高中化学知识点《极性键、非极性键》.doc
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高中化学知识点《极性键、非极性键》 极性键和非极性键: (1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性) 如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在 (2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)如：在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在 分子空间构型、键的极性与分子的极性: 化学键与物质类别: 1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物例如：等 2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质例如：金刚石等 3．既有极性键又有非极性键的物质例如：等 4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物例如：等 5．既有离子键又有非极性键的物质例如：等 6．既有离子键又有极性键的物质例如：等 7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。
例如：等 8．只含有共价键而无范德华力的物质例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体 9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质例如：HF 10．没有化学键的物质例如：稀有气体(等)。
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