2021年辽宁省沈阳市第四十七高级中学高二化学联考试卷含解析.docx

2021年辽宁省沈阳市第四十七高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 136C在新药开发等领域用途十分广泛这里的“13”是指该原子的A. 质子数    B. 中子数    C. 质量数    D. 电子数参考答案：C中的“13”表示该核素的质量数，“6”表示质子数，答案选C点睛：掌握核素的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数另外还需要注意质子数、中子数、质量数、核外电子数等之间的关系2. 下列化学用语正确的是                                            （    ）    A．Cl－离子的结构示意图：       B．8个中子的碳原子的核素符号：14C      C．硝酸铁的化学式：Fe(NO3)2            D．N2的电子式： 参考答案：B略3. 下列关于醇和酚的说法中，正确的是A．含有羟基的化合物一定是醇           B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C．羟基跟链烃基相连时，有机物为醇     D．酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质参考答案：C4. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q1>Q2>Q3                                     B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1                                     D． Q2>Q1>Q3 参考答案：A5. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（  ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．充电时作阳极，放电时作负极              B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极              D．充电时作阴极，放电时作正极参考答案：B略6. 油脂水解后的一种共同产物是A．硬脂酸        B．甘油       C．软脂酸        D．油酸参考答案：B略7. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＞0，经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是(     )A．达到化学平衡时，2v正（X） ＝ v逆（Z） B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L―1·S―1C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B略8. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ▲ ）A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量相等D．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼参考答案：B9. 7．下列关于金属的说法中，正确的是 A． 篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观B． 回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C． 银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜D． 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等参考答案：D试题分析：A．篮球架的表面喷涂油漆能隔绝空气和水，主要是为了防止金属生锈，故A错误；B．回收金属饮料罐，可以再利用金属，节约金属资源，故B错误；C．银的导电性比铜好，但是银的价格较高，所以银一般不用作导线．故C错误；D．不锈钢是由铁、铬、镍制成的，具有强的抗腐蚀性能，常用于制医疗器械、炊具等，故D正确；故选D．10. 分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有    A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种 参考答案：C略11. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）①天然气  ②煤  ③潮汐能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能．A．①②③④   B．①⑤⑥⑦     C．③⑤⑥⑦⑧     D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：C考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选C．点评：本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．12. 关于反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列说法正确的是A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子      B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子     D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移参考答案：ABD略13. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是                                                        A．SO2                      B．H2O               C．NaCl                       D．NaOH   参考答案：A略14. 一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（   ）①混合气体的密度        ②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量  ④B物质的量浓度A．①和④     B．②和③    C．②③④    D．只有④ 参考答案：A略15. 以下说法正确的是(　　)A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中所用少量氯气用下列装置制取：试回答下列问题：(1)写出该反应的离子方程式                                               在该氧化还原反应中， HCl的作用是                  2)集气瓶B中盛装的是                3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液实验开始后，C中反应的离子方程式为                                  实验室中可用               检验反应生成的阳离子在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式   。

4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式                             　　　　　　　　　(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是　　　　   　　　                                                       6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为　　 (选填标号)A．有白色沉淀      B．无现象       C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境实验室中可采用             来吸收有毒的氯气该反应的离子方程式为                                             参考答案：(1) MnO2＋4H+＋2Cl-  Mn2+＋C12↑＋2H2O      还原性和酸性(2)饱和食盐水(3 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－     KSCN溶液FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(4) C＋2H2O＋2Cl2  CO2＋4HCl(5) 氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色(6) B(7) 氢氧化钠溶液    Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一种硫酸铜(II)溶液含CuSO4质量百分数15.00%，其密度为1.169 g/mL，取25.00 mL该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色溶液。

冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127 g深蓝色固体取0.195 g该固体产物，用0.1036 mol/L的HCl标准溶液测定其中NH3含量，共消耗30.63 mL HCl溶液取0.150 g 该固体用0.0250 mol/L 的EDTA 溶液滴定测定其中铜（II）含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，将0.200 g该固体在 110℃温度下加热脱水得到0.185 g 的无水产物1）计算在原始CuSO4溶液中Cu2+ 的物质的量浓度，25.00 mL该溶液中含Cu2+ 的物质的量； （2）计算所制得的深蓝色化合物中，NH3, Cu2+, H2O, SO的质量百分含量；（3）依据（2）中计算结果，确定化合物的化学式参考答案：1.00 ′ 100 ′ 60 ′ 60 / 9.65 ′ 104C = 3.73F     （2分）  生成O2：  3.73 ′ 32.0 / 4 = 29.8g                （2分）氢量：     34.5g - 29.8g = 4.7g                    （1分）设：D的物质的量为x，则H的物质的量为（3.73-x）   2.0x + 1.0（3.73-x）= 4.7g    x= 0.97 3.73 - 0.97 = 2.76     D/H（原子）：0.97/2.76 = 0.351           （3分）略18. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。

1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%计算平衡时NH3的物质的量3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) ＝             4）原混合气体中，a∶b＝ 　　　　　    5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2。