2020高考化学模拟押题卷及答案(3套).pdf

2020 全国高考化学模拟试题7化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是()A泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应【答案】C【解析】银饰主要成分是Ag，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 2.8 g 铁粉与 50 mL 4 mol L1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH 13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为 0.1NAC标准状况下，8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD 1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA【答案】C【解析】A项，铁与盐酸反应生成FeCl2，n(Fe) 0.05 mol ，n(HCl) 0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1NA，错误；B项，c(OH) 0.1mol L1，c(H) c(H)水 1 10 13mol L1，错误；C项，2H2O2=点燃2H2O、 2COO2=点燃2CO2， 0.4 mol H2、 CO混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O2，正确； D 项， 0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2NA， 0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15NA，错误。

9以物质a 为原料，制备物质d( 金刚烷) 的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是()A物质a 最多有 10 个原子共平面B物质 d 的二氯代物有6 种C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质b 的分子式为C10H12【答案】A【解析】A项，a分子中单键碳上的2 个 H 原子，一定不在双键决定的平面上，物质a 最多有 9 个原子共平面，错误；B项，金刚烷的二氯代物有、，共 6 种，正确；C项，物质 c 与物质 d 的分子式都是C10H16，c与 d 的结构不同，所以互为同分异构体，正确；D项，根据b 分子的键线式，物质b 的分子式为C10H12，正确10 用下列实验方案及所选玻璃容器( 非玻璃容器任选) 就能实现相应实验目的的是()实验目的实验方案玻璃仪器A除去 KNO3中的少量NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明 CH3COOH 的酸性强弱用 pH 试纸测定0.1 mol L-1CH3COONa 溶液的 pH玻璃棒、玻璃片C证明 AgBr 的溶度积比AgCl小向 AgNO3溶液中先滴加NaCl 溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr 溶液试管、滴管D配制 1 L 16%的 CuSO4溶液( 溶液密度1 g mL-1)将 25 g CuSO4 5H2O 溶解在 975 g 水中烧杯、量筒、玻璃棒【答案】B【解析】过滤时还需要用漏斗，所给仪器中没有漏斗，A错误; 用 pH 试纸测定0.1 mol L-1CH3COONa溶液的 pH， pH7 ，可证明CH3COOH 为弱酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，B正确; 加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠溶液，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，C错误;1L 16%的 CuSO4溶液( 溶液密度近似为 1 g mL-1) 中溶质的物质的量是1 mol ，溶液的质量是1 000 g， 25 g CuSO4 5H2O 中硫酸铜的物质的量是0.1 mol ，将 25 g CuSO4 5H2O 溶解在 975 g 水中，所得溶液中溶质质量分数小于16%，D错误。

11 Q、 X、 Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示这4 种元素的原子最外层电子数之和为 22 下列说法错误的是()XYQZA.X 、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中可能含有离子键B X、Y 的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：XYCZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D简单气态氢化物的稳定性：QZ【答案】B【解析】Q、 X、 Y、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Q、Z处于第三周期，又4 种元素的原子最外层电子数之和为22 ，设 Q 的最外层电子数为x，则 X、 Y、Z 的最外层电子数分别为x 1、x 2、x 3，故xx 1x 2x 3 22 ，解得：x 4，故 Q 为 Si 、X为 N、Y为O、Z为 Cl N、O 和 H 形成的化合物硝酸铵中含有离子键，A项正确；X的简单离子为N3，Y 的简单离子为 O2，二者的电子层结构相同，对应元素的原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：N3O2，B 项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种强酸，C项正确；元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，由于Si 的非金属性弱于Cl ，故气态氢化物的稳定性：SiH4 HCl ，D 项正确。

12 用以葡萄糖为燃料的生物燃料电池甲与盛有足量硫酸铜溶液的装置乙相连，起始电路接入状况如图，以电流强度0.1 A 通电 10 min 后，将电池的正、负极互换接入，移动滑动变阻器: 以电流强度0.2 A，继续通电 10 min ，结束实验下列有关说法正确的是()A. 葡萄糖在装置甲的正极参加反应，氧气在负极参加反应B. 在该电池反应中，每消耗1 mol 氧气理论上能生成标准状况下二氧化碳11.2 LC. 电池工作 20 min 时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量比为21D. 电池工作 15 min 时，乙装置中铜棒的质量与起始通电前相等【答案】D【解析】燃料电池的负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+; 正极是氧气得电子在酸性条件下产生水，电极反应式为6O2+24H+24e-12H2O; 碳棒连接燃料电池的负极作阴极，铜棒连接燃料电池的正极作阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液，相当于在碳棒上镀铜葡萄糖在装置甲的负极参加反应，氧气在正极参加反应，A项错误; 在该电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成1 mol 二氧化碳，标准状况下二氧化碳的体积为22.4 L，B 项错误; 乙池工作前 10 min ，铜棒反应为Cu-2e-=Cu2+，碳棒反应为Cu2+2e-=Cu;将电池正、负极反接后的5 min ，依据电子守恒 ， 铜 棒 析出 的 铜 与 碳 棒上 溶 解 的 铜 相等 ， 乙 装 置恰 好 复 原 ; 乙池 工作 的 后 5 min ， 铜 棒 反应 为Cu2+2e-=Cu ，碳棒反应为2H2O+4e-=O2 +4H+，依据电子守恒，C 项错误;电池工作15 min 时，乙装置中正、负极互换前后所通过的电量相等，前10 min 铜失电子减少的质量与后 5 min 铜离子得电子产生铜的质量相等，D项正确。

13 常温下，下列有关叙述正确的是()A向 0.1 mol L1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na) 2c(HCO3) c(CO23) c(H2CO3)B常温下，pH6的 NaHSO3溶液中：c(SO23) c(H2SO3) 9.9 107mol L1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和 NaHCO3混合：cHCO3cH2CO3cCO23cHCO3D 0.1 mol L1Na2C2O4溶液与 0.1 mol L1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸) ：2c(C2O24) c(HC2O4) c(OH) c(Na) c(H)【答案】B【解析】A项，向 0.1 mol L1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠溶液，根据物料守恒可知，c(Na)K(HCO3) 可知，c(HCO3)/c(H2CO3) K(H2CO3)/c(H)c(CO23)/c(HCO3) K(HCO3)/c(H) ，错误；D项，0.1mol L1Na2C2O4溶液与 0.1 mol L1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸) ，由电荷守恒可知 2c(C2O24) c(HC2O4) c(OH) c(Cl) c(Na) c(H) ，错误。

26 某化工厂排放的工业废水中主要含Na、 HSO3、 SO24，研究小组欲测定其中HSO3的浓度，设计如下三个方案方案三：量取20.00 mL 废水试样，用0.02 mol L1酸性 KMnO4标准溶液进行滴定记录数据，计算请回答下列问题：(1)利用如图所示的装置完成方案一仪器 A 的名称是_读数前，应进行的操作是_该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_2)方案二中吸收气体 a 的“X 溶液”可能是_(填标号) a Na2SO3溶液b双氧水c硝酸钠溶液dH2SO4酸化的 KMnO4溶液若 X 为次氯酸钠，写出气体a 与 X 溶液反应的离子方程式：_该方案中，操作包含的操作名称依次为_3)方案三设计的下列滴定方式中， 最合理的是_(填标号) 该方案是否需要指示剂？_(填“是”或“否”) ，原因是_滴定数据记录如表：滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次0.1016.12第二次1.1017.08第三次1.4521.45第四次0.0016.00计算该废水试样中HSO3的浓度为_mol L1答案】(1)分液漏斗调整 B、C 装置液面相平 SO2可溶于水( 其他合理答案均可)(2) bc SO2 ClOH2O=SO24 Cl 2H过滤、洗涤、干燥(3)c否高锰酸钾溶液本身有颜色，可指示滴定终点( 答案合理即可) 0.04【解析】(1)根据题图可知仪器 A 为分液漏斗。

读数时应使左右两侧压强相同，故读数前需调整B、C装置液面相平方案一中生成的气体为SO2，由于 SO2可溶于水，故测得的气体体积小于实际生成的气体体积，实验误差较大2)根据方案二可知，气体a 为 SO2， SO2气体最终转化为沉淀，则X 溶液在酸性条件下应具有氧化性，能将SO2转化为 SO24，与 BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，且不能影响实验结果，故 X 溶液可能是双氧水或硝酸钠溶液在X 溶液中 SO2与 ClO发生氧化还原反应，其离子方程式为 SO2 ClOH2O=SO24 Cl 2H (3)方案三中应将酸性 KMnO4溶液滴入废水试样中，故用酸式滴定管盛放酸性KMnO4溶液该方案不需要指示剂，因为KMnO4溶液本身有颜色，达到滴定终点时锥形瓶中的废水试样呈紫红色，且半分钟内不褪色第三次实验数据误差较大，应舍去，故由第一、二、四次实验数据可知消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为16.00 mL，根据关系式：5HSO32KMnO45 mol2 molc(HSO3) 20.00 103L0.02 mol L1 16.00 103L解得c(HSO3) 0.04mol L127 金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。

工业常用钒炉渣( 主要含FeOV2O3，还有少量 Al2O3、 CuO 等杂质) 提取金属钒，流程如图：已知： . 钒有多种价态，其中5价最稳定，钒在溶液中主要以VO2和 VO3的形式存在，存在平衡：VO2H2OVO3 2H . 部分离子的沉淀 pH：Cu2Fe2Fe3开始沉淀 pH5.27.62.7完全沉淀 pH6.49.63.7回答下列问题：(1)碱浸步骤中最好选用_(填字母) a NaOH 溶液B氨水c纯碱溶液(2)焙烧的目的是将 FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为3价的氧化物， 写出该反应的化学方程式：_3)溶液1 到溶液 2 的过程中，调节pH 至 8 有两个目的，一是除去_离子，二是促使_。