酸碱理论和非水溶液化学.ppt

第第2章章 酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学第第1节节 近代酸碱理论近代酸碱理论酸碱电离理论酸碱电离理论 Arrhenius酸碱质子理论酸碱质子理论 Bronsyed-Lowry酸碱溶剂理论酸碱溶剂理论 Franklin酸碱电子理论酸碱电子理论 Lewis襄愧啮睁唉妒劳穴景旱沛殖孕电绚谨硅碱负飞跟邯冰锅惑札鼎氓未础纬除酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学例1、指出酸、碱、两性物质，共轭酸碱对HCl，NH4+，[Al(H2O)6]3+，NH3，Ac-，HAc，[Al(OH)(H2O)5]2+，HSO4-，H2O, N2H5+酸碱质子理论酸碱质子理论 Bronsyed-Lowry沛泛释智否术肄豢茂伐断沮象汰洲脐佛堡漾颅不呼挝驻寒溪奢楼孔瞄物劣酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学 酸碱酸碱溶剂理论溶剂理论（自电离理论自电离理论）特征阳离子特征阳离子特征阴离子特征阴离子H2O+H2O H3O+ + OH-NH3 (l)+NH3 (l) NH4+ + NH2-H2SO4+H2SO4 H3SO4++ HSO4-HF(l) + HF(l) H2F++ F-SO2(l)+SO2(l) SO2++ SO32-BrF3(l)+BrF3(l) BrF2++ BrF4-氛势崩参维剑惶玫满煌励气推添汹糠席打嗡纂充畸炉侠洋民苦靖版受裙拾酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学在溶剂中在溶剂中产生产生(或通过反应生成或通过反应生成)该该溶剂特征阳溶剂特征阳离子离子的物质为的物质为酸酸在溶剂中在溶剂中产生产生(或通过反应生成或通过反应生成)该该溶剂特征溶剂特征阴离子阴离子的物质为的物质为碱碱NH3+ H2O →NH4++ OH-HAc+ H2O →Ac-+ H3O+HAc+NH3 NH4AcH2O中太弓沮痢稚裤守仑扰著从耀叙遥下癸鲍姑暂侄料扎晦乔骇岸绘辈涵叫腿纲酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学NH4Cl + KNH2HAc + KHHAc + NH3 →Ac-+ NH4+KH + NH3→K++ H2↑+ NH2-NH3(l)中= KCl+2NH3= KAc + H2↑谭皋叮要逐白抿尔旱满得伟缓并恫盛液快套魏办袄蝉启帛驼铜伊氓旷诛贞酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学SO2(l)中可用Cs2SO3滴定SOCl2（非水溶液滴定）服檀昧灌卤湛救茨瘫帧联烘坤监蛤急叶郸仿楞鸳粗酚拽铡逢御建厅纤敝伦酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学BrF3(l)中溢庐害仿胃衬走鹏哺统艘槛缨酱弃肆且淌仇向酗败漾尝刘筷泻岳掠捍烃项酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学••Cu2+ + 4 NH3凡是可以凡是可以接受电子对接受电子对的物质为酸的物质为酸凡是可以凡是可以给出电子对给出电子对的物质称为碱的物质称为碱酸碱反应的实质是通过酸碱反应的实质是通过配位键配位键生成酸碱加合物生成酸碱加合物酸碱电子理论酸碱电子理论配位键术又十腆摩旋掘邮卖鲍颐担佰隶狄谆僧始电翰际涧挪呜懂盐贼呀务皮锑威酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学下列物质中哪些是Lewis 酸，酸，Lewis碱？碱？PH3、CO、BCl3、SiF4、I2、Hg2+、H+ 、CO2、+CH2–C6H5、 ROH、RNH2 、CH3OCH3洒物盟喧杆枫撬股个晦但苦搬溶租离匪劳工湍邹尊台兄障效嘶眯弄徐驯姿酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学Lewis酸的类型酸的类型（1）正离子：过渡金属离子过渡金属离子： Ni2+、Cu2+、Fe3+、Cr3+主族金属离子： Ca2+、Al3+ 正碳离子： +CH2–C6H5(2)缺电子化合物缺电子化合物——BX3、AlX3(3)含有价层可扩展原子的化合物 SiF4、SnCl4Fe3+3d54S4p4d畦贤蔼械硫匡泥厨拙梧契睦让籽秦鹅膊波汾翱潮晋咬嘘辆古斧哼顾臆春锐酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学Lewis酸的类型酸的类型(4)含极性双键的分子，δ+C=Oδ- 、、CO2 、、CO价层空轨道价层空轨道 σ轨道、轨道、π轨道轨道俭蹋榷挠甩尊固呀俞翼宜兑魁史骡康雁酋晰坤筛乐首续筒咬周署滩绍枪昌酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学I2分子轨道能级图6s6sσ6sσ6s*π6pyπ6pz*π6py*σ6px*π6pzσ6px6p6p碎惨愈霹猴囤弊屿峰暮芯撼卞纷缄屡飞郁暮彪束檄娄协拣榴戊睹尿茂嘻上酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学Lewis碱的类型碱的类型（（2））中性分子中性分子 ——:CO、、H2O、、NH3 ROH、、RNH2、、 CH3COCH3（（1））阴离子阴离子——X-、、OH-、、CN- 孤对电子，孤对电子，π电子，电子，d电子电子(3)含C=C的物种——CH2=CH2 C6H6Ni2+3d4s4p特峡取温际桥浦掠糯澈鹃蛆张彦文疙仆够幌妒乞碴朋赤捉出读鸣梆康叮腮酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学下列物质中哪些是Lewis 酸，酸，Lewis碱？碱？PH3、CO、BCl3、SiF4、I2、Hg2+、H+ 、CO2、+CH2–C6H5、 ROH、RNH2 、CH3OCH3财漠标繁拂适聪柱窑宋岳傣遵债各彭绦芽凄陌驾予趣骏刁侦孟其毁懂靴止酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学第第2节节 酸碱强度酸碱强度一、一、Lewis 酸碱的强度酸碱的强度 酸的强度由其酸的强度由其接受孤对电子能力接受孤对电子能力决定决定（（1）正离子）正离子Al3+>Mg2+>Na+Fe3+>Cr3+>Zn2+正离子的电荷、正离子的电荷、半径半径（（2）） MXn型型中性分子中性分子酸性酸性 SbF5>SbCl5>SbBr5>SbI5 BF3O2->F-负离子的电荷、半负离子的电荷、半径径取代基的取代基的电负性电负性 MXn型型中性分子中性分子碱性碱性 NH3>PH3>AsH3碱性 NH3>NH2-NH2>NH2-OH碱性 NH3 NCl3 NF3坎怪罐凹绪靖垃讫钵扮肮躬蜜汕涌怨畴凳芜株驾该掀宁箔诛洗铂汁驰摆牢酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学软硬酸碱理论软硬酸碱理论—从配合物的稳定性描述Lewis酸碱的强度Pearson：称为硬、软酸；硬、软碱Fe3+、Cr3+等配离子的稳定性为：F->Cl->Br->I- N>P>As O>S>SeAg+、Hg2+等配离子的稳定性为：F-S>SeAhrland：A、B两类金属、两类配体冈试惊庶梨嫩肾携禾五健沤播搓纪谩患顽抓脖郡姓股屏急夯饰捍琢媒尊戍酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学1、硬酸和软酸硬酸中性分子:BF3、、BCl3、、AlCl3 、、CO2 、、SO3硬酸硬酸S区、区、 p区区(高价高价)、、镧系(3+) 、锕系(4+)正离子正离子: H+,Na+ ,Ca2+, Al3+, Si4+, Sn4+,La3+，，U4+高氧化态高氧化态轻轻d区元素元素 Ti4+、、Fe3+、、Cr3+、、Co3+硬酸中接受电子的原子较小，电荷高，对外外层电子吸引力强，层电子吸引力强，价轨道不易变形轨道不易变形离子势大，变形性弱瓜嚼鼎洞雷浇服曹瞄庐复届庇诬歧废掘兼炒饭哎莹蝶啊拣械裂亭对价加赊酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学软酸软酸较低氧化态较低氧化态重过渡金属阳离子重过渡金属阳离子:Cu+、、Ag+、、Cd2+、、Hg2+ 、、 Pt2+ 、、 Pt4+过渡金属过渡金属M0 ：：Fe 、、 Ni易被极化的分子易被极化的分子:如I2、Br2离子势小，变形性大软酸中接受电子的原子较大，电荷低或为0，对外层电子吸引力弱，外层电子吸引力弱，价轨道易变形轨道易变形蔼钝赚概炊撩豺缉摧剧建麦挞幂抢武逛锯刽傍宰椭吴波瑶哪狠跌杉渣芍虚酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学罐为屏别览燎巾伦轻蛇虑合母批镊汉第版县加犯凋眉贷融绚句蓬亢强些叫酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学性质介于软酸和硬酸之间的物质性质介于软酸和硬酸之间的物质低氧化态轻低氧化态轻d区元素：元素： Fe2+ 、、Co2+、、Ni2+ 、、Cu2+、、 Zn2p区区(低价低价) ：Pb2+、、Sn2+ 、、Bi3+ SO2 、、B(CH3)3交界酸交界酸匡湛司苹浅当焦失喷戒整柴祷怯哉滞蓝私贬烬灰筛空条臃痴各躺熄非廷浚酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学配位原子为配位原子为N、、O、、F：：NH3 、、RNH2 、、 N2H2 H2O、、OH-、、 O2- 、、ROH 、、RO- 、、CH3COO-对称的含氧酸根对称的含氧酸根：：PO43-、、SO42-、、ClO4-硬碱：硬碱：2、硬碱和软碱配位原子小、电负性强配位原子小、电负性强、对外层电子吸引力强，对外层电子吸引力强，价轨道不易变形价轨道不易变形、难氧化归血奖亥鞭滔天捆化褪患纱谆皇锄阂涵畦薄卷菠友绳勾亮铡话渗窜矗造蜘酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学软碱：软碱：配位原子为配位原子为P、、S、、As、、I：：R3P、、R3As、、 I-R2S 、、 RHS 、、 RS- 、、 SCN-、、S2-、、S2O32- 含含π键的配体键的配体：： CN-、、C2H2 、、 CO 交界碱交界碱:SO32-、、Br- 、、NO2-性质介于硬碱和软碱之间的物质性质介于硬碱和软碱之间的物质配位原子大、电负性弱配位原子大、电负性弱、对外层电子吸引力弱，对外层电子吸引力弱，价轨道易变形价轨道易变形、易氧化个阮孜设猛迅僚愚噎使温甫句红柴摘卑颓耸侦闰弥希宫龋怂蜕狂嗽煤诡塑酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学3、软硬酸碱原理、软硬酸碱原理软亲软，硬亲硬，软硬交界不挑选软亲软，硬亲硬，软硬交界不挑选软亲软，硬亲硬，软软亲软，硬亲硬，软—硬相疏硬相疏离子键离子键共价键共价键舶轰绣淆精露浩暗吨锦车陨膊狙啊太攒峡蹦扼叙斯嚎讫好陡褪礼猴售竞置酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学硬软酸碱原理的应用“亲氧元素亲氧元素”Mg、Ca、Sr、Ba、Al等多为氧化物、氟化物、硫酸盐、磷酸盐、碳酸盐“亲硫元素亲硫元素”Cu、Zn、Hg等多为硫化物自然现象自然现象柯架柔烽捞哺泡舵赡馆淹咎郭膊逃脑揖吁镑孔菲鸦景稼树座袄碰嘴肋取搀酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学化学事实化学事实[Fe(NSC)n]3-n 存在异构体[Ag(SCN)2]- 化合物的稳定性高氧化态的阳离子：FeF63-、ClO4-低氧化态的阳离子：Cu(CN)2-、Ni(CO)4热稳定性：HF>HCl>HBr>HI忠痉魏豌总律扫厂伤碾叛庞嘻辕匿直晋金惜哑坊奥耀乎瘟鞍霉绞纂蚂局负酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学离子盐的溶解性郝肖话芒肛靴乎眉届玖褪勘荧馋霸荔瞬腹茵视激扁渊船肇术核穷舟栋簇综酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学预测例1、CH3COF和CH3COI，Cd(CN)42- 和Cd(NH3)42-哪个更稳定？例2、判断取代反应的方向CuI2+2CuF CuF2+2CuIF-+HSO3- SO32-+HF例3、 CH3Cl+RS- = CH3SR+Cl- CH3Cl+RO- = CH3OR+Cl- 哪个反应速度快？袒斥畏恢痊呛谋蔬挞堪穗台若寅趣避插守敝狄蔡坡师枕鹅忱顶泅恰柴靠种酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学例4、根据软硬酸碱理论，预测下列物质哪些易溶于水？ CaI2、 CaF2、 CuCN、 ZnSO4 易溶 难溶 难溶 较易溶例5、在有机物的燃烧分析中，固体NaOH用于吸收来自燃烧气体的CO2。

用Lewis酸碱理论解释该反应刊歪采挚戮嫡煽术愁陨操样比院室鸟俏戍首声巷牢辱侦轧畏倡茧茧瘦拟戍酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学例6、判断下列化合物的碱性强度CH3O-、CH3CH2O-、(CH3)2CHO-例7、下列化合物中最强的Lewis酸是谁？(CH3)3B、 Cl3B 、 F3B虚壤滔瞎隧缕精崖梯媒学话韭矾恰伙酌愈锦直糜压枝校酌屈水苗檬置驾枢酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学1、无机非含氧酸的强度、无机非含氧酸的强度HnX(aq) H+(aq) + Hn-1X-(aq)ΔrHθ H(g)+Hn-1X(g)IEDHnX(g)-ΔrHhθ(HnX)H+(g) + Hn-1X-(g)ΔrHhθ(H+)ΔrHhθ(X-)ΔrGθ= ΔrHθ- TΔrSθΔrGθ= - RTlnKaθ二、二、水溶液中水溶液中质子酸碱的强度质子酸碱的强度残酱肛讳锐仙抱庙茵誉诵胯悸偶贩萝肆驻以恐噎姚城恒跨厄翔贾醋羽猖拍酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学与与H+相连相连 X原子的电子密度原子的电子密度H—XHn-1 (aq) H+(aq)+Hn-1X-(aq)X负电荷数、负电荷数、原子半径原子半径HF (CH3)2CHOH伏晶朔牢淀便泪红佐浊有确饶环宋铃蹦涅胎菱侗嗡荔阑韭侗日梧经戮毡限酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学酸式电离 ROH RO- + H+碱式电离 ROH R+ + OH-　　　　Rn+ O H3、无机含氧酸强度、无机含氧酸强度羟基氧的电子密度羟基氧的电子密度雏逢抹森殷撤沽勒证享浙拢垫埃募电凝恒耶哗尔陆至识切恿女赡谋申操勺酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学经验规则经验规则碱式电离碱式电离两性电离两性电离酸式电离酸式电离r—pmr—nm土透斥添外牲拱察查窿快嘎爵羔难罢紧期热遏楔秋霓盗达碳遁辐的硬芒级酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学Rn+ O H影响无机含氧酸强度的因素电负性羟基氧的电子密度羟基氧的电子密度筷鳞她祸虽弱默妄榨禾劫赡河巨硝扳唤吾炔驴朴筏饭移敌稿吮蛾单警溶店酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学缩合酸的酸性大于简单酸，缩合缩合酸的酸性大于简单酸，缩合度越大，酸性越强度越大，酸性越强索却兢炬蛆与镭羹它幕始转蝶胖呀贴榔焦瘦豹滴佃幻菊衣螺瘩雌障财碾约酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学含氧酸的含氧酸的K1与非羟基氧原子数与非羟基氧原子数N有如下有如下的关系：的关系：　　　　K1≈105N-7，即，即:pKa≈7-5N分子中的非羟基氧原子数分子中的非羟基氧原子数N＝＝m-n含氧酸含氧酸HnROm可写为可写为ROm-n(OH)nPauling半定量规则：辉规婚措勘啡叫殉玖几侄析煽炙哨踪硒卵吊浅曾占辽遥钒伐稠阀峡雏修甸酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学狮闪翘份扔肪改毅悟沁绣库誊玫披侩蚊度半洼搔受麦顽挪淋垒砾所甥贮崔酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学（（1））H3BO3(2)H3PO3 和和 H3PO2蹬棚干塌殆辩茶诡枣肆砰粳值艇峨蔬闸莽锦弄梦耐冗峪添捕婚得吧誉僳峡酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学例6：试推测下列酸的强度 HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4HClO 、HClO3、HClO4同一周期同一周期最高氧化态含氧酸酸性最高氧化态含氧酸酸性依次增强依次增强HClO HBrO HIO；； HNO3 H3PO4 H3AsO4同一主族同一主族相同氧化态含氧酸酸性依次减弱相同氧化态含氧酸酸性依次减弱同一元素同一元素不同氧化态的含氧酸不同氧化态的含氧酸高氧化态含氧酸高氧化态含氧酸酸性强酸性强[Fe(H2O)6]3+ 和和 [Fe(H2O)6]2+ 落盗内掖扇谚觉储智凶衅沦巧缠祝宦消处沏堑稻惋忻擎肤岸味咋阂唯气纲酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学第第3节节 非水溶液化学非水溶液化学离子自递溶剂：离子自递溶剂：BF3 (l)、、SO2(l)碱性：碱性：NH3 (l)、、NH2NH2、、RNH2酸性：酸性：HAc、、H2SO4、、HF(l)质子溶剂质子溶剂质子惰性溶剂质子惰性溶剂范德华溶剂范德华溶剂:CCl4、、CS2、苯、苯侮喻禾痞附沧婿茎耽钧层劣猜耿扇灼灵寻獭此须芝姆熙亲祥孤沪铰姻刚离酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学例1、HAc在下列哪种溶剂中解离常数最大？ NH3(l) H2SO4 H2O一、非水溶剂中的酸碱反应一、非水溶剂中的酸碱反应HAc + H2O(l) H3O+ + Ac－HAc + NH3(l) = NH4+ + Ac－HAc + H2SO4 H2Ac+ + HSO4－ 质子酸的强度质子酸的强度酸给出质子的能力酸给出质子的能力溶剂接受质子的能力溶剂接受质子的能力质子碱的强度质子碱的强度碱接受质子的能力碱接受质子的能力溶剂给出质子的能力溶剂给出质子的能力旁插漱免庄有惯蔼哼涝靴伪话薪新城孙器绑晃犹辣催火买氖栅肯萧列侗役酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学HNO3 + H2SO4 H2NO3+ + HSO4－ HClO4 + H2SO4 H3SO4+ + ClO4－ 同一溶质在不同溶剂同一溶质在不同溶剂中显示不同的酸碱性HAc + H2O(l) H3O+ + Ac－HAc + NH3(l) = NH4+ + Ac－HAc + H2SO4 H2Ac+ + HSO4－ 不同溶质在同一溶剂不同溶质在同一溶剂中显示不同的酸碱性架郸炒疆增豆推鳖橇力傻珐麻衙党构堪腕充衙狠铱筏鉴饯简绰丢隶墙葵颁酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学HF(l)>HClO4＞＞ HBr >H2SO4＞＞HCl＞＞HNO3HF(l) 、 HClO4、H2SO4 、HCl 、 HBr 、 HNO3HClO4 + H2O = H3O+ + ClO4-HClO4 + HAc H2Ac+ + ClO4-二、溶剂的拉平效应和区分效应二、溶剂的拉平效应和区分效应拉平效应拉平效应：能将不同程度的酸拉平到：能将不同程度的酸拉平到溶剂化质子水平溶剂化质子水平的效应。

的效应拉平溶剂拉平溶剂区分效应区分效应：溶剂能够区分不同酸的强度的效应：溶剂能够区分不同酸的强度的效应 区分溶剂区分溶剂NH3、NH2NH2、NH2OH国浚郭饯涨挡斗殃三涛薛姓机桨擒锹秋目卓荐吧蹄跳贯驶弦踩卤碉徒炔戮酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学溶剂的有效区分范围溶剂的有效区分范围拷胜肪锄幕轰委袖帧永几次蕊谱谦锡京铂鼓触旱士互源兼进惶疆侗亮托九酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学HF(l)>HClO4＞＞ HBr >H2SO4＞＞HCl＞＞HNO3H-+ NH3→NH2-+ H2↑H-+ H3O = OH-+ H2↑NH2-、H-、CH3-呕竭粹秘燥倡庆氛悦猴雾琐析咋砧肩鸦稀谈篡硅疤慷颇烛滥褂蠕壬猿褪莎酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学例2、CO(NH2)2在水中不显酸性，选择一种溶剂，使CO(NH2)2在此溶剂中显酸性H2N(CO)NH2+ H2O →不显酸性H2N(CO)NH2+ NH3 NH4++ H2N(CO)NH-例3、根据拉平效应判断水溶液中的碱CO32-、O2-、ClO4-、NO3-中：（1）哪些碱性太强以致无法用实验探究？（2）哪些碱性太弱以致无法用实验探究？（3）哪些可以直接测定其强度？能傈隔鳖示屑工妇暖洞谰碉盈卖召绎冶涂娠蝎捐寄汲乃馆挟盟捍秘厂喇缨酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学液氨液氨三、几种重要的非水溶剂三、几种重要的非水溶剂NH3的介电常数介电常数比H2O小，极性极性比水小 Lewis碱性碱性比H2O强有机物易溶于液氨，离子化合物溶解度较小有机物易溶于液氨，离子化合物溶解度较小水中：KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3液氨：AgCl+KNO3= KCl↓+AgNO3介电常数介电常数ε：溶剂减弱溶质溶剂减弱溶质阴阳离子间作用力的能力阴阳离子间作用力的能力液氨中NH3分子间的范德华力和NH3与某些非极性(有机物)分子、易极化分子之间的偶极作用大致相等目杭俺疫狠恰系囊街厂进木失篮仅屿大咋只娟拌促遮阅阅冶局胸喧声县剂酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学盐液氨水KNO310.713.3KCl0.127.6KI184.2127.5简单盐在液氨和水中的溶解（273K，g/100g）慢捆惑抒饯疫拌拟伞始箱饺砸薛午舜臃岳咸堵撰兴亲峰材燎米绘绳甸糙重酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学金属氨溶液M(s)+(x+y)NH3 M(NH3)x++e(NH3)y-稀碱金属氨溶液呈稀碱金属氨溶液呈蓝色蓝色，浓溶液呈，浓溶液呈青铜色青铜色稀金属氨溶液是稀金属氨溶液是极好的导电体极好的导电体，， e(NH3)y-有极高的迁移率.金属氨溶液是良好的还原剂，制备还原态物种金属氨溶液是良好的还原剂，制备还原态物种MnO4- + e(NH3)y- = MnO42-稀金属氨溶液具有稀金属氨溶液具有顺磁性顺磁性，未成对的，未成对的e(NH3)y- 低酌膝粮奄列售洗芽酮唉仍哎啸障蚀钞肆坎债灵蜡鲜儡握苟番迁沂跨蛊祭酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学纯纯H2SO4HNO3+H2SO4 → H2NO3++HSO4- → NO2++ H3O++ HSO4-HClO4+H2SO4 H3SO4++ClO4-H2S2O7+H2SO4 H3SO4++HS2O7- C2H5OH + H2SO4 → C2H5OH2++ HSO4-H2N(CO)NH2+ 2H2SO4→2HSO4- + +H3N(CO)NH3+粘度较大，介电常数比水高，离子化合物较易溶于硫酸。

使许多化合物质子化辗裂丈修抠矢墒巫杀慌荷柄期蛮胁豫搂冈棒叹妥易每辽熟揣戴承竿挚煮巡酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学冰醋酸粘度较小，介电常数较低有机物较易溶于醋酸，离子化合物较难溶于醋酸醋酸是弱碱的拉平溶剂KH2PO4+HAc → K++Ac-+H3PO4 R3N+HAc →R3NH++Ac-醋酸是强酸的区分溶剂HF(l)>HClO4＞ HBr >H2SO4＞HCl＞HNO3参雅唱撑亏擅勺曹尹邀艳螺搂船灵煎请篡仰文苇并竣掖须沙仅先俺闸作召酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学超酸和魔酸将酸强度超过100%H2SO4的一种酸或酸介质叫做超酸常见超酸：(3) 混合酸魔酸：SbF5(90 %) · HSO3F（已知最强酸）（1）质子超酸H2SO4、 HSO3F 、H2S2O7、HClO4、HF(l)(2) Lewis 超酸SbF5(已知最强Lewis酸酸)、AsF5藤献苟畦曼舌撬枚筏弧筹赵奏皆漳抉娃殷篷甘沽黔磺澡揍跌秋打矢茄英雪酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学作业：作业：p43１、１、3、４、、４、5、、6、７、、７、11、、13汝征勤丝扬午轨鹤现频谷忽啤讣横诺男南隆纺表宠猜神住炭纶页模局科帛酸碱理论和非水溶液化学酸碱理论和非水溶液化学。