中考复分解离子共存专项练习.doc

一、基础知识准备，离子共存的判断的技巧1， 首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件不共存原因不共存离子分析有气体产生CO32-、HCO3-不能与H+共存CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OHCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O有沉淀生成(牢记溶解性口诀)Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与CO32-共存Ba2+、Ca2+等不能与SO42-共存Cu2+、Fe3+等不能与OH-共存Ag+不能与Cl-共存Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓；Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓Mg2+＋CO32-＝MgCO3↓Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓Ag++Cl-= AgCl↓有难离解物质（H2O、CH3COOH、NH3·H2O）OH-、不能与H+大量共存CH3COO-不能与H+大量共存NH4+不能与OH-大量共存OH-＋H+＝H2OCH3COO-＋H+＝CH3COOHNH4+＋OH-=NH3·H2O发生反应HCO3-不能与OH-大量共存HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O2，所谓离子共存，实质上就是几种离子简单混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难电离物（水、醋酸）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。

除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否反应等 无条件：要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等共存：物质共存（实质为离子共存） 有条件： 酸、碱性：与H+、OH-为存在背景颜色：注意三种有颜色的离子不共存：根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存 依据：常见酸、碱、盐的溶解性表3，隐含规律（1）生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存（2）生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存3）生成水：OH－与H＋不能大量共存（4）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子常见有色离子:Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)5）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在6）能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H+或OH－的存在二，习题精练--离子共存1（2013·德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （）A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 2（2013·佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3　　　B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO33（2013·连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）DA．HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO34.（2013.佛山市）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （ ）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3　B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO35．（2013·德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （ ）A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 6．（2013•连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（　 　）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3　　B．NaCl、K2CO3、H2SO4　C．HCl、BaCl2、CuSO4　　 D．KNO3、NaOH、Na2CO37．（2013•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ 　　）A．Cu2+、SO42﹣、H+　 　B．CI﹣、NH4+、OH﹣　C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣　　D．Na+、K+、NO3﹣8.（2013.眉山市）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )A.MgCI2 AgN03 KN03 HCl B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOHC.Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl D.NH4HC03 NaOH NaCI HCI9.（2013．盐城市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）A．H+、OH-、Na+ B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl- D．H+、NO3-、CO32-10. （2012．南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A. Ba2+ 、Cu2+ 、OH- B. Na+、Cl- 、SO42- C. Na+、H+、CO32- D. Ba2+ 、 Cl-、 NO3-11.（2012．上海市）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液12.（2012．肇庆市）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO413.（2012.江西省）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。

他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是：（ ）A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤14.（2012．北京市）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 （ ）A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙15．（2012.乐山市）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 （ ）A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4B．FeC!3 HCl NaCl NaOH C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3D．NaNO3 Na2SO4 HCI H2SO41、下列物质能溶于水的是（ ）A Cu（OH）2 B BaSO4 C CaCO3 D AgNO32、下列物质混合有蓝色沉淀生成的是（ ）A 氧化铜和稀硝酸 B氢氧化钡和稀硫酸 C硫酸铜和氢氧化钠溶液 D氯化铁和氢氧化钡溶液3，向一种溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀的是（ ）A MgCl2溶液 B CuCl2溶液 C 澄清的石灰水 D FeCl3溶液4、各组物质在溶液中能共存的是（ ）A氢氧化钡和硝酸钾 B 硫酸和碳酸钠 C 硝酸银和氯化钡 D硫酸钠和硝酸钡5、下列各组物质能大量共存的是（ ）A Na2SO4 、Ba（OH）2、 HCl B CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C FeCl3、 NaOH、 Ca（OH）2 D K2SO4、 NaOH、 NaCl 6、下列各组物质加入水中，一定能得到无色透明溶液的是（ ）A Na2CO3 、H2SO4、 HCl B H2SO4、 CuSO4 、HCl C K2CO3、 BaCl2 、HCl D NaOH 、HCl、 FeCl37、下列各组离子能大量共存的是（ ）A Na+ H+ NO3- Cl- B Ca2+ K+ CO32- SO42- C NH4+ Ag+ Cl- OH- D Fe3+ Ba2+ NO3- SO42-8、在PH=9的溶液中能大量共存的离子是（ ）A Na+ H+ NO3- Cl- B Na+ K+ NO32- SO42- C NH4+ Ca2+ Cl- Cu2+ D Fe3+ Mg2+ NO3- SO42-9、在PH=4的溶液中能大量共存的是（ ）A Na2SO4 、Ba（OH）2、 HCl B CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C FeCl3、 NaOH、 Ca（OH）2 D K2SO4 、Na2CO3、NaCl 10、下列各组物质分别加入水中，既有沉淀又有气体产生的是（ ）A、Na2SO4、HNO3、Ba Cl2 B 、 BaCl2、H2SO4、Na2CO3C、Na2CO3、KNO3、HCl D、 HCl、AgNO3、NaCl 11、下列物质在同一溶液中能大量共存的是 ( )(A)Na2SO4、NaOH、Cu(OH)2 (B)Na2SO4、CuCl2、HNO3(C)Na2SO4、NaOH、BaCl2 (D)Na2CO3、CuSO4、H2SO412、下列物质能共存于水溶液中的是 ( ) (A)CaCl2和Zn(NO3)2 (B)Na2CO3和HNO3 (C)AgNO3和KCl (D)CuSO4和KOH13、向。