2021年高考化学专题讲练第二十一讲氮族元素.pdf
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学习必备欢迎下载2011高考化学专题讲练系列：第二十一讲氮族元素1.氮与磷【考纲要求】氮气的结构和性质2. 氮的氧化物及NO、NO2 和 O2 的混合物的有关计算3. 考查 NO、NO2 的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识4. 掌握同素异形体的概念5了解 P2O5 、 H3PO4 的性质用途2.氨 铵盐【考纲要求】NH3 、NH4+ 的结构和性质NH3 实验室制备以及NH4+ 的检验3.硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法氮族元素基础知识氮气1 N2 的电子式，结构式，由此可以得出N2 分子的结构很,N2 化学性质_ _ 2. N2 的化学性质N2 + H2 N2 + O2 N2+Mg Mg3N2+H2O 3.NO 的性质无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用NO + O2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物4.NO2 的性质_色有毒、有 _气味的气体2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 ( 在解化学题中有很重要的应用) 5.有关 NO、NO2、O2 等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：4NO2 O2 4NO 3O2 6.磷(1)了解白磷分子结构,并与 NH4+ 、CH4 的空间结构、键角做对比。
1)白磷是一种色状固体 ,有剧毒 , 溶于水 , 溶于 CS2, 着火点为 白磷通常保存里红磷是粉末状固体 , 毒 , - 溶于水 , 溶与CS2,着火点为两者互为2) P + O 2 P + Cl2(足量 ) (3) P2O5 是、的酸酐 ,有极强的性,是一种酸性干燥剂P2O5 不能干燥等性气体精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载二、 NH3 1.NH3 的物理性质纯净的氨气是的气体，极易溶于水 氨很容易,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂2. NH3 的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 通常把当作溶质 ,氨水的密度比水,而且密度随浓度的增大而2) NH3 和 O2 在催化剂存在下发生的化学反应为：,此反应中的氧化剂是、氧化产物是,电子转移的数目是3. NH3 的实验室制法 : (1)反应原理 : 铵盐 +碱NH3 (NH3 是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体 ,常用此性质检验NH3, 还可以用 _ 检验 ) 方程式：_(2) 浓氨水滴入碱石灰(或固体 NaOH 、生石灰 )混合制NH3 4.工业制法 : _ 5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸 ,如浓 HCl HBr HI H2S 等。
2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 三、铵盐 (NH4+) 1. 铵盐常温下 _ 溶于水 ,均为化合物2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式硝酸的物理性质纯硝酸是、气味的液体 ,能跟水互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式) 1.不稳定性: HNO3 2.强氧化性 (与金属反应不放出H2) 浓硝酸使Fe、Al 钝化Fe + HNO3( 过量、浓 ) Ag+ HNO3( 稀) C + HNO3( 稀) S + HNO3( 浓) H2S + HNO3( 稀) Na2SO3+ HNO3( 稀) ) 在中性、碱性溶液中NO3- 几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3- 与某些还原性的离子不能大量共存硝酸的工业制法1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O 注意 : 氨氧化生成的NO 由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1 参考答案氮气精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载1N2 的电子式，结构式N N ,由此可以得出N2 分子的结构很稳定,N2 化学性质不活泼 _ 2. N2 的化学性质N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 放电2NO N2+3Mg点燃Mg3N2 Mg3N2+ 6H2O= 3Mg（OH）2 +2NH3 3.NO 的性质无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
NO + O2NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物4.NO2 的性质_红棕 _色有毒、有刺激性气味的气体2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 ( 在解化学题中有很重要的应用) 5.有关 NO、NO2、O2 等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：4NO2 O2 4NO 3O2 6.磷(1)了解白磷分子结构,并与 NH4+ 、CH4 的空间结构、键角做对比1)白磷是一种白 色 蜡 状固体 ,有剧毒 , 不溶于水 , 易 溶于 CS2, 着火点为40白磷通常保存水里红磷是红色粉末状固体 , 无 毒, 不 溶于水 , 不 溶与 CS2,着火点为240两者互为C 元素的同素异形体2) 4P + 5O 2 2P2O5 2P + 5Cl2(足量 ) 2PCl5 (3) P2O5 是H3PO4 、HPO3 的酸酐 ,有极强的吸水性,是一种酸性干燥剂P2O5 不能干燥NH3 等碱性气体二、 NH3 1.NH3 的物理性质纯净的氨气是有刺激性的气体，极易溶于水。
氨很容易液化,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂2. NH3 的化学性质(1) 氨和水反应的方程式 通常把当作溶质 ,氨水的密度比水 小,而且密度随浓度的增大而减小2) NH3 和 O2 在催化剂存在下发生的化学反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O,此反应中的氧化剂是O2 、氧化产物是NO ,电子转移的数目是20 3. NH3 的实验室制法 : (1)反应原理 : 铵盐 +碱NH3 (NH3 是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用_ 玻璃棒蘸取浓盐酸检验) 方程式：NH3 +HCl=NH4Cl_(2) 浓氨水滴入碱石灰(或固体 NaOH 、生石灰 )混合制NH3 4.工业制法 : N2 + 3H2 2NH3 5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸 ,如浓 HCl HBr HI H2S 等2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 三、铵盐 (NH4+) 1. 铵盐常温下 _都易 溶于水 ,均为离子化合物2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 氢氧化钠溶液有关的离子方程式NH4+ + OH- =NH3 + H2O 硝酸的物理性质纯硝酸是无色、 有刺激性气味的液体,能跟水任意比互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式) 1.不稳定性: 4HNO3 =4NO2 +O2+2H2O 2.强氧化性 (与金属反应不放出H2) 浓硝酸使Fe、Al 钝化Fe + 6HNO3( 过量、浓 ) =Fe(NO3)3 +3NO2 +3H2O 3Ag + 4HNO3( 稀)=3AgNO3 + NO + 2H2O C+4HNO3( 浓) =CO2 +4NO2 +2H2O S+6HNO3( 浓) =H2SO4 +6NO2 +2H2O 3H2S+2HNO3( 稀)=3S+2NO+ 4H2O 3Na2SO3+2HNO3( 稀) =3Na2SO4 + 2NO + H2O 在中性、碱性溶液中NO3- 几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3- 与某些还原性的离子不能大量共存硝酸的工业制法1. 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2.2NO+O2=2NO2 3. 3NO2 + H2O= 2HNO3 +NO 注意 : 氨氧化生成的NO 由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1 巩固练习一、选择题1用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）A测定密度B放入硝酸中C放入盐酸中D观察外观2下列物质存放方法正确的是（）A药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B少量的钠保存在无水乙醇中C少量白磷保存在二硫化碳中D硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中3Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998 年诺贝尔医学及生理学奖关于NO 的下列叙述不正确的是（）ANO 可以是某些含低价N 物质的氧化产物BNO 不是亚硝酸酸酐CNO 可以是某些高价N 物质的还原的产物DNO 是红棕色气体4废切削液中含2%5%的2NaNO，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的2N的是（）精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载A22OHBClNH4CNaClD浓42SOH5下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（）A22232634NOHPtONHB2433NHNHNHNHC2423638NClNHClNHD2233332NOHCuCuONH二、选择题6一氯氨（ClNH2）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（）AOHNH2和 HCl BOHNH23和 HCl C3NH和 HC1O D3NH和3HClO7图 9-1 装置可用于（）A加热3NaHCO制2COB用 Cu 与稀3HNO反应制 NO C用ClNH4和浓 NaOH 溶液反应制3NHD用 NaCl 与浓42SOH反应制 HC1 8关于磷的下列叙述中，正确的是（）A红磷没有毒性而白磷有剧毒B白磷在空气中加热到260可转变为红磷C白磷可用于制造安全火柴D少量白磷应保存在水中9将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况） ，则所消耗的硝酸的物质的量是（）A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载10对下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应4224SOHCuSSHCuSO能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸11氢化铵（HNH4）ClNH4结构相似，HNH4和水反应有2H生成，下列叙述不正确的是（）AHNH4溶于水时，HNH4是氧化剂BHNH4溶于水后所形成的溶液显酸性CHNH4的电子式为：HHHNHHDHNH4固体溶于水有两种气体生成12将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。
但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（）A342)(SOFeB4ZnSOC3KNODNaCl13下列对硝酸的认识不正确的是（）A打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟B锌跟稀硝酸的反应是置换反应C常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥D稀硝酸也是一种强氧化性酸14 0.03molCu 投入到一定量的浓3HNO中， Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共。
