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2019版第1部分板块1专题2 化学常用计量及应用专题二化学常用计量及应用命题热点提炼三年考情汇总核心素养链接1.阿伏加德罗常数的应用2019 1 卷「0, II 卷 Tii,田卷T182019注卷T8,出卷T102019 I 卷 T81 .微观探析一一能通过物质的量、阿伏加德罗常数等建立微观 粒子与宏观物质之间的联系并 能解决一些实际问题2 .模型认知一一能通过物质的量、阿伏加德罗常数等物理量之 间的关系形成解决宏观物质与所含微观粒子数问题的思维模型3 .科学精神一一通过常用同 的计算以达到严谨求实的科学态度2.物质的量的综合计算技巧方法关系式法2019 -II ST 28(3),出卷 T26(2)2019 卷 T26(5),II 卷 T 26(4) > T 28(4),田卷T 27(5)2019 卷 T27(3)、T28(4), m卷 T 28(2)命题热点1阿伏加德罗常数的应用■知识储备一一核心要点填充1 .有关微观数目的基本计算(1)7.8 g Na2O2中含有阴离子数 NA,阳离子数Na0(2)0.5 mol熔融的NaHSO4中含有阳离子数 Na3)20 gD2O中含有质子数NA,中子数NA。

4)0.5 L 0.1 mol/L的K2SO4溶液中含有 公数Na5)0.5 mol白磷(P4)中含有P—P键数目 NA6)12 g金刚石中含有C —C键数目 Na7)28 g乙烯和CO的混合气体中含有分子数目 Na(8)46 g NO2和N2O4的混合物中含有原子数目 Na9)0.25 mol CO2和SO2的混合气体中，含有氧原子数目 N、10)1 L0.1 mol/L的CFhCOOH(电离度为0.1 %)溶液中含有K数Na11)常温下,1 mol CI2与足量NaOH溶液完全反应，转移电子数 Na12)1 mol Fe在足量Ch中完全燃烧，转移电子数 Na13)46 g NO2与足量HzO完全反应，转移电子数 Na14)KC1O3+6HCI=KC1+3CI2 f +3H2O 中，生成 1 mol2 时转移电子数Naq【答案】(1)0.1 0.2 (2)0.5 (3)10 10 (4)0.1 (5)3 (6)2 (7)1 (8)3 (9)0.5 (10)1X101 (11“ (12)3 (13)； (14)|2 .正误判断(正确的打“ J ”，错误的打“ X ”)(1)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10/Vao()(2)标准状况下，2.24LSO3中含有0.3Na个氧原子。

)③标准状况下，22.4LCCL中含有Na个分子)(4)在密闭容器中，1 mol N2与3 mol出充分反应，生成2Na个NH3 (5)50 mL 12 mol L-1盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3Na6)1 mol O2与2 mol NO充分反应生成NO2的个数为2Na)(7)25 U时，pH = 13的NaOH溶液中OH的数目为O.LVa)(8)1 L0.1 mol/L的H2sCh溶液中的数目约为0.2Na)(9)1 L 0.1 mol/L 的 Na2c03 溶液中 COT的数目为 0.1 Na)(10)1 L0.1 mol/L的FeCh溶液中Fe3+的数目少于0.1Na)(11)1 L0.1 mol/L的Na2cO3溶液中阴离子数目大于O.INa)(12)常温常压下，28 g CO和Nz的混合气体的分子数为Na)【答案】(1)X (2)X ⑶ X (4)X (5)X (6)X ⑺ X (8)X (9)X(10) >/ (11) V (12)7■真题再做一感悟考法考向1 .(2019全国卷1)2、是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A. 16.25 g FcCh水解形成的Fc(OH)3胶体粒子数为0.1Na 施鎏招马Z微黑B.22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18N、C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的 CH3C1分子数为1.0NaB ［16.25 g FeCl3的物质的量n（FeCl3） = 0.1 mol,如果氯化铁完全水解, 则生成0.1 mol Fe（OH）3,而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1Na, A项错误；氮气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8。

3,相对分子质量为92,1 mol（92.0 g）甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种 有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的 CH3Cl、CH2cl2、CHCl 3、CCl4共为1 mol，D项错误］鬻穰鳄2.（2019全国卷D）Na代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）寤霸|A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA出码”谭B. 100 mL 1 mol l_- . （2019洛阳统考）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A.室温下，1 L pH =3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为10—11NAB. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NaC.标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为 0.2NaD. pH =2的NaHSO4溶液中SO4一的数目为0.01NaB ［pH =3的NH4Cl溶液中，由水电离的 c（H ） = 10 3 mol L-1,故1 L该 溶液中由水电离的H+数目为10—3Na, A项错误；标准状况下，6.0 g NO为0.2 第5页 FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NaC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NaC ［每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol,含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含 0.1 mol FeCl3,但由于Fe3小部分水解，即 溶液中Fe3+数目小于0.1Na, B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合 气体为0.5 mol,根据1 mol CH 4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol 混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应 后容器中同时含有SO2、O2和SO3,分子总数大于2Na, D项错误。

］3. （2019全国卷H）设阿伏加德罗常数的值为 Na下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol L 1Na2CO3 溶液中，CO2、HCO 3 的数量之和为 0.1Na B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NaC .标准状况下，2.24 L N2和2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NaD ［CO3 溶液中同时存在 HCO3、H2CO3,CO3、HCO3、H2CO3三者粒子数之和为0.1Na,A错误；Mg与H2SO4反应生成MgSO4,1 mol舞辎 Mg转移2 mol电子，2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为脸墨簧0.2Na, B错误；标准状况下，2.24 L N2和2的混合气体中分子数为 0.1Na, C 错误；H2 + 12,'2HI ,反应前后分子数不变，D正确］4.（2019全国卷IH）Na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A. 0.1 mol的11B中，含有0.6Na个中子B. pH = 1的H3PO4溶液中，含有0.1Na个H +C. 2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6Na个CO2分子D .密闭容器中1 mol PC13与1 mol Cl 2反应制备PCl5（g）,增力口 2Na个P—C 键A ［1个11B中含有6个中子，0.1 mol11B中含有0.6Na个中子，A正确; 溶液体积未知，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下，苯是非气体，C错 误；PCl3+Cl2=^PCl5是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5, 增加的P—Cl键的数目小于2Na, D错误。

］5.（2019全国卷I ）设Na为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正 确的是（）A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NaB. 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NaC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NaD.标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4NAA ［乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g混合气体中含有的氢原子数为 2Na, A正确；合成氨是可逆反应，反应进行不到底，生成的 NH3分子数小于2Na, B 错误；1 mol Fe溶于过量硝酸，生成硝酸铁，电子转移数为 3Na, C错误；标准 状况下，CCl4是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量， D错误］［思维建模］“三步”突破有关阿伏加德罗常数类题目 ■模拟尝鲜一一高考类题集训 1mol、2.24 L O2为0.1 mol,根据2NO+O2===2NO2,二者恰好完全反应生成 0.2 mol NO2,但NO2存在：2NO2=N2O4,故所得气体分子数目小于 0.2Na, C 项错误；D项所给溶液没有提供NaHSO4溶液的体积，故SOI的数目无法计算， D项错误。

］2. （2019唐山市质检川井（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体 肌能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2===N2f + 4H20设Na为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是（）A. 11.2 L N2含电子总数为7NaB.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NaC.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子数为 0.2NaD. 3.2 g N2H4中含有共用电子对的总数为 0.6NaC ［未指出N2所处的温度和压强，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行 计算，A项错误；N2H4在标准状况下不是气体，故不能根据标准状况下的气体 摩尔体积来计算，B项错误；在题述反应中，氧元素的价态由-1变为-2,故 当生成3.6 g（0.2 mol）水时，转移0.2 mol电子，C项正确；3.2 g N2H4的物质的 量为0.1 mol,1 mol N 2H 4中含5 mol共用电子对，故 3.2 g N2H4中含共用电子对 的总数为0.5Na, D项错误］3. （2019广东六校联考）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，有Na个电 子发生转移B .常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH」数目为0.01NAC. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成 SO3,共转移2Na个电子D. 84 g NaHCO3固体中含有 CO3一的数目为NaA ［常温下，pH = 12的NaOH溶液中c（OH ）= 0.01 mol L「1,但没有给出 溶液的体积，无法确定 OH」的物质的量和数目，B项错误；SO2与。