内蒙古自治区呼和浩特市清水河县小缸房乡中学高一化学下学期期末试题含解析.docx
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内蒙古自治区呼和浩特市清水河县小缸房乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列过程中，只破坏共价键的是（ ）A．HCl溶于水得盐酸 B．酒精溶于水 C．将Na2SO4熔融呈液态 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：A试题分析：一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中，共价化合物电离均破坏共价键，以此来解答．解：A．HCl发生电离，破坏共价键，故A选；B．酒精溶于水，只破坏分子间作用力，故B不选；C．离子化合物发生电离，破坏离子键，故C不选；D．发生化学变化生成氨气、水、二氧化碳，离子键和共价键均破坏，故D不选；故选A．2. 我国“西气东送”的天然气的成分是 A.甲烷 B.氢气 C.水煤气 D.氯气参考答案：A略3. 反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行得最快的是( )A．②③ B．①③ C．②④ D．①参考答案：A略4. 用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1参考答案：C【分析】BaCl2溶液分别与Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液反应的方程式是 、、。
详解】假设氯化钡的物质的量为1mol，根据 、、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种物质的物质的量分别为 、1mol、1mol，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度比，即浓度之比为:1:1=1:3:3，故选C5. 要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是 ( ) A．氯气 B．NaOH C．铁粉 D．氨水参考答案：C略6. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A. HX B B. H2X C. XH3 D. XH4参考答案：略7. ．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中，正确的是（ ） A.Q1＞Q2＞Q3 B. Q1+ Q2＞2Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＜2Q3参考答案：D略8. 下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：B9. 体积相同的某植物营养液两份，其配方如下： KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L 下列说法正确的是（ ） A、仅c(K+)相同 B、仅c(Cl－)相同 C、完全相同 D、完全不同参考答案：C略10. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH B．CH4 C．C2H4O D．C3H8参考答案：D略11. 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn 撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为（ ）A.278 B.277 C.166 D.165参考答案：D略12. 现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 A．(m－1.6)g B．(m－2.4)g C．(m－4.8)g D．无法计算参考答案：C略13. 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气( )A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol参考答案：C略14. 近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被A.①② B.①②③ C.②④ D.①③④参考答案：D15. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤： 已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。
（1）请写出下列物质的化学式： A ，B ，C ，D ， （2）写出相应反应的离子方程式 A→B: ，B→C: ， （3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀 在空气中放置的现象为 ，发生上述变 化的化学方程式为 参考答案：（1） Fe 、 FeCl2 、 FeCl3 、 Fe(OH)3 （2） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 、 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （3） 白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将16g铜置于100 mL浓硝酸中，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变淡，充分反应后，共收集到6.72 L（标准状况下）含两种氮氧化物的混合气体，且溶液中无固体剩余。
向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL计算：（1）所得混合气体的成分有 （填写分子式）2）将这些气体与O2混合后通入水中，若所有气体完全被水吸收生成硝酸，则需要的O2体积为 L（标准状况下）3）硝酸的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）参考答案：（1）NO、NO2（2）根据电子守恒，有：n(Cu)×2＝n(O2)×4 ×2＝n(O2)×4n(O2)＝0.125molV(O2)＝0.125mol×22.4L/mol=2.8L（3）根据Na守恒，有：加入NaOH溶液充分反应后的溶液中n(NaNO3)＝n(NaOH)＝0.18L×5mol/L＝0.9mol根据N守恒，有：n(HNO3)＝n(NaNO3)＋n(NOx)＝0.9mol＋＝1.2mol c(HNO3)＝＝12mol/L18. （2分）向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 和Fe2O3的混合物中加入1mol·L-1的盐酸200ml，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 g？参考答案：5．6(2分)19. 将70g含过氧化钠的氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50％。
试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？参考答案：本题可利用两个化学方程并设两个未知数求算可设Na2O2、Na2O的质量分别为x，y，则：x+y=70①利用化学方程式分别推导出各自与水反应生成NaOH的质量(用x或y的数学式表示)，以及O2的质量(用x的数字式表示)最后，根据溶质的质量分数公式及NaOH质量、NaOH溶液质量列出式②，两式联立，可求出x和y设原混合物中Na2O2的质量为x，Na2O的质量为yx+y=70 ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156 160 32x x xNa2O+H2O=2NaOH62 80y yNaOH总质量为x+yNaOH溶液总质量为70+98-x根据溶液中溶质的质量分数公式：=0.5 ②① ②联立，解得：x=39 y=31② Na2O2为39g，Na2O为31g。
