2022年四川省攀枝花市第二中学高三化学模拟试卷含解析.docx

2022年四川省攀枝花市第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：   2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．若容器体积为20 L，则Z的平衡浓度是原平衡的 C．若压缩体积，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 参考答案：A略2. 下列反应的离子方程正确的是 （    ）CD      A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体  CO32－+2H+    CO2↑+H2O      B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液     SO42－+Ba2+     BaSO4↓      C．用氨水吸收氯化氢气体             NH3·H2O+H+    NH4++ H2O      D．足量的锌跟硫酸铁反应             Zn+2Fe3+      Zn2++2Fe2+参考答案：CD略3. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He  -268.8(a)  -249.5Ar  -185.8Kr   -151.7第二组F2  -187.0Cl2  -33.6(b)    58.7I2    184.0第三组(c)   19.4HCl  -84.0HBr  -67.0HI    -35.3第四组H2O  100.0H2S  -60.2(d)  -42.0H2Te   -1.8下列各项中正确的是（   ）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF    B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te 参考答案：略4. 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（　　）A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正确；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确c（HSO3﹣）溶液酸碱性的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．5. 化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼参考答案：C【详解】A.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B.高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故B错误；C.向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放,故C正确；D.镁用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故D错误； 综上所述，本题选C。

6. (08惠州调研)高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾 , 下列有关说法不正确的是 （ ）                                              A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂   B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质参考答案：答案：B7. 下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是A． 用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质     B． 用小苏打做发酵粉制面包 C．二氧化硫可广泛用于食品的增白    D． 向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量参考答案：B8. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化下列说法正确的是(    ) A. 反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1B. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强C. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略9. 下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g) +B(g )       3C (g)已达平衡状态的是       （  ）A．容器中A、B的浓度   c(A)∶c(B) = 2∶1B．单位时间内消耗2molA，同时生成1molBC．容器内压强不再变化D．混合气体密度不再变化参考答案：答案：B10. 25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点 参考答案：D11. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（    ） A.淀粉的含量                           B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量                      D.甲醛的含量参考答案：A 淀粉属于营养物质，不需安全检测，A不属于检测指标；二氧化硫、亚硝酸盐、甲醛都属于有毒物质，B、C、D属于安全检测指标。

12. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂下列说法不正确的是  （      ）A． 在中毒过程中血红蛋白被还原                      B． 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C． 药品美蓝应具有还原性                                    D． 解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略13. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用下列叙述与氮元素的循环无关的是A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42-B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3－-C．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+参考答案：B略15. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是………   （    ）   A、温度相同，体积相同的O2和N2             B、质量相等，密度不等的N2和CO    C、体积相等，密度相等的CO和C2H4     D、压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。

已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②几种物质的溶解度：温度.com[高考资源网.COM]溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1请回答下列问题：⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的   ▲   A．蒸发皿      B．烧杯      C．酒精灯      D．铁坩埚⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   ▲   ；该反应中可以循环利用的产物是   ▲   ⑶反应Ⅱ。