镁和铝的性质完整课件.ppt

镁和铝的性质第四章第四章 第一节第一节浙江省寿昌中学 叶 林1镁和铝的性质完整Ø复习思考：复习思考：根据所学知识根据所学知识,找出找出Mg、、Al在结构上在结构上的异同点和化学性质的异同点，完成的异同点和化学性质的异同点，完成下表结构：结构： 位置：位置：MgAl位置结构最外层电子数原子半径1.相同点相同点2.不不 同同 点点一、原子结构及位置一、原子结构及位置二、化学性质二、化学性质还原性还原性:Mg＞＞Al1.相同点相同点:2.不同点不同点:具有较强的还原性具有较强的还原性ⅡAⅢA23原子半径原子半径:Mg＞＞Al都在第三周期都在第三周期都有三层电子；价电子数少于都有三层电子；价电子数少于4    Ø[实验实验1]：：             镁条在空气中剧烈燃烧镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼并产生耀眼白光2Mg+O2   ====    2MgO    点燃点燃1.仔细观察镁条在空气中燃烧的实验仔细观察镁条在空气中燃烧的实验描述现象，并写出化学方程式描述现象，并写出化学方程式现象：现象：                铝在点燃条件下，在纯氧中燃烧放出铝在点燃条件下，在纯氧中燃烧放出    大量光和热。

大量光和热2.仔细观察铝粉在纯氧中燃烧的实验仔细观察铝粉在纯氧中燃烧的实验描述现象，并写出化学方程式描述现象，并写出化学方程式 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 点燃点燃现象：现象：Ø实验实验1结论：结论：镁的还原性强于铝的还原性镁的还原性强于铝的还原性Ø[实验实验2]：：              有有气气泡泡产产生生,滴滴有有酚酚酞酞的的水水溶溶液液变变红红色 Mg+2H2O ===Mg(OH)2+H2↑△现象：现象：    将将去去掉掉膜膜的的Mg条条放放在在沸沸水水中中描描述述现现象象，，写出化学方程式写出化学方程式1、、Mg与沸水反应与沸水反应                现现象象不不是是很很明明显显；；加加热热后后铝铝条条表表面面有有气泡产生，滴有酚酞的水溶液变红色气泡产生，滴有酚酞的水溶液变红色 2Al+6H2O ==== 2Al(OH)3+3H2↑△△现象：现象：    将去掉膜的将去掉膜的Al条放在沸水中描述现象，写条放在沸水中描述现象，写出化学方程式出化学方程式 2、、Al与沸水反应与沸水反应Ø实验实验2结论：结论：镁的还原性强于铝的还原性镁的还原性强于铝的还原性。

   与与水水反反应应的的实实质质是是金金属属与与水水电电离离出出的的H＋＋反应 镁、铝与水反应的实质是什么镁、铝与水反应的实质是什么？？反应的实质：反应的实质：思考：思考：Ø[实验实验3]：： 分别将铝条和镁条放入等物质的量浓度的盐分别将铝条和镁条放入等物质的量浓度的盐酸，仔细观察实验现象，并写出离子方程式酸，仔细观察实验现象，并写出离子方程式                镁条与酸反应较剧烈；铝条与酸反镁条与酸反应较剧烈；铝条与酸反 应没有镁条剧烈应没有镁条剧烈现象：现象：Mg+2H+==Mg2++H2↑2Al+6H＋＋==2Al3++3H2↑Ø实验实验3结论：结论：镁的还原性强于铝的还原性镁的还原性强于铝的还原性    回忆镁、铝与盐酸、硝酸、硫酸的回忆镁、铝与盐酸、硝酸、硫酸的反应情况，找出异同点反应情况，找出异同点 a.Mg+H2SO4(浓浓) ≠ H2↑b.Al与冷浓与冷浓H2SO4、浓、浓HNO3发生钝化发生钝化 a.Mg、、Al与盐酸反应产生与盐酸反应产生H2 b.Mg、、Al与硫酸反应产生与硫酸反应产生H2  c.Mg、、Al与硝酸反应不产生与硝酸反应不产生H2  。

相同点：相同点：不同点：不同点：思考：思考：Ø[实验实验4]：：   Mg、、Al与与NaOH溶液反应溶液反应             将将Mg、、Al条条放放入入NaOH水水溶溶液液中中，，Mg表表面面无无变变化化，，Al条条表表面面有有许许多多气气泡泡产产生（生（H2） 现象：现象：    试根据所学的知识，推测产生试根据所学的知识，推测产生上述实验现象的原因？上述实验现象的原因？思考：思考：( ) ×2   铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：   因因Mg(OH)2既溶于水也不与既溶于水也不与NaOH反应，其反应，其可将内层可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去包起来，使反应难于进行下去2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应的机理：反应的机理：＋＋   标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。

况，并写出该反应的离子方程式    2Al+2H2O+2OH－－==2AlO 2 －－ +3H2↑   2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑↑+4H2O 失失2×3 e－－得得6×e－－试试看：试试看：   请归纳请归纳Mg、、Al性质的相同点、不同性质的相同点、不同点，填写下列表格点，填写下列表格 课堂小结：课堂小结：举例举例MgAl与与非非金金属属反反应应与Ｏ与Ｏ2反应反应与与Cl2反应反应②②与与H2O反应反应 ③③与酸反与酸反应应④④与碱反与碱反应应2Mg+O2   ====    2MgO    点燃点燃 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 点燃点燃Mg+2H2O ===Mg(OH)2+H2↑△2Mg+Cl2   ====    Mg Cl2    点燃点燃 2Al+3Cl2 ==== 2AlCl3 点燃点燃2Al+6H2O ==== 2Al(OH)3+3H2↑△△Mg+2H+==Mg2++H2↑2Al+6H＋＋==2Al3++3H2↑   2Al+2H2O+2OH－－==2AlO 2 －－ +3H2↑不与碱溶液反应不与碱溶液反应练一练：练一练：1、镁粉中混进少量铝粉，将、镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，粉除去，可选取用的试剂是可选取用的试剂是 （（       ））    （（A））盐酸盐酸                  （（B））CuSO4    （（C））NaOH溶液溶液       （（D））H2OC2、指出下列反应中，水既不是氧化剂、指出下列反应中，水既不是氧化剂 又又不是还原剂的反应（不是还原剂的反应（        ））     （（A））F2与与H2O       （（B））Mg与与H2O（（沸水）沸水）    （（C））NO2与与H2O     （（D））Al与与NaOH水溶液水溶液C练一练：练一练：3、我国是世界上超导技术比较先进的国家、我国是世界上超导技术比较先进的国家,在高温超导材料中在高温超导材料中,铊是超导材料之一铊是超导材料之一,已知已知铊和铝是同族元素铊和铝是同族元素,关于它的性质推断错误关于它的性质推断错误的是的是 （（        ））       A.铊是银白色金属铊是银白色金属       B.铊不能形成气态氢化物铊不能形成气态氢化物      C.Tl(OH)3和和Al(OH)3都是两性氢氧化物都是两性氢氧化物         D.铊能与硝酸反应生成铊能与硝酸反应生成Tl(NO3)3C练一练：练一练：4、某课外活动小组做如下实验：往一铝制、某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满易拉罐内充满CO2，，然后往罐内注入足量的然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释瘪了的罐壁重新鼓起，试解释:（（1）罐壁内凹而瘪的原因是）罐壁内凹而瘪的原因是             ,反应反应的化学方程式为的化学方程式为                                     .罐壁罐壁再鼓起的原因是再鼓起的原因是                          ,有关化学方有关化学方程式为程式为                                           . （（2）如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，）如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，出现的结果是出现的结果是                               . 5、将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质、将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（充分反应后，放出氢气最多的是（        ））     A.3mol/LHCl              B. 4mol/LHNO3       C.2mol/LNaOH          D.18mol/LH2SO4A练一练：练一练：6、某无色溶液加入铝可以生成氢气、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在则在该溶液中不可能大量存在的离子组是（该溶液中不可能大量存在的离子组是（        ））     A．．K+、、Cu2+、、NO3－－、、Cl －－     B．．K+、、Na+、、SO42 －－ 、、 CO3 2－－     C．．K+、、NH4+、、HCO3 －－ 、、Cl－－     D．．Na+、、Ba2+、、Br－－ 、、Cl－－ c c练一练：练一练：。