2022年高考化学专题复习定量实验（物质的组成和产率的计算）.pdf

2022届高三化学一轮复习定量实验（物质的组成和产率的计算）1.(2020湖北宜城高三期中）固体化合物X由3种元素组成某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是（A.由现象l得出化合物X含有氧元素B.固体混合物Y的成分是Cu和KOHC.X的化学式氐Cu02现象l:CuS0,1由白色变蓝色）（现象2：呈紫红色）（现象3：焰色反应呈紫色）（恰好中和消耗0.020 0 mol HCI)D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂2.(2019厦l1外国语学校高三月考）实验室按如下装置侧定纯碱（含少量NaCl)的纯度下列说法不正确的是（）空气,NaOH溶液样品足拭Ba(OH)2溶液碱石灰)A.滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置CD的作用是防止空气中的CO2进入装置c.必须在装置间添加盛有饱和NaHC03溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置中的CO2转移到装置中3.(2020衡水市笫十四中学高三月考）氮化钙(Ca3沁）是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水反应生成氨气利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨不溶于煤油）下列说法中错误的是（)A.实验前使用液差法检验装置气密性B.当产品与蒸熘水完全反应后，冷却至室温、直接读数即可C.如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果偏高D.若将煤油换为水，可利用该装置测定CaC2样品（杂质不与水反应）的纯度4.(2020甘谷县第四中学高三月考）为测定石灰石样品中碳酸钙（含Si02杂质）的含党。

现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaC03沉淀质量下列说法正确的是()空气 A B D A.装置A中药品应为浓硫酸B.在BC之间应增添盛有饱和NaHC03溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C.只要侧定装置C在吸收CO2前后的质最差，也可以确定碳酸钙的质量分数D.为了测得C中生成的沉淀质谥，需经过过滤、洗涤、干燥、称晕等操作5.(2020河南宛城南阳中学高三月考）加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀一碱式氯化镁，化学式可表示为Mgr(OH)yCl,-nH20,设计如图所示装置验证其化学式下列有关实验的说法不正确的是（)碱石灰兰A.中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液B.反应结束时，先停止加热，通一段时间沁后再关闭止水夹Kc碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水D.只需称取原样品质堂、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质亿以及装置O增加的质党即可推出其化学式6.(2020全国高三专题练习）通过测定混合气中02含址可计算已变质的Na202（含Na2C03)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气要）下列分析错误的是（)_ _ A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气球中产生的气体主要成分为02、CO2C.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3D.读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开Kl，可观察到Q气球慢慢缩小7.(2020厂东茂名月考）科研小组取180g草酸亚铁晶体(FeC心心庄0,Mr=l80)加热至不同温度，剩余固体的质世如下图所示，则1400c后得到的物质化学式为（说明：sooc之前，品体处千Ar气氛中；500C 起，样品与大气相通）（)A.FeO B.Fe20 3 C.Fe3Q4 D.Fe501 _ _ 8.(2020誰坊高三才莫拟）在芒硝(Na2S04IOH心）结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是()_ _ 9.某学生用胆矶制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。

实验步骤如下：称量ag胆矶固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；把步骤中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；过滤、洗涤、干燥，称散所得固体质整为bg;取一定质亚的上述氧化铜固体和一定质世的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示E 请回答下列问题：(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填序号）2)由胆矶制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为XJOO%3)为保证Cu“沉淀完全，步骤CD中溶液的pH应大千10简述侧定溶液pH的操作：(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验0后还应该进行的实验操作是（按实验先后顺序填写字母）a过滤b烘干c溶解d洗涤e称量(5)但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用你认为还应该进行的另一个实验是10.(2020湖南高三月考）过碳酸钠(Na2C04)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如囡所示装置测定过碳酸钠样品的纯度仪器A稀硫酸 郧已知：常溫常压下，气体摩尔体积约为24.5L-mol飞实验过程中取mg样品。

回答下列相关问题：(1)仪器A的名称为；干燥管中装入的试剂为2)过碳酸钠易溶于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过党的稀硫酸反应的离子方程式：(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于晕气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则党气管中的液面会（填“上升”或“下降”)，原因是(5)最终测量反应生成氧气的体积为VmL,用m、V表示的样品的纯度（质量分数）为6)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A,则测定的纯度会（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会11.(2020福建厦门市高三质检）草酸亚铁晶体(FeC2042H心，M=180 gmol-1)为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锥的原料回答下列问题：实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物(1)气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：耸.I.d宜e5g廿石灰c D E O装置B的名称为按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a（填仪器接口的字母编号）为了排尽装置中的空气，防止加热时发生燥炸，实验前应进行的操作是一点燃c处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有。

2)固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为(3)依据(1)和(2)结论，A处发生反应的化学方程式为实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeS04杂质，测定其纯度的流程如下图：取25mL溶液滴定，消耗取/1g样品溶于稀硫-le mo!I尸KMn(）1溶液酸，配成250mL溶液V1mL 向反应后溶液加入适址锌-1粉，酸化，消耗cmol L-1 KMn01溶液V2mL(4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnQ4溶液滴定至终点的离子方程式为(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为（用代数式表示），若配制溶液时Fe2被氧化，则测定结果将（填“偏高”“偏低”或“不变”)12.(2020湖北黄冈中学高三测试）草酸亚铁晶体(FeC2042比0)是一种黄色难溶千水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：澄消足过浓硫酸澄消石灰水NaOH石灰水溶液A B C D E F(1)仪器a的名称是2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为。

4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为(5)草酸亚铁品体在空气易被氧化，检验草酸亚铁品体是否氧化变质的实验操作是(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：剩余固体的质囡g5.40 4.32L一一一一心_M2.32十一-一、I,I N 100 200:lOO 400温度It上图中M点对应物质的化学式为已知400C时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：答案精析I.C 2.C 3.BC 4.D 5.C 6.D 7.C 8.C 9.(l)0（2)型(3)用干燥、洁净的玻璃棒朊取少量溶液点在pH试纸上，并和标准比色板对比，8a 读数(4)c-a-d-b.e(5)另取相同质址的氯酸钾固体，不加CuO直接加热，对比放出氧气的反应速率JO.(I)恒压滴液漏斗碱石灰（氧化钙、氢氧化钠等合理试剂均可）(2)2cor+4H+=2C02 t+0 2 t+2H心(3)使反应能够充分进行；使生成的氧气完全逸出，减少实验误差(4)下降当水准管慢慢向下移动时，则量气管中气体的压强会变小，气体体积则会变大，所以量气管中液面会下降5 244X 10一3V24.5m(6)偏高偏低解析(l)仪器A为带有导管（可平衡内外压强）的滴液品十，名称为恒压滴液涡斗；干燥管中装入的试剂应能同时吸收CO2及水蒸气，可以选碱石灰（氧化钙、氢氧化钠等合理试剂均可）0(2)过碳酸钠易溶于水，可以与酸反应生成CO2和02两种气体，所以过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子方程式：2cor+4H+2C02 t+02 t+2比0。

3)为使三颈烧瓶内的硫酸与过碳酸钠完全反应，实验过程中使用电磁搅拌，目的是使反应能够充分进行；使生成的氧气完全逸出，减少实验误差4)气体生成结束后，水准管中的及面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会下降，原因是当水准管慢慢向下移动时，则量气管中气体的压强会变小，气体体积则会变大，所以量气管中及面会下降5)最终刹量反应生成氧气的体积为V1nL,用 m、V表示的样品的纯度（质量分数）为VX 10-3L 24.5 L-mol 一）X2 X 122 gmol一）244X 10-3V6)若使用仪器B代替仪器A,稀硫酸滴入三颈X 100%=m g 24.5m 烧瓶后，使烧瓶内非气体体积增大，气体被排出烧瓶的体积增大，量气管内被排出的液体体积增大，则测定的纯度会偏高；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，量气管内读出的气体体积偏小，则测定的纯度会偏低11.(1沁洗气瓶fg-+bc-h尸de-bc先通入一段时间的氮气CO(2)取少量固体溶千硫酸，无气体生成公(3)FeC心过比OFeO+COt+CO2 t+2比0(4)3Mn0i+5H心0产5Fe2+14H+=3Mn2+5F古10C02t+12H心c(V1-V2)X10-3 molX X 5 250 2 25 X 180 g/mol(5)mg XlOO%俏低解析(l)(D根据图示，装置B的名称是洗气瓶；先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并于燥气体，再用热的氧化钥检验CO,再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是a一fg-bc一h尸de一be;为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气；co具有还原性，C处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则证明气体产物中含有CO;(2)铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，没有气体放出，则证明是FeO;(3)依据(1)和(2)，草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、co、CO2、水，反应方程式是丛FeC2042H心Feo+co t+co2 t+2H心；（4）草酸亚铁被酸性高钻酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2,反应的离子方程式是3MnOi+5H幻0汁5Fe2+14H+=3Mn2+5Fe3+1 OC02 t+12H心；(5)25 n让样品溶液中亚铁离子消耗高钻酸钾的物质的量是cmol/L X V 2 X 10-3 L=cV2 X 10-3 mol,草酸根离子消耗高钻酸钾的物质的量为cmol/LX v,X 10-3L-C mol/LXV2X10一3L=c(V,-Vz)X 10一3mol,根据方程式5H2C204+2Mn04+6H+=2Mn2+。