湖南省怀化市丑溪口乡中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析.docx

湖南省怀化市丑溪口乡中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（   ）A、ⅢB族元素的化合物   B、ⅤA族元素的化合物C、ⅣA族元素的化合物   D、过渡元素的化合物参考答案：C略2. 除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D溴苯（液溴）NaOH溶液分液       参考答案：D略3. 对金属防腐中外加电流的阴极保护法，下列叙述中正确的是       A．被保护的金属发生还原反应       B．被保护的金属与直流电源的负极相连       C．被保护的金属表面发生氧化反应       D．被保护的金属表面积累大量正电荷，阻止金属被腐蚀参考答案：B略4. 可以用作饮用水消毒的消毒剂是(　　)A.生石灰 B.硫酸铜 C.高锰酸钾 D.漂白粉参考答案：D生石灰和硫酸铜无强氧化性,不能杀菌消毒;高锰酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,但会引入金属离子Mn2+,对水产生污染。

5. 从油脂皂化后的液态混合物中把肥皂分离出来，应采用的方法是 A．蒸馏          B．过滤          C．萃取          D．盐析参考答案：D6. 在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是A．硫酸铜晶体       B．水      C．氯化钡晶体   　D．醋酸钾晶体参考答案：BD7. 下列叙述中，正确的是（    ）　A、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强B、金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多C、金属性越强，其单质晶体的熔点越高D、金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强参考答案：A略8. 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是         　　　　　　　　　　   A. 分子内共价键           B. 分子间的作用力   C. 分子间的距离           D. 分子内共价键的键长参考答案：BC9. 下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是          A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大参考答案：BC10. 下列各组混合物中，两种烃无论以任何比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后所产生的CO2总是维持一常量的是（   ） A CH4甲烷和C2H6乙烷                    B  C3H6丙烯和C3H8丙烷 C C2H2乙炔和C6H6苯                      D  C2H6丙烯和C4H10丁烷参考答案：C略11. 常温下，浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。

下列说法不正确的是       A. 溶液的：②>③>①B. 水电离出的：③>①>②C. ②和③等体积混合后的溶液：D. ①和②等体积混合后的溶液：参考答案：D略12. 如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是（   ）A．三种元素中，Z元素原子半径最小  B．X、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应C．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族D．Y元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应参考答案：C略13. ．有物质的量浓度均为0.1mol·L－1 的① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，，下列说法正确的是                                 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①  B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②  C．若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①  D．若升高温度，则②的pH增大参考答案：CD略14. 下列反应中，不属于加成反应的是                                  （       ）A．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯      B．乙烷和氯气反应制取氯乙烷C．乙烯与氢气反应制取乙烷   D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：B略15. 由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（　　）A．6A% B． C．10A%   D．参考答案：B考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物中C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，据此计算．解答：解：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，若含碳的质量分数为A%，则混合物中H元素质量分数为A%×=%．点评：本题考查混合物质量分数的有关计算，难度不大，关键是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定组成．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验。

其操作可分解为如下几步：A.准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液B. 取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数D．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）上述操作中有一处明显的错误，请指出                                       （2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法                                                                                         （3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、                                       （4）判断到达滴定终点的现象是                                                 （5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为             滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列实验操作会对测定结果有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A.配制待测液时，容量瓶未润洗             B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸           C.滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出              D.滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡            参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：电解质醋酸碳酸亚硫酸电离常数K=1.75×10?5K1=4.30×10?7K2=5.61×10?11K1=1.54×10?2K2=1.02×10?7（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=                     。

2）在相同条件下，试比较①CH3COONa  ②Na2CO3  ③Na2SO3水溶液的碱性强弱：                        （填序号）3）在相同条件下，试比较同浓度同体积①H2SO3 ②NaHSO3 ③Na2SO3溶液中粒子的数目：                 （填序号）4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是    （填序号）A．c(CH3COO?)     B．c(H+)     C．醋酸电离平衡常数     D．醋酸的电离程度II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L?1排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP1.8×10?108.3×10?175.6×10?86.3×10?507.1×10?91.2×10?153.4×10?28（5）你认为往废水中投入      （填字母序号），沉淀效果最好A．NaOH         B．Na2S         C．KI          D．Ca(OH)2（6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（溶液密度ρ≈1g·mL?1）。

若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10?8 mol·L?1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= 参考答案：（2）②＞③＞①    （3）③＞②＞①（4）AD            （5）B（6）9×10?9 mol·L?1   18. 蛋白质是日常生活中人类必须的六大营养素之一，向两支盛有蛋白质溶液的试管中分别加入一定量的饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液时都会出现沉淀，这两个作用过程被分别称为       和       ，区别两种作用的简单方法是                      参考答案：盐析（1分）     变性（1分） 取两只试管中的沉淀，分别加水振荡，沉淀溶解的为盐析作用，沉淀不溶的为变性作用2分）略19. 已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可转化为乳酸(C3H6O3)1)取9.0 g乳酸与足量金属钠反应，可产生2.24L气体(标准状况)另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g H2O由此推断乳酸分子中含有的官能团的名称及数目________                  2)乳酸在铜作催化剂时，可氧化成丙酮酸(CH3COCOOH)，乳酸分子在一定条件下可发生缩聚反应生成一种高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为___                。

参考答案：(1)羧基一个，醇羟基一个  (2) 略。