唐山市重点中学2022-2023学年化学高二上期末达标检测模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某无色溶液中存在大量的NH、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋2、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定 下列说法正确的是(　　)A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小3、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能据此判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）①石墨比金刚石稳定； ②金刚石比石墨稳定；③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高；④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5、下列关于电解质的说法正确的是A．Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物D．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质6、t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中c(H＋)＝ B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)7、下列反应属于置换反应的A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe +3CO2C．2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe D．4NH3+5O24NO +6H2O8、有关铜锌原电池电极的判断正确的是A．锌电极是负极 B．发生还原反应的是负极C．质量减轻的电极是正极 D．电子流出的电极是正极9、某温度下, 的平衡常数。

该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示下列判断不正确的是容器编号起始浓度①0.10.1②0.20.1A．反应开始时，反应速率：②>①B．的平衡转化率：②>①C．平衡时，①中D．①中的平衡转化率为40%10、下列反应中一定不能自发进行的是（ ）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H＜0，△S＞0B．CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g) △H＞0，△S＜0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H＞0，△S＞011、常温下能用铝制或铁制容器盛放的A．稀盐酸 B．浓硝酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液12、下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是A．将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B．将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C．将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液13、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化A．②③④⑤⑥ B．③④C．②③④ D．①③⑤⑥14、对于密闭容器中可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD．在T2和n (A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a15、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAB．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NAC．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAD．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA16、有关合成氨工业的说法中，正确的是(　　)A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大二、非选择题（本题包括5小题）17、有以下一系列反应，最终产物为草酸。

A BCDE F HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_____________，F是______________ 请判断以上各步反应类型A→B: ______________ B→C:_____________ C→D:___________ E→F：________________________完成下列反应化学方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________18、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)写出反应④的化学方程式：_______________________________________________在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。

写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成由反应的化学方程式为_____________________________________19、为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为______________，__________________实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。

20、一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有A．烧碱 B．氧化钠C．过氧化钠 D．小苏打21、I． 氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________II．某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性根据要求回答相关问题： 写出装置甲中负极的电极反应式：_______________________________________装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________________________________。

当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积___________L(标况下)；装置乙中溶液的pH为___________（溶液体积为200mL不变），要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是___________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、B4、B5、D6、A7、C8、A9、D10、B11、B12、A13、B14、D15、C16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、 CH2=CH2 OHC－CHO 取代反应 消去反应 加成反应 氧化反应 18、② HCOOH 羧基 4 19、不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋ 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 20、C21、35N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－179.3 kJ·mol－1 CH3OH -6e‒+8OH‒。