新人教版九年级化学方程式汇总,推荐文档.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：点燃1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 2MgO现象：（ 1）发出刺眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末点燃2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4现象：（ 1）猛烈燃烧，火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底；△3、铜在空气中受热： 2Cu + O 2 2CuO 现象：铜丝变黑；点燃4、铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2O3现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成；点燃5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2 2H 2O现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁显现水雾；点燃6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟；点燃7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：（留意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；B、在空气中燃烧（ 1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体；点燃8、碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 CO 2现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊点燃9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 2CO高温10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 2CO （吸热反应）上册 111 页点燃11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 2CO 2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊 ；12、二氧化碳和水反应 （二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO 2 + H2O == H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色；留意： 某些非金属氧化物＋水 → 酸 如：SO2 + H 2O == H 2SO3 （亚硫酸） SO3 + H 2O == H 2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca〔OH〕 2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在： （化学方程式不用特殊记忆，但要记得这种方法及现象 CuSO4 + 5H 2O = CuSO 4·5H2 O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色拓展：框内的化学反应只做学问性的明白点燃1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧） ：H 2 + Cl 2 2HCl2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO3 + H 2O + CO 2 == Ca〔HCO 3〕23.制取四氯化硅： Si + Cl 2 =SiCl 4 （液态）二、分解反应： 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -通电15、水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+ O2 ↑现象：（ 1）电极上有气泡产生；正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰16、试验室用双氧水制氧气： 2H 2O2 MnO2 2H 2O+ O 2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃；高温17、高温锻烧石灰石： CaCO 3 CaO+CO 2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳）18、碳酸不稳固而分解： H 2CO3 === H 2O + CO 2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色△19、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O2↑20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑△21、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O 2↑△拓展：框内的化学反应只做学问性的明白1、加热碱式碳酸铜： Cu2〔OH〕 2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊；△2、硫酸铜晶体受热分解： CuSO4· 5H 2O CuSO4 + 5H 2O3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca〔HCO 3〕 2==CaCO 3 ↓ + H2O + CO 2↑通电4、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al 2O3 4Al + 3O 2↑通电5、氯化镁电解制取金属镁： MgCl2 Mg + Cl 2 ↑△6、碳酸氢钠加热分解制纯碱： 2NaHC3O Na2CO3 + H2 O + CO2↑（下册课本）三、置换反应：（ 1） 金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气22、锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H 2↑23、镁和稀硫酸反应： Mg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2↑24、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO4 == Al 2〔SO4〕3 + 3H2↑25、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑26、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑27、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H2↑22－ 27 的现象：都有气泡产生，但是猛烈程度不相同；28、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl 2 + H2↑29、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H 2↑铁单质参与的置换反应，铁元素由“ 0”价变为“ +2”价，生成“某亚铁”28－ 29 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；（ 2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐30、铁与硫酸铜反应 ：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4现象：铁条表面掩盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色；〔古代湿法制铜及“曾青得铁就化铜”所指的是此反应 〕31、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面掩盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色； 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -32、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO 3 + Cu == C u 〔N O 3 〕 2 + 2Ag现象：铜片表面掩盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色；33、锌片放入硝酸银溶液中： 2AgNO 3 + Zn == Zn 〔 N O 3 〕 2 + 2Ag现象：锌片表面掩盖一层银白色的物质34、铁丝放入硝酸银溶液中： 2AgNO 3 + Fe == Fe〔 N O 3 〕 2 + 2Ag现象：铁丝表面掩盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色；（ 3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应）高温35、焦炭仍原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑高温36、木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑△37、氢气仍原氧化铜： H 2 + CuO Cu + H 2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成高温38、氢气与四氧化三铁反应： Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O高温39、氢气与氧化铁反应 ： Fe2O3 +3H2 2Fe+3H2O现象：红色（氧化铁）粉末逐步变成黑色，管内壁有水珠生成；拓展：框内的化学反应只做学问性的明白（ 4）其它情形：高温水蒸气通过灼热碳层： H 2O + C H2 + CO（制取水煤气）四、复分解反应：（ 1）金属氧化物＋酸→盐＋ H2 O40 .Fe2O3 +6HCl==2FeCl3+3H2O 41 、Fe2O3 +3H2SO4==Fe2〔SO4〕3+3H2O现象：红色粉末逐步溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）42、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐步溶解，溶液由无色变成蓝色（ 2）酸＋碱→盐＋ H 2O（又叫中和反应）43、Cu〔OH〕2+2HCl==CuCl 2+2H2O 44、Cu〔OH〕2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色粉末逐步溶解，溶液由无色变成蓝色45、NaOH+HCl==NaCl+H 2O 46、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O47、Mg〔OH〕 2+2HCl==MgCl 2+2H2O 48、Ba〔OH〕2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（ 3） 酸 ＋ 盐 → 新 盐 ＋ 新 酸49、CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2O+CO 2↑ （试验室制取二氧化碳的反应原理）50、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO2↑ 灭火器的反应原理现象：两个反应都有大量的气泡生成；51、HCl+AgNO 3==AgCl ↓ +HNO3 52、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2HCl（ 51、52）现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀；53、Ba〔NO3〕2+H2SO4 ==BaSO4↓+2HNO3现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；54、NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO2↑（ 4）盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -55、KCl+AgNO 3==AgCl ↓ +KNO 3 56、NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO357、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl58、BaCl2+2AgNO 3==2AgCl ↓+Ba〔NO3〕2（ 55—— 58）现象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀；59、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 60、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaCl（ 59、60）现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀；（ 5）盐＋碱→新盐＋新碱61、CuSO4+2NaOH==Cu〔OH〕 2↓+Na2SO462、Ca〔OH〕2+CuCl 2==Cu〔OH〕 2↓+CaCl2（ 61、62）现象：生成蓝色沉淀；63、FeCl3+3NaOH==Fe〔OH〕3↓+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀；64、Ca〔OH〕 2+Na2CO 3==CaCO 3↓ +2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀；65、MgCl 2+Ca〔OH〕 2=Mg〔OH〕 2↓+CaCl 2 现象：生成白色沉淀；66、NaOH+NH 4Cl==NaCl+NH 3↑+H 2O（铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气 ）67、Ca〔OH〕 2+〔NH 4〕2SO4 ==CaSO4+2NH 3↑ +2H2O 〔铵态氮肥不能。