第2课时电解质在水溶液中的反应.ppt

第2课时电解质在水溶液中的反响 现有以下物质：KCl溶液 液态HCl BaSO4固体 熔融NaCl 蔗糖 铁 SO2 HNO3 NaOH固体1以上物质中能导电的是 2以上物质中属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 复习回忆写出以下电解质的电离方程式 (1). H2SO4 (2). Ba(OH)2 (3). MgCl2 (4). (NH4)2SO4 H2SO4 2H+ +SO42-Ba(OH)2 Ba2+2OH-MgCl2 Mg2+ +2Cl-(NH4)2SO4 2NH4 + +SO42-【观察考虑】实验：向0.01molLBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，按图2-2-8所示连接装置，然后向溶液中滴加0.2molL H2SO4溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化 实验现实验现 象 原因分析溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失电流表指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由红色变成无色，说明H与OH发生了反响2.指针的偏转反响出溶液中离子浓度的减小，说明离子参加了反响；3.生成白色沉淀，说明Ba2与SO42发生了反响；Ba(OH)2Ba22OH2HSO42H2SO4H2OBaSO4结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反响，本质上是H与OH发生反响、Ba2与SO42发生反响，反响物中离子浓度减少，即离子间发生了反响。

【考虑】1、为什么会产生这种现象？2、通过上面的实验现象，你对稀硫酸 与Ba(OH)2溶液的反响有了哪些新的 认识？稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响的本质是溶液中的H+与OH-结合生成极难电离的水，Ba2+与SO42- 结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度降低序号溶液反应应前溶液中的离子反应应后溶液中的离子1NaOH和CuSO42NaCl和 AgNO33KCl和AgNO3迁移应用课本45页NaCl+ AgNO3AgCl + NaNO32NaOH+CuSO4Cu(OH)2+ Na2SO4KCl+ AgNO3AgCl + KNO3Na+ OH- Cu2+ SO42-Na+ Cl- Ag+ NO3-K+ NO3-1、写出发生反响的化学方程式：Na+ SO42-Na+ NO3-K+ Cl- NO3- Ag+ 根据以上几个例子，你对电解质在溶液中的反响有什么新的认识？因为电解质在水中已经电离成离子，所以电解质在溶液中的反响本质上是离子之间发生的反响一、离子反响一、离子反响1 1离子反响：在溶液中有离子参加的离子反响：在溶液中有离子参加的 化学反响化学反响电解质在水溶液中发生的反响都是离子反响。

电解质在水溶液中发生的反响都是离子反响以下能发生离子反响的是( )A KCl 溶液与 NaOH溶液混合B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合练习2B C练习生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成水生成水复分解反响发生的条件复分解反响发生的条件离子反响发生的条件离子反响发生的条件生成难溶物生成难溶物生成挥发性物质生成挥发性物质生成难电离的物质生成难电离的物质2.2.离子反响发生的条件离子反响发生的条件3 3、 离子反响的本质就是通过反响使离子反响的本质就是通过反响使某些离子的数目减少的过程某些离子的数目减少的过程 考虑考虑 离子反响发生后，溶液中各离子的数目有离子反响发生后，溶液中各离子的数目有何变化何变化? ?某些离子的数目减少某些离子的数目减少二、离子方程式二、离子方程式1 1、定义：用实际参加反响的离子的符、定义：用实际参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫做离子方号来表示离子反响的式子叫做离子方程式程式怎样书写一个离子反响的离子方程式呢？2 2、离子方程式的书写、离子方程式的书写查：查：检查离子方程式两边的原子数和 电荷数是否守恒。

写：正确书写反响的化学方程式写：正确书写反响的化学方程式改：改：把易溶且易电离的物质拆写成离子符号，把难电离的物质、难溶物、 气体、单质和氧化物仍写为化学式例：写出例：写出CuCl2CuCl2与与AgNO3AgNO3反响的离子方程式反响的离子方程式删：删去方程式两边一样的离子删：删去方程式两边一样的离子关键是的第二步关键是的第二步“ “改，哪些物质能改写成离子呢？改，哪些物质能改写成离子呢？1 1、易溶且易电离物能改成离子符号：、易溶且易电离物能改成离子符号： 强酸：强酸：HClHCl、HNOHNO3 3、 H H2 2SOSO4 4等等 强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐等等2 2、难溶、难电离物不能改，仍写化学式：、难溶、难电离物不能改，仍写化学式： 难溶物：难溶物： BaSO BaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、 Cu(OH) Cu(OH)2 2等等 难电离的物质：弱酸、弱碱、水难电离的物质：弱酸、弱碱、水3 3、气体、单质和氧化物仍写化学式、气体、单质和氧化物仍写化学式完成以下反响的离子方程式。

完成以下反响的离子方程式HClHClKOH KOH H2SO4H2SO4NaOH NaOH HNO3HNO3Ba(OH)2Ba(OH)2离子方程式为：离子方程式为： H HOHOH = H= H2 2OO3 3、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的某一反不仅可以表示一定物质间的某一反响，还可以表示所有同一类型的反响，还可以表示所有同一类型的反响提醒了化学反响的本质提醒了化学反响的本质课堂小结一、离子反响1、离子反响：在溶液中有离子参加的化学反响2、(复分解型离子反响发生条件：3、离子反响的本质就是通过反响使某些离子的数目减少的过程 二、离子方程式1、离子方程式的书写： 步骤：写、改、删、查2、离子方程式的意义：3 3硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液2 2稀硫酸跟氢氧化钡溶液稀硫酸跟氢氧化钡溶液4 4氢氧化铜和盐酸的反响氢氧化铜和盐酸的反响1 1碳酸钠与硫酸的反响碳酸钠与硫酸的反响1 1、写出以下反响的离子反响方程式、写出以下反响的离子反响方程式CO32-+2H+=CO2+H2O2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2OCu2+ SO42- +Ba2+ 2OH-=BaSO4+Cu(OH)2Cu(OH)2 +2H+= Cu2+2H2O随堂练习2、以下反响属于离子反响的是 A、实验室制氧气； B、实验室制氢气； C、木炭的燃烧； D、氯化钠和硝酸银反响。

BD3. 能正确表示以下反响的离子方程式的是 A.铁跟盐酸反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.氯气跟水反响：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO C.钠跟水反响为：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响 ： Ba2+SO42-=BaSO4B4.以下离子方程式正确的选项是 A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反响： Ba2+SO42-=BaSO4B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反响：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氢氧化钠溶液中参加醋酸：OH-+H+=H2O C5.根据以下离子方程式写化学方程式(1) Ba2+SO42-=BaSO4(2) Ca2+CO32-=CaCO3(3) OH-+H+=H2O(4) CO32-+2H+=H2O+CO26.在无色、酸性溶液中，能大量共存的是 A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+B. K+、Cu2+、SO42-、Cl-C. Na+、K+、CO32-、SO42-D. Mg2+、SO42-、OH-、NO3-A。