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焓热化学方程一、焓变一、焓变1、概念：恒压下，化学反应过程中吸、概念：恒压下，化学反应过程中吸 收或放出收或放出 的热量称为的热量称为反应的焓变反应的焓变 △△H=Qp2、符号：、符号：△△H 单位：单位：kJ/mol3、、规定规定 放热：放热： △△H<0 Q>0 吸热吸热: △△H>0 Q<0焓热化学方程 为什么有的反应会放出热量有的需要为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于吸收能量还是放出能量，决定于 反应物的总能量与生成物的总反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小能量的相对大小问题探究一问题探究一焓热化学方程生成物生成物反应物反应物焓焓△△H>0 吸热吸热吸收吸收热量热量放出放出热量热量反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物△△H<0 放热放热反应物反应物焓焓焓热化学方程化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能量。

能量放放 出出吸吸 收收问题探究二问题探究二焓热化学方程所以：一个化学反应是放热还是吸热所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小规律总结规律总结: : △ △H =反应物的键能反应物的键能 - 生成物的键能生成物的键能焓热化学方程观察下列示意图：观察下列示意图：你能计算出该反应过程中的焓变？你能计算出该反应过程中的焓变？规律总结规律总结: △ △H =反应物的键能反应物的键能 - 生成物的键能生成物的键能焓热化学方程 1.1.概念概念: :表示化学反应中放出或表示化学反应中放出或 吸收的热量的化学方程式吸收的热量的化学方程式.三、热化学方程式三、热化学方程式2.2.意义意义: :既能表示化学反应中的既能表示化学反应中的物质变化物质变化,又能表示化学反应又能表示化学反应中的能量变化中的能量变化.焓热化学方程 1.1.概念概念: :表示化学反应中放出或表示化学反应中放出或 吸收的热量的化学方程式吸收的热量的化学方程式.三、热化学方程式三、热化学方程式2.2.意义意义: :既能表示化学反应中的既能表示化学反应中的物质变化物质变化,又能表示化学反应又能表示化学反应中的能量变化中的能量变化.焓热化学方程2H2H2 2（（g g））+ O+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) △H=O(l) △H=－－571.6KJ/mol571.6KJ/mol H H2 2（（g)+g)+1/21/2 O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) △H=O(l) △H=－－285.8KJ/mol285.8KJ/mol 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，在生成水的反应热效应的化学方程式，在第二个热化学方程式中，第二个热化学方程式中，O2前的计量数前的计量数为什么可以用分数表示呢？相同条件下为什么可以用分数表示呢？相同条件下的同一个反应的同一个反应△△H的数值与化学计量数有的数值与化学计量数有何关系呢何关系呢?问题探究三问题探究三焓热化学方程原因原因:(1)(1)热化学方程式中各物质前面的化学计热化学方程式中各物质前面的化学计量数仅表示反应过程中物质的量数仅表示反应过程中物质的物质的量物质的量, ,并不表示物质的分子或原子数并不表示物质的分子或原子数. .因此可以因此可以是整数或分数是整数或分数. .（（2 2）反应的焓变与物质前的计量数有关）反应的焓变与物质前的计量数有关; ;同一化学反应，热化学方程式中同一物质同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和的化学计量数和△△H H成正比成正比. .焓热化学方程 继续观察下列表示氢气在氧气中燃烧继续观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，在热生成水的反应热效应的化学方程式，在热化学方程式中，各物质的后面为什么要标化学方程式中，各物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？明该物质的聚集状态呢？2H2（（g)+O2(g)=2H2O(l) △△H=－－571.6KJ/mol2H2（（g)+O2(g)=2H2O(g) △△H=－－483.6KJ/mol 问题探究四问题探究四焓热化学方程(3)(3)反应的焓变与反应物及生成物反应的焓变与反应物及生成物的的聚集状态聚集状态有关有关; ; 此外此外, ,反应的焓变还与反应反应的焓变还与反应温温度、压强度、压强有关有关( (若不注明则表示在若不注明则表示在298K298K、、101kPa101kPa下下).).原因原因:焓热化学方程(1)(1)正确写出配平的化学方程式正确写出配平的化学方程式; ;(2)(2)注明反应物和生成物的注明反应物和生成物的状态状态; ;(3)(3)标明反应的焓变标明反应的焓变△△H(H(注意单位和注意单位和+ +、、- -））; ;(4)(4)注明反应的温度和压强注明反应的温度和压强( (若不注明则表若不注明则表示在示在298K298K、、101kPa101kPa下下) ;) ;3.3.书写步骤书写步骤: :[ [交流讨论交流讨论]:Page 3]:Page 3焓热化学方程 反应放出或吸收的热量的多少反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和和25℃℃时的数据。

时的数据 因因为物物质的聚的聚集状集状态不同所含的能量也不同不同所含的能量也不同 固固态 液态液态吸热吸热气态气态吸热吸热吸热吸热1 1）要注明温度和）要注明温度和压强强: :2）反）反应物和生成物要注明聚集状物和生成物要注明聚集状态: 书写热化学方程式应注意以下几点书写热化学方程式应注意以下几点 焓热化学方程焓热化学方程　　H H2 2（（g)+ Og)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；；△△H=H=－－285.8KJ/mol285.8KJ/molH H2 2（（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；；△△H=H=－－241.8KJ/mol 241.8KJ/mol ∴∴H H2 2O(l)═HO(l)═H2 2O(g)O(g)；；△△H=+44KJ/molH=+44KJ/mol 3））热化学方程式中各物化学方程式中各物质前的前的化学化学计量数表示物量数表示物质的量不表示分的量不表示分子数子数,因而必要因而必要时可用可用简单分数。

分数一般出现分数时是以某一反应物或一般出现分数时是以某一反应物或生成物为生成物为“1mol”时其它物质才出现的时其它物质才出现的 H H2 2（（g g））+Cl+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)；；△△H=H=－－184.6KJ/mol184.6KJ/mol H H2 2（（g g））+ Cl+ Cl2 2(g)=HCl(g)(g)=HCl(g)；；△△H=H=－－92.3KJ/mol92.3KJ/mol 2H2H2 2（（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)；；△△H=H=－－571.6KJ/mol571.6KJ/mol　　H H2 2（（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；；△△H=H=－－285.8KJ/mol285.8KJ/mol焓热化学方程4）） △△H的表示：的表示：热化学方程式中的热化学方程式中的△△H的的“＋＋”与与“－－”一定要注明，一定要注明， “＋＋”代表吸热代表吸热，， “－－”代表放热代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，无论热化学方程式中化学计量数为多少，△△H的单位的单位总是总是KJ/mol，但，但△△H的数值与反应式中的系数成比的数值与反应式中的系数成比例例焓热化学方程[ [问题解决问题解决] ]写出下列反应的热化学方程式：写出下列反应的热化学方程式：1 1、、N N2 2 (g)(g)与与H H2 2 (g)(g)反应生成反应生成1molNH1molNH3 3 (g) (g) ，，放出放出46.1KJ46.1KJ热量。

热量2 2、、1molC1molC2 2H H5 5OH (l)OH (l)完全完全 燃烧生成燃烧生成COCO2 2 (g) (g) 和和H H2 2O (l) O (l) ，放出，放出1366.8KJ1366.8KJ热量3 3、、2molC2molC2 2H H2 2 (g)(g)在在O O2 2 (g)(g)中完全燃烧生成中完全燃烧生成COCO2 2 (g)(g)和和H H2 2O (l)O (l) ，放出，放出2598.8KJ2598.8KJ热量热量4 4、、1molC1molC（石墨）与适量（石墨）与适量H H2 2O (g)O (g)反应生成反应生成CO CO (g)(g)和和H2 (g) H2 (g) ，吸收，吸收131.3KJ131.3KJ热量焓热化学方程[总结总结]书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项: :（（1 1）反应物和生成物要标明其）反应物和生成物要标明其聚集状态聚集状态，用，用g g、、l l、、s s分别代表气态、液态、固态分别代表气态、液态、固态 （（2 2）方程式右端用）方程式右端用△△H H 标明恒压条件下反应放标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，出或吸收的热量，放热为负，吸热为正放热为负，吸热为正。

（（3 3）热化学方程式中各物质前的化学计量数）热化学方程式中各物质前的化学计量数不不表示分子个数表示分子个数，只，只表示物质的量表示物质的量，因此可以是，因此可以是整整数或分数数或分数 （（4 4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其时，其△△H H 也不同，即也不同，即△△H H 的值与计量数成正比的值与计量数成正比, ,当化学反应逆向进行时当化学反应逆向进行时, ,数值不变数值不变, ,符号相反符号相反 焓热化学方程1 1、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏已知破坏1molH-H1molH-H键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q1 1kJkJ，，破坏破坏1molO=O1molO=O键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q2 2kJkJ，形成，形成1molH-O1molH-O键释放的能量为键释放的能量为Q Q3 3kJkJ下列关系式中正确的是（下列关系式中正确的是（ ）） A. 2QA. 2Q1 1 + Q + Q2 2 > 4Q > 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 < 4Q < 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 < Q < Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 3B反馈练习反馈练习焓热化学方程2 2．在同温同压下，下列各组热化学方程．在同温同压下，下列各组热化学方程式中式中Q Q2 2>Q>Q1 1(Q(Q1 1　　Q Q2 2均大于零均大于零) )的是（的是（ ））A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) △H=-Q(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1 1/2H1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g) △H=-Q(g)=HCl(g) △H=-Q2 2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) △H=-Q(g)=CO (g) △H=-Q1 1 C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) △H=-Q(g) △H=-Q2 2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) △H=-QO(l) △H=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) △H=-QO(g) △H=-Q2 2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g) △H=-Q (g) △H=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) △H=-Q(g) △H=-Q2 2B焓热化学方程3.3.已知部分化学键键能如下已知部分化学键键能如下:P-P: :P-P: 198kJ/mol;198kJ/mol;P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.试根据已试根据已学过的学过的P P4 4和和P P4 4O O6 6结构知识计算结构知识计算:P:P4 4+3O+3O2 2=P=P4 4O O6 6 的的焓变焓变 ( )( ) A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol. C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol.B焓热化学方程4、已知、已知 （（1））H2( g )＋＋1/2O2 ( g ) ＝＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol（（2））2H2( g )＋＋O2 ( g ) ＝＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol（（3）） H2( g )＋＋1/2O2 ( g ) ＝＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol（（4）） 2H2( g )＋＋O2 ( g ) ＝＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol则则a、、b、、c、、d的关系正确的是的关系正确的是 。

A、、ad>0 C、、2a=b< 0 D、、2c=d>0 C焓热化学方程5、、(2003·江苏江苏)已知在已知在25℃、、101kPa下，下，1g 　　C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放燃烧生成二氧化碳和液态水时放　出　出48.40kJ 热量表示上述反应的热化学方程热量表示上述反应的热化学方程　式正确的是　式正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　 ) A、、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △△H= - 48.40kJ·mol -1 B、、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △△H= - 5518kJ·mol -1 C、、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △△H= + 5518kJ·mol -1 D、、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △△H= - 48.40kJ·mol -1B焓热化学方程练习：练习：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △ △H=－－4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △ △H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △ △H=－－2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △ △H=+b kJ/mol（（05全国卷全国卷I 第第13题题 ）．已知充分燃烧）．已知充分燃烧a g 乙炔气体时乙炔气体时生成生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A焓热化学方程焓热化学方程。