高一化学必修二专题二专题测试.doc

高一化学必修二专题二专题测试班级:_______ 姓名:______________可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32一．选择题（共48分，每题3分，每小题只有1个选项）1．决定化学反应速率的主要因素是：（ ）A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质2．可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了 　　B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等3．有关氢能的利用，下列说法不正确是：（ ）A.氢能是最理想的洁净能源 B.应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗C.像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气D.解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂4．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电池 6．下列说法中，正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定能很容易发生C.吸热反应在一定条件下也能自发进行 D.放热反应不需要加热就可以进行7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A.负极 B.正极 C.阳极 D.阴极8．下列各组电极均用导线相连，插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ）ABCD电极与溶液Zn、C、硫酸Cu、Ag、硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al、氢氧化钠9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液10．在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（ ）锌 铜 稀硫酸 A．0.3mol·L-1·S-1 B．0.4 mol·L-1·S-1 C．0.6 mol·L-1·S-1 D．0.8 mol·L-1·S-111．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原12．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A.H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/molC.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol13．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量14．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡则四块金属的活动顺序是（ ）A.a＞c＞d＞b B.c＞a＞b＞d C.a＞c＞b＞d D.c＞a＞d＞b15．下列反应属于吸热反应的是 （ ）A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B.氢气还原氧化铜的反应C.锌与稀硫酸的反应 D.生石灰变成熟石灰的反应 16．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A.(4)(3)(2)(1) B.(4)(2)(1)(3) C.(3)(4)(1)(2) D.(4)(3)(1)(2) 题号12345678910111213141516答案二．填空题（共40分）17．（3分）在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 18．（3分）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。

则此反应的热化学方程式为： 19．（16分）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：(1)C电极是 极，发生反应的是 （微粒），该微粒在反应中 电子（“得”或“失”），发生 反应（“氧化”或“还原”），反应现象为 ，电极反应式 2)D电极是 极，发生反应的是 （微粒），该微粒在反应中 电子（“得”或“失”），发生 反应（“氧化”或“还原”），反应现象 ，电极反应式 20．（4分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了 的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加 的。

21．（11分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解根据实验现象填表：不22．（3分）在一定条件下，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;△H =- 572 kJ •mol-1 ，1g氢气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为 三．计算题（共12分，每小题6分）23．在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀则当在铜片上共放出4.48 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完求：（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？ （2）有多少个电子通过导线？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？24.在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？高一化学必修二专题二专题测试 参考答案题号12345678910111213141516答案DDCDBCACCADADABC 17．3.2mol18．2C2H2(g) + 5O2(g) →4CO2(g) + 2H2O(l) ；△H=-2600kJ/mol19．（1）阳，Cl－，失，氧化，有小气泡生成（或生成黄绿色气体），2Cl－－2e－＝Cl2↑ （2）阴，Cu2+，得，还原，石墨电极表面附上一层红色固体，Cu2+ + 2e－=Cu20．1mol/LHCl溶液；热盐酸 21．2H+ + 2e-=H2↑Cu2+ + 2e-=Cu2H+ + 2e-=H2↑四种金属的活动性由强到弱顺序为：D>A>B>C22．143KJ23．（1）13g （2）2.408×1023 （3）1mol/L24.-1.s-1 0.75 mol.L-1 。