特定组合）的物质的量XI个分子（或特定组合）中所含这种原子（电子）的个数。

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律主干尸痂 鹿1.影响物质体积大小的因素物质的体积2.气体摩尔体积（Vm）（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/m o l （或L-m o i）和m3/m o l （或 m3 m o l 1）2）特例：标准状况（0,101 kP a）下，V m 约为2 2.4 L-m o L3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为V m=-3.阿伏加德罗定律（1）含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子2）阿伏加德罗定律的推论相同条结论件公式语言叙述丁、P相同_ 1=_|口2 口2同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比八 P相同_ 1=_1口2 口2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比T、V相同口2 口2同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比自主/小练1.下列说法中正确的是（）A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成粒子的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO2与标准状况下11.2L HC1所含的分子数相同解析：D在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，A 错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，B 错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，C 错误；根据公式求算 (C02)=-=-=0.5 mol,n(HC1)=44 g-mol11.2 L22.4 L-rnol1=0.5 mol,二者物质的量相等，所以分子数相等，D 正确。

2.有以下四种物质：标准状况下，11.2 L 二氧化碳8 g 氢气 1.204XI()24个氮气分子 4时 18 mL水(p=l g-cm-3)0完成下列填空：它 们 所 含 分 子 数 最 多 的 是 (填序号，下 同)，所含原子数最多的是，质 量 最 大 的 是，所 含 电 子 数 最 多 的 是答案：3.三种气体X、Y、Z 的相对分子质量关系为(X)+1 8 c%?思维升华求解气体摩尔质量“五”方法（1）根据物质的质量（2）和物质的量（）：M=-o（2）根据一定质量（加）的物质中粒子数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：M=NA-3）根据标准状况下气体的密度/M=p X 22.4 （g-m o P1）0（4）根据同温同压下气体的相对密度（21 2（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=M iX a%+M 2 X 0%+M 3 X c%.a%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）G突破.关键能力-热点突破提能力 层 级 I II-.“神变形不变”的阿伏加德罗常数题组1.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A.1.8 gl 80中含有的中子数为NAB.28 g C 2H 4 分子中含有的键数目为4NAC.标准状况下，22.4 LH C 1 气体中H+数目为NAD.p H=1 2 的 Na 2c o3 溶液中 OF F 数目为 O.OINA解析：A 1 个18。

原子中含有1 0 个中子，1.8 g 18的物质的量为二 =0.118 g molmoh故 1.8 g 中含有的中子数为NA,A正确；乙烯分子的结构式为H H /C=C/H H,1 个乙烯分子中含有5 个键，28 g C 2H 4 的物质的量为1 m o l,所以28 g C 2H 4 分子中含有的键数目为5NA,B 错误；H C 1 是共价化合物，H C 1 气体中不存在H+,C错误；没有给出温度和Na 2c 0 3 溶液的体积，无法计算 p H=1 2 的Na 2c 0 3 溶液中0H的数目，D错误2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 2g Na H S O4中含有0.2NA个阳离子B.1 1.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8 g C H 4 含有中子数为3NAD.0.1 m o l H 2和0.1 m o l 1 2于密闭容器中充分反应后，H I 分子总数为0.2NA解析：C Na H S C K固体中含有Na 卡 和H S C）4，1 2g Na H S O4 的物质的量为0.1m o l,含有O.INA个阳离子，A项错误；没有指明是否为标准状况，1 L 2 L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量不能计算，B 项错误；一个碳原子中含有6个中子，H原子中没有中子，8 g C H 4 的物质的量为0.5 moL 含有中子数为3NA,C项正确；H 2和 1 2反应生成H I 为可逆反应，反应不能进行到底，故0.1 m o l H 2和0.1 m o l 1 2充分反应生成的H I 的分子总数小于0.2NA,D项错误。

1.重“两看”，排“干扰”，突破陷阱(1)看“气体”是否处于“标准状况”常温常压(25 ,1 0 1 k Pa)、室温(20 )都不是标准状况2)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如H 2S O3、苯、C C 1 4、戊烷等在标准状况下为非气态)3)物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响2.记“组成”，明“结构”，突破陷阱(1)熟记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊粒子如 Ne、D 23、P4、H3 7C k 一O H、O H 一 等2)明确特殊物质的结构，如Na z C h 是由Na+和O 歹构成，而不是Na 卡 和O?一；Na C l 为离子化合物，只有离子,没有分子等3)记最简式相同的物质，如 NO2和 N2O4,乙烯和丙烯(C 3 H 6)等，如：质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等4)明确物质中所含化学键的数目，如 1 m o l 硅中含S i S i 的数目为2NA,1m o l S i O2中含S i 0的数目为4 NA,再如一分子H 2O2、C H2,i+2中化学键的数目分别为3、3+1 等5)记住摩尔质量相同的物质,如N 2、C O、C2H 4 等。

3.理解反应，抓准价态，突破陷阱(1)同一种物质在不同反应中不同“角色”的判断如 C12和 F e、C u 等反应，C12只作氧化剂，而 C12和 N a O H 反应，C b 既作氧化剂，又作还原剂N a 2O2与 CO2或 H 2O反应，N a 2O2既作氧化剂，又作还原剂，而 N a z Ch 与S O2反应，N a z Ch 只作氧化剂2)量不同，所表现的化合价不同如F e 和 H N O3反应，F e 不足，生成F e 3+,F e 过量，生成F e?+3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同如 C u 和 C12反应生成Cu Ch,而 C u 和 S反应生成Cu2S o(4)注意氧化还原的顺序如向Feb溶液中通入C b,首先氧化，再氧化Fe2+4.细“审题”，明“原理”，突破陷阱(1)是否指明了溶液的体积2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 LO.l mol-L-1的乙酸溶液和1 L0.1mol-L 的乙酸钠溶液中含有CH3co0一的数目不相等且都小于O.INA3)所给条件是否与电解质的组成有关，如p H=l的H2s04溶液c(H+)=0.1 mol L-1,与电解质的组成无关；而0.05mol L-i的Ba(0H)2溶液，c(OET)=0.1 m olL-1,与电解质的组成有关。

5.记“隐含”，析“变化”，突破陷阱(1)隐含“可逆反应”催化剂2so2+O2.2SO3,2NO2UN2O4,高温、高压N2+3H2；-，2NFh,C12+H20UHC1+HC10催化剂(2)隐含“浓度的变化”MnO2+4HCl(浓)=MnCb+C12T+2H2Cu+2H2so4(浓)=C uSC U+S02T+2H 20,CU+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O3)隐含“存在反应”在混合气体N O和02中会发生反应：2NO+O2 2NO24)隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”1.每年10月2 3日上午6：0 2到晚上6：0 2被誉为“摩尔日”设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.l mol2核外电子数为8NAB.常温时，22gT2O中所含的中子数为12NAC.标准状况下，22.4L H F中含有H F分子数为NAD.l LO.l mol-L 1 AICI3溶液中含有Al*的数目为O.INA解析：B A 项，1个2-的电子数为i o,则 1。