陕西省汉中市阜川中学高三化学月考试卷含解析.docx

陕西省汉中市阜川中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 常温下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：        A．5×10-13 mol·L—1；                               B．0.02 mol·L—1；           C．1.00×10-7 mol·L—1；                           D．1.00×10-12 mol·L—1参考答案：A略2. 下列叙述不正确的是（   ）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S                          ②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=﹣571kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥          B．①③⑤⑦         C．②④⑥⑦          D．①⑤⑥⑦参考答案：B试题分析：①非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，①错误；②原子半径越小，离子所带电荷越多，金属的熔点越高，熔点：Al＞Na＞K，②正确；③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子应与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，③错误；④ⅢB族到ⅡB族10个纵行为过渡金属元素，都是金属，④正确；⑤氨气分子间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，AsH3的相对分子质量大于PH3，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，⑤错误；⑥燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，⑥正确；⑦常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，这个实验事实只能说明P4的非金属性大于N2的，而不能说明N、P两元素的性质，⑦错误。

答案选B3. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体等电子体之间结构相似、物理性质相近以下各组粒子不能互称为等电子体的是    A.CO和N--2        B.O3和SO2       C.CO2和N2O       D.N2H4和C2H4参考答案：D4. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1参考答案：C略5. 向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Vab时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)参考答案：C解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。

  6. 一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0．15 mol Z下列说法正确的是                                         (     )    A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L－1·s－1C．若增大压强，则物质Y的转化率减小    D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 参考答案：B略7. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（　　）A．①⑤②①④③  B．①⑤⑥②④③   C．③④②⑥⑤①   D．②⑤①④③⑥参考答案：B考点：常见气体的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计．.专题：物质检验鉴别题．分析：根据物质的性质进行检验，先用白色无水硫酸铜检验水变成蓝色，再用品红溶液检验SO2，再用高锰酸钾溶液除去SO2，因为品红不能除去它，再通过澄清石灰水检验CO2，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊．解答：解：先用①无水硫酸铜检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果； 再用⑤品红溶液检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥酸性高锰酸钾溶液将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验； 再用②澄清石灰水检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊； 用④生石灰来干燥气体，再用③红热CuO来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；所以正确的顺序为：①⑤⑥②④③，故选B．点评：本题考查气体的检验，本题难度不大，本题的关键之处在于检验的步骤要合理、紧凑，并排除相互干扰的因素，如检验二氧化碳之前必须检验并除去二氧化硫．8. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是（　 ）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出参考答案：D略9. 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（    ）A. 镁和铁    B. 镁和铝    C. 铁和锌    D. 铜和锌参考答案：C把两种金属看作是一种金属，令为R，与盐酸反应，假设生成+2价，化学反应方程式为R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根据反应方程式，求出R的平均摩尔质量为g·mol－1，=60g·mol－1，符合形式的应是一种金属的摩尔质量大于60 g·mol－1，另一种金属的摩尔质量小于60g·mol－1，A、摩尔质量分别是24g·mol－1、56g·mol－1，不符合，故A错误；B、铝参与反应的化合价为＋3价，转化成＋2价，其摩尔质量为27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，不符合，故B错误；C、摩尔质量分别是56g·mol－1、65g·mol－1，符合，故C正确；D、摩尔质量分别是64g·mol－1、65g·mol－1，不符合，故D错误。

10. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是             物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3参考答案：B11. 下列各离子方程书写正确的是   (    )A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3-  + 2OH-  === CaCO3↓+ CO32-  + 2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3=== Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+  +  Cl2  === 2Fe3+  + 2Cl-D． AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O === AlO＋4NH＋2H2O参考答案：B略12. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)-3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液ks5uA．①⑥⑤③          B．②③⑤③           C．②③④③         D．①③⑤③参考答案：C略13. 某有机化合物的结构简式为:,下列有关该物质的叙述正确的是A. 1 mol该物质最多可以消耗3 mol NaB.1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC.不能与Na2CO3溶液反应D.易溶于水，可以发生加成反应和取代反应参考答案：B知识点:有机物的结构和性质解析：A、分子结构中有两个羟基，1 mol该物质最多可以消耗2 mol Na，故A错误；B、1 mol该物质水解所得产物含3摩尔酚羟基、2摩尔羧基、2摩尔氯化氢，所以最多可以消耗7 mol NaOH，故B正确；C、酚可以和Na2CO3溶液反应生成Na HCO3，故C错误；D、亲水基团少应该难溶于水，故D错误。

故答案选B思路点拨:本题考查了有机物的结构和性质，掌握各种代表物的性质是关键，有机物消耗 NaOH的量是易错点14. 常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是A． 由水电离出的C(H+ ) ：①＞③     B． ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH) ＞ V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：参考答案：D略15. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢ABCD 参考答案：D【详解】A．碘与四氯化碳互溶，图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法，故A错误；B．乙醇与水互溶，图中分液装置不能分离，应选蒸馏法，故B错误；C．蒸发氯化钠溶液当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气装置可除去杂质，故D正确；故答案选D点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C是解答的易错点。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液，其中可能存在。