四川省自贡市荣县第一中学高二化学下学期期末试卷含解析.docx

四川省自贡市荣县第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1   2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ?mol﹣1，则a为（　　）A．﹣332        B．+130C．+350         D．﹣130参考答案：B解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故选B．2. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能（   ）     A.2－甲基－2－丁烯       B.3－甲基－1－丁烯    C.2，3－二甲基－1－丁烯  D.2－甲基－1，3－丁二烯参考答案：略3. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ?mol﹣1、P﹣O：b kJ?mol﹣1、P=O：c kJ?mol﹣1、O=O：d kJ?mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1   B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ?mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ?mol﹣1   D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1参考答案：A考点：有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．解答：解：各化学键键能为P﹣P  a kJ?mol﹣1、P﹣O b kJ?mol﹣1、P=O c kJ?mol﹣1、O=O  d kJ?mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ?mol﹣1+5dkJ?mol﹣1﹣（4ckJ?mol﹣1+12bkJ?mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1，故选：A．点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．　4. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)A.a为正极,b为负极;NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl参考答案：B解析：为了确保氯气被充分吸收,应该使氯气在下端产生:2Cl--2e-=Cl2↑(阳极反应),所以b为电池的正极。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,则消毒液的主要成分为NaCl、NaClO5. 下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是(　　)A．NH3     B．Cl2     C．H2SO4  D．NaOH参考答案：B6. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%则此混合物中氧的质量分数为A.36.8%      B.37.6%      C.22.0%      D.无法计算参考答案：C7. 下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6后，反应就终止了B．X在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3:2C．该反应的过程是熵减小的过程D．若降低温度，v正减少v逆增大参考答案：B略8. 写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是     A．PbCl2(s)  Pb2++2Cl—；    Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2 B．AgBr(s)  Ag++Br—；      Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C．Ba3(PO4)2(s)  3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2D．Ag2S(s)  2Ag++S2—；    Ksp==c(Ag+)·c(S2—)参考答案：D9. 常温下，向浓度为0.1 mol·L－1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。

a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（　　）A．溶液的pH：a

参考答案：B略13. 25℃时，将水不断滴人0．1 mol／L．的氨水中，下列变化的图像不正确的是参考答案：A14. 下列叙述不能直接体现“化学，让生活更美好”这一主旨的是A． 风力发电，让能源更清洁   B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康    D．环保涂料，让环境更宜居    参考答案：A略15. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）在图中，Y轴是指 ：                         A．反应物A的百分含量      B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度        D．平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象铝与酸反应的情况结果如下：反应进程（分钟）       1         2        5         15         203.0mol/L盐酸        少量气泡  较多气泡  大量气泡  反应剧烈   铝片耗尽1.5mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

1）反应1～15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是     __________________________ 2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_________________________________________________________________假设二：_________________________________________________________________（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进    ________________________________参考答案：（1）0.2mol·L-1·min-1       60%(2)变大   （3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O。

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图所示的质谱图③用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3试回答下列问题1)有机物A的相对分子质量是________Ks5u(2)写出有机物A的结构简式：________参考答案：(1)46               (2)CH3CH2OH解析：(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46       (2)2.3 g该有机物中，n(C)＝0.1 mol          m(C)＝0.1 mol×12 g·mol－1＝1.2 g，Ks5u          n(H)＝×2＝0.3 mol，          m(H)＝0.3 mol×1 g·mol－1＝0.3 g，          m(O)＝2.3 g－1.2 g－0.3 g＝0.8 g，          n(O)＝＝0.05 mol所以n(C)∶n(H)∶。