化学平衡常数练习题.doc

精心整理化学平衡常数练习题1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A．9　　 B．16　　C．20　　 D．25解析：根据题意　　　 2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡浓度：4mol/L　0.5mol/L起始浓度：c(HI)＝平衡量＋变化量＝4mol/L＋0.5mol/L×2＝5mol/L则c(NH3)＝c(HI)起始浓度＝5mol/L根据平衡常数定义：K＝c(NH3)·c(HI)＝5mol/L×4mol/L＝20(mol/L)2，故C项正确．答案：C2．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是(　　)A．减压　　　　　　　　　 B．增压C．升温 D．加催化剂解析：该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NO2的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法．答案：B3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2解析：由题中平衡常数的表达式可知该反应为：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D项错误；升高温度，H2浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C项错误．答案：A4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　)A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D项错．答案：C5．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是(　　)A．a>b B．a＝bC．ab.答案：A6．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝QkJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是(　　)A．a＋b0 B．a＋b>c　Q<0C．a＋b0解析：由温度—时间图象判断，T2>T1(因为温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从T1→T2，即升温，C%降低，则正反应为放热反应，即Q<0；由压强—时间图象判断，p2>p1(因为压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从p1→p2，加压，C%降低，平衡逆向移动，即逆反应是气体体积缩小的反应，则有a＋ba%　B 2 1 0>a%　C0T2，升温C%减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应．(3)K＝，升温K减小．答案：(1)3　1　2　(2)放热(3)K＝　减小13．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．根据题意和所给图象完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)．(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________.(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是(　　)a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是____________________(用化学方程式表示)．解析：(1)化学平衡常数为在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数．由图象可以看出，升高温度，平衡向左移动，K值减小．(2)v(CH3OH)＝mol/(L·min)，v(H2)＝2v(CH3OH)＝mol/(L·min)．(3)a项缩小体积，无论平衡如何移动，H2的浓度应增大；缩小体积，压强增大，速率加快，平衡正向移动，n(H2)/n(CH3OH)减小．(4)加热时，CO和H2能够还原Cu2O，根据题给信息，CO2能够抑制反应的条件，自然得出答案．答案：(1)　减小(2)mol/(L·min)　(3)bc(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2精心整理。