2022年高中化学 综合测评1 新人教版必修1.doc

2022年高中化学 综合测评1 新人教版必修1一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．图标所警示的是(　　)A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质【解析】　题中给出的图标是火焰，应是易燃物质标志，故选B易爆物质的图标是答案】　B2．(xx·福州高一检测)进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 (　　)①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③　　　 B．②③④C．③④⑤ D．全部【解析】　③中不能用NaOH溶液冲洗；④中不能在量筒中稀释；⑤酒精灯着火不能用水扑灭，应用湿布盖灭答案】　C3．实验中的下列操作正确的是(　　)A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】　为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。

答案】　D4．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离(　　)【解析】　食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离答案】　B5．(xx·哈尔滨三十二中月考)下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁 D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁【解析】　为防止液体迸溅，故在过滤时玻璃棒应与三层滤纸接触、漏斗下端管口应与烧杯内壁接触，A、B项正确；分液时，分液漏斗的下端管口应与烧杯内壁接触，C项正确；若胶头滴管的尖端与试管内壁接触，当滴管放回原试剂瓶时，容易污染原试剂，D项错误答案】　D6．(xx·重庆高考)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩【解析】　灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意。

溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意答案】　B7．下列仪器常用于物质分离的是(　　)A．①③⑤　　　　　　 B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥【解析】　漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物答案】　B8．下列各组物质中分子数相同的是(　　)A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体【解析】　A项，没指明是相同条件，错误；B项，9 g H2O的物质的量是9 g÷18 g·mol－1＝0.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，正确；C项，标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol；故选B。

答案】　B9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是 (　　)A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/LB．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋C．1 L溶液中所含K＋、SO总数为0.3NAD．2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L【解析】　因为c(K2SO4)＝0.2 mol/L，故c(K＋)＝0.4 mol/L，c(SO)＝0.2 mol/LA、D中，K＋、SO的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500 mL溶液中n(K＋)＝0.4 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，即0.2NA，B错误；C中，1 L溶液含K＋、SO总量为0.6 mol，即0.6NA，C错误答案】　A10．现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 (　　)A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】　A项称量时，左盘高，右盘低，溶质的量偏小，溶液浓度偏低；B项定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项对所配溶液的浓度无影响；D项溶液浓度偏低。

答案】　B11．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是(　　)A．Na2CO3　NaCl　NaOHB．NaOH　NaCl　Na2CO3C．NaCl　NaOH　Na2CO3D．NaCl　Na2CO3　NaOH【解析】　只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选B三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH反应生成沉淀因此首先加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀答案】　C12．(xx·宿迁高一质检)某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为(　　)A．135　　　　　　　　　　 B．135 g·mol－1C．64 D．64 g·mol－1【解析】　MCl2的物质的量为：＝0.3 mol，故M(MCl2)＝＝135 g·mol－1M的摩尔质量为：135 g·mol－1－71 g·mol－1＝64 g·mol－1。

答案】　D二、非选择题(包括4小题，共40分)13．(8分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开结合下列实验装置图回答问题：(1)写出上述图中仪器的名称：①________；②________2)若利用装置Ⅰ分离乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为________(填“f”或“g”)3)现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________________，________________解析】　(2)装置Ⅰ是蒸馏分离混合物装置，装置Ⅱ是配制一定体积溶液转移溶液操作，欲分离沸点不同的乙酸和乙酸乙酯，选用装置Ⅰ，缺少温度计，冷却水保证充满冷凝管应下进上出3)配制250 mL溶液应选用250 mL容量瓶而不能使用其他规格的，注入液体应用玻璃棒引流答案】　(1)蒸馏烧瓶　冷凝管　(2)温度计　蒸馏　g(3)未用玻璃棒引流　未使用250 mL容量瓶14．(10分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。

1)写出仪器名称：D________，F________2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器d．热溶液可直接转移到其中 ②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．转移过程中有少量溶液溅出C．摇匀后，液面下降，补充水D．定容时俯视刻度线【解析】　(2)分离水和CCl4两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分离水和酒精两种互相混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分离水和泥沙(固—液混合物)使用过滤法，需用到漏斗和烧杯3)①容量瓶用于配制一定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c正确；配制溶液需加水定容，故使用前不一定烘干，b错误；热溶液因为热胀冷缩特性直接转移到容量瓶中不能精确控制体积，d错误。

②根据c1V1＝c2V2，配制100 mL 0.5 mol/L的稀盐酸需用10 mol/L的浓盐酸V＝＝5 mL取用5 mL浓盐酸，需用10 mL量筒和胶头滴管③根据c＝进行误差分析，A、B操作导致n偏小→c偏低C操作导致V偏大→c偏低，D操作导致V偏小→c偏高答案】　(1)漏斗　冷凝管　(2)a(3)①ac　②5　C　③D15．(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动其正确的操作顺序为_____________________________________________本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【解析】　(1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近，配240 mL的NaOH溶液，应选250 mL的容量瓶2)用天平称量试剂，要根据“左物右码”的放置原则若放反，则m物＝m码－m游码，因此，烧杯的质量为：30 g－2.6 g＝27.4 g。