快速配平氧化还原反应.doc

快速配平氧化还原反应氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法一、电子守恒法1、配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了2、方法和步骤①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数②列出化合价升降的变化情况。

当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数④根据质量守恒配平剩余物质的计量数最终并根据质量守恒检查配平无误3、实战演练+7 -1 0 +2⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数7 +2 降低Mn → Mn 5e × －1 0升高Cl → Cl2 2e × 5所以先配平为 KMnO4＋HCl 5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误最终配平结果为2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O-3 +6 0 +4⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2＋SO2＋H2O标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数6 　　+4 降低S → S 2e × 3－3 0 升高N N2 6e × 1所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________ NH3＋1N2＋3SO2＋H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。

最终配平结果为3(NH4)2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O+1－2 +5 +2 +6 +2⑶ Cu2S＋HNO3 　 Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目）+5 　+2 　降低N 　N 3e × 10－2 +6 升高S S +1 +2 10e × 32Cu 2Cu所以方程式先配平为Cu2S＋HNO3 　6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误最终配平结果为3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式1. FeS2＋O2 SO2＋Fe2O32. FeS＋H2SO4 Fe 2 (SO4)3＋SO2＋H2O＋S3. Ag NO3 Ag＋NO2＋O2高二年氧化还原反应配平练习一.配平下列氧化还原反应的化学方程式，并补全缺项。

1、___Zn+___HNO3——___Zn(NO3)2+___NH4NO3+___H2O2、___P+___HNO3+___H2O——___H3PO4+___NO↑3、————HClO3+___P+___H2O——___HCl+___H3PO44、___SO2+___KMnO4+___H2O——___K2SO4+___MnSO4+___H2SO45、___Pt+___HNO3+___HCl——___H2PtCl6+___NO↑+___ __________6、___Cr2O72－+___C+___H+——Cr3++___ CO2↑+___ __________7、___Cr3++___Na2O2+___OH－——___CrO42－+___Na++___H2O8、___Fe+___HNO3——___Fe(NO3)3+___NO2↑+___H2O9、___Fe3O4+___HNO3——___Fe(NO3)3+___NO2↑+___H2O10、___KI+___KIO3+___H2SO4——___K2SO4+___I2+___H2O二、综合题11、针对以下①～④四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白。

①Na2O2+HCl→H2O2+NaCl ②Ag2O十H2O2→Ag+O2+H2O③H2O2→H2O+O2 ④H2O2十Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)__________，该反应配平的化学方程式为__________________________________________；(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________12、KClO3和浓盐酸在一定条件下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表达为：口KClO3+口HCl(浓)—口KCl+口ClO2↑+口C12↑+口_____(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填人框内)2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填写编号，不能多选)①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性高考题1． 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质例如：(01上海(（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□ 2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为：(00上海(KClO3＋ HCl(浓( ( KCl＋ ClO2(＋ O2(＋ （1）请完成该化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号，多选倒扣）① 只有还原性 ② 还原性和酸性③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性（3）产生0(1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mo14）ClO2具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的 倍3．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价03上海化学(（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子 mol3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

02上海(（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是 __________ 2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g5．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘1( 试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数(98上海(NaIO3 ＋ NaHSO3 → NaHSO4 ＋ Na2SO4 ＋ I2 ＋ H2O (2( 已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测 离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因： 6．配平下列化学方程式，将系数填在括号内[ ] Cu 2 S ＋[ ]HNO3＝[ ]Cu(NO3(2＋[ ]NO＋[ ]H2SO4＋[ ]H2O答案1．（1）①、④（2）Cr ( O H)3 （3）1 6 14 2 2 6 3；7H 2 O2．（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O(2( ② (3( 0(2 (4( 2(63 3．（1）＋1（2）CuI；0.5（3）2，5—2，14.（1）碳或（C）（3） 35.55 （1）2 5-3 2 1 1； 电子转移方向、总数（2）开始阶段，由于HSO 被氧化生成H+和SO ，酸性增强，反应速率增大6、( 3，22—6，10，3，8。