【化学课件】氨和铵盐ppt课件.ppt

第二课时 铵 盐第二节 氨和铵盐天马行空官方博客： ；:1318241189；群：175569632铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的 化合物叫做铵盐化合物叫做铵盐NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、 NH4NO3常见的铵盐有那些？一、物理性质：都是离子晶体、都易溶于水二、化学性质：1、铵盐受热分解 （1） 挥发性酸的铵盐：『实验1－4 』在试管中加入少量的NH4Cl ，加 热，观察现象NH4Cl==NH3↑+HCl↑ (NH3+HCl=NH4Cl) 注意：（不是可逆反应也不是升华，假升华现象）NH4HCO3 ==NH3↑+H2O+CO2↑注意：a：NH4NO3的分解时可能发生氧化还原还应，产生 复杂产物（如：N2O、N2、 NH3）NH4NO3在受热 或撞击时会发生爆炸,要注意使用时的安全b：NH4I受热时会有紫色气体产生NH4NO3==N2O↑+2H2O （170℃~260℃）2NH4NO3==2N2↑+2O2↑+4H2O （>300℃）（硝酸铵 炸药爆炸原理）NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑（2）不挥发性酸的铵盐：(NH4)3PO4==3NH3↑+H3PO4 (NH4)2SO4==NH3↑+NH4HSO4思考：铵盐可用作氮肥，在农业广泛使，根据所 学知识分析这些化肥在保存和使用上有什么讲究 ？密封放在通风阴凉处，使用时埋在土下并及时灌水2 、铵盐跟碱反应：『实验1－5 』阅读P：12的有关实验说明加热，并观察现象。

现象：试管中有气体产生，闻到刺激性气味，湿 润的红色石蕊试纸变蓝色说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O + NaNO3(NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O + Na2SO4练习：(NH4)2SO4+Ba(OH)2== 2NH3↑+ 2H2O + BaSO4↓NH4Cl+NaOH == NH3↑+NaCl+H2O（浓溶液）NH4Cl+NaOH == NH3·H2O +NaCl（稀溶液）观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律：规律： 所有氨盐遇碱共热都可以生成氨气 氨盐+碱——氨气+水+新盐（加热时） 或 氨盐+碱——一水合氨+新盐利用这个规律我们可以检验什么吗？固体铵盐和固体固体铵盐和固体 碱的演示实验碱的演示实验实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O△NH4+ + OH- == NH3·H2O3 、铵盐的检验总结并完成书本13页的表格与碱共热，然后检验生成的气体4 、实验室制氨气演示实验演示实验2 2原理：2NH4Cl+2Ca(OH)==2NH3↑+2H2O + CaCl2药品：固体氯化氨与消石灰(碱石灰)。

演示实验演示实验1 1铵盐 OH-△NH3↑湿润的红色石蕊 试纸装置：发生、净化、收集、尾气处理思考1：为什么不在相应的溶液中进行思考2：能否用离子方程式：NH4++OH-===NH3+H2O表示该反 应过程发生：与氧气相同净化：主要杂质为水蒸气，选用试剂为碱性干燥剂 （如：碱石灰、烧碱、生石灰）或中性于燥剂（如 ：硅胶），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、五氧 化二磷、浓磷酸），也不能用与之能发生络合反应 的盐（如：氯化钙、硫酸铜） 收集：方法二：加热浓氨水尾气外理：用水吸收尾气，其装置如图：，为什么用 一个倒置的漏斗？只能用向下排空气法收集并在收集NH3的试管口塞 一团棉花，其作用是防止对流，提高纯度 检验是否收集满的方法：1、湿润的红色石蕊试纸 2、 蘸有浓盐酸的玻棒方法三方法四将浓氨水滴到强碱固体上：NaOH固体NH3↑+H2ONH3·H2O将浓氨水滴到生石灰上：2 NH3·H2O+CaO == Ca（OH）2+2NH3↑1)某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2 ，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则 原混合气体的成份可能是（ ）A H2、Cl2、H2S B NH3、NO、CO2 C NH3、O2、NO D HCl、NO2、CO2B2)．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等 份。

一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全 部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰 好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ ）A B C D （电荷守恒）B氨的催化氧化动画如图装置，在锥形瓶外放一水槽，瓶 中加入酒精，水槽中加入冰水后，再 加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加 入的物质可以是（ ）A、浓硫酸 B、食盐C、硝酸钾 D、硫酸铜这种方法产生喷泉的原因 思考：此实验会出现什么现象？a） 红棕色气体产生 原因： b） 有烟生成 原因： c） 铂丝保持红热 原因： 化学方程式d） e） f） g） 注意：氨对多种金属都具有强烈的腐蚀作用，一般将不能直接用金属器皿保存。

←浓氨水←红热的铂丝伸入。