【百所名校】2017-2018年河北省高一（下）学期第一次月考化学试题（解析版）.docx

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年枣强中学高一下学期第一次月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交一、单选题1．下列实验方法能达到实验目的的是A. 用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤B. CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D. CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去2．下列过程中能量变化与如图一致的是A. 干冰升华 B. 工业合成氨 C. H+Cl→H-Cl D. 浓硫酸稀释3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是WXYZA. 原子半径大小：Y>Z>X>WB. Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 氢氧化钠溶液和盐酸反应 B. 碳酸钙受热分解C. 铝粉与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)D. 外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．下列表达方式错误的是（ ）A. 甲烷的电子式： B. 氯化钠的电子式：C. 硫离子的结构示意图： D. 碳－12原子：7．是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数8．以下表述不符合元素周期律观点的是 ( )A. 稳定性：HF ＞ H2O ＞ NH3 B. 酸性：H3PO4＞HNO3＞ HClO4C. 微粒半径：F― ＞ Na+ ＞ Mg2+ D. 还原性：HI ＞ HBr ＞ HCl9．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是（ ）A. 铍能与强酸强碱溶液起反应 B. 氢氧化铍可溶于氨水C. 氧化铍易溶于水 D. 氧化铍的化学式为Be2O310．与元素的化学性质关系最密切的是A. 中子数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数11．在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。

而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务下列做法不利于环境保护的是A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH－—2e－=Fe(OH)2C. 电池放电过程中，阴离子向负极移动D. 电池放电时，正极发生氧化反应13．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则下列说法正确的是A. 硝酸可能为电解质溶液B. 锌可能为原电池正极C. 铁的质量不变D. 铜可能为原电池正极14．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJmol－1、P—O键能为360 kJmol－1、O===O键能为498 kJmol－1若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量15．下列说法正确的是A. 原电池是把电能转变成化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化反应和还原反应D. 原电池内部的阳离子向正极移动16．对于反应中的能量变化，表述正确的是A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化17．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. Na2O B. H2O C. Na2O2 D. Na2S18．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。

下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径:M>Y>Z>X>WB. 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC. Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D. W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂19．下列说法中不正确的是A. 分子间作用力是把分子聚集在一起的作用力B. 分子间作用力不属于化学键C. 化学键包括离子键、共价键和氢键D. 同种非金属元素原子间形成的化学键是非极性共价键20．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是A.共价键，共价键 B.共价键，分子间作用力C.分子间作用力，共价键 D.分子间作用力，分子间作用力21．Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子下列叙述正确的是A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：222．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是(　　)A. 酒精溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体23．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。

由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A. A B. B C. C D. D24．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极25．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B. 正极为C，负极是Fe，电解质溶液为FeCl2C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4第II卷（非选择题）二、填空题26．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应都表示为2H2+O2＝2H2O。

酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸溶液，其负极反应可表示为2H2−4e−＝4H+，则其正极反应表示为______________________________；碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是碱溶液，其正极反应表示为O2+2H2O+4e−＝4OH−，则其负极反应可表示为__________________________27．利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池1）负极材料是_______(写名称)，电极反应式为________2）正极电极反应式为_____________（3）溶液中SO42-向______极移动28．下表是元素周期表的前三周期：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0[一A二BCDEF三[GHIJ回答下列问题：（1）J元素的元素的名称：___________2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。

4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________29．根据要求回答下列问题:Ⅰ.写出下列物质或微粒的电子式:（1）CO2________ （2）N2___________（3）Na2O__________Ⅱ.下列物质:① CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He（1）含有共价键的离子化合物是(用序号回答)________（2）当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_________三、实验题30．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al。