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化学计算题综合分类解析1一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0% 【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；            120       107 150g×16% x x=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。

2．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为 2）该合金除铜外，另一种金属是 写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数答案】（1）30% ； （2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6%【解析】【分析】【详解】（1）由第一次加入50g的稀硫酸合金的质量减少了6.5g，第二次再加50g稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g，所以得出每加入50g的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g，说明50g的稀硫酸和6.5g的合金恰好完全反应，最后加入50g稀硫酸时减少的质量只有1.5g，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为= （2）由50g的稀硫酸和6.5g的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量设：另一种金属为M，相对原子质量为x x=65；所以该金属是锌；（3）第三次后剩余固体的质量为10.5g，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g，由19.5g锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为y，氢气质量为z。

y=48.3g； z=0.6g第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数=3．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示图1 图2（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m=__________加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线答案】2.2g；5；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【解析】试题分析：（1）设生成的二氧化碳的质量为x与碳酸钙反应的HCl的质量= 50g×7.3%=3.65gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73 44 3.65g x =x=2.2g考点：化学方程式计算。

4．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________2)第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______3)第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______4)将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____6)工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____答案】 NaCl、Na2CO3、NaOH 10% 40g 70.2t 【解析】【详解】（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠， 氢氧化钠质量的比例式为： （3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y： y=7.3g第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g；第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，根据氯元素质量守恒可知： z=23.4g所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： （5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：200g×7.3%=m×36.5%m=40g（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：5．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。

现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克求：(1)生成气体的质量____2)反应后所得溶液的溶质质量分数____结果保留至0.1%)【答案】4.4g 7.8% 【解析】【详解】(1)生成气体的质量为10g+90g-95.6g=4.4g2)反应后所得溶液的溶质质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.8%6．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品30g溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的NaOH溶液（杂质不含镁元素且不与NaOH溶液反应）实验过程中，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示，试计算：（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g2）样品中含镁元素的质量分数是多少？____【答案】11.6 16% 【解析】【分析】根据生成氢氧化镁的质量和对应的关系式求算镁元素的质量分数详解】（1）根据图可知生成的氢氧化镁的质量为11.6g（2）设样品中含氯化镁的质量为xx=19g 氯化镁中镁的质量为样品中含镁元素的质量分数是答：样品中含镁元素的质量分数是16%。

点睛】氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钠7．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：①反应中生成沉淀的质量为多少？②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】①2.33g ②0.98%【解析】解：①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O 98 171 233 y 171g×1% x，x=2.33g；，y=0.98g；②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=×100%=0.98%；答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钡溶液的质量。

8．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量他们进行了三次实验，测定结果如下：测定序号第1次第2次第3次平均值反应前装置A总质量（g）400.1400.2399.7400.0反应后装置A总质量（g）376.1376.1375.8376.0请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；（2）生氧剂中含钾元素的质量分数答案】（1）24g【解析】试题分析：解：（1）由题意可得，100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g2）设生氧剂中KO2的质量为x.4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑284 96 x 24gx=71g 生氧剂中钾元素的质量分数：×100% ＝39%答：（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%考点：根据化学方程式计算；质量分数的计算点评：本题难度较大，根据题意得出100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g，是解题的突破口，在根据化学方程式计算的过程中要注意解题步骤。

9．现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解取10 g溶液，加入100 g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后。