完成下列反应方程式.doc

一、完成下列反应方程式．1、 PbO2 + 4HCl (浓) ====PbCl2 +Cl2 +H2O；2、 2S2O3 2- + I2 ==== S4O6 2- + 2I-3、 Hg2I2 (s) + KI (过量) ====K2[HgI4] +Hg4、 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 =====2MnSO4 +5 I2 + 6K2SO4 +8H2O 5. Cr2O72- + 3H2S ＋8H+===2Cr3+ +3 S + 7H2O6. HgCl2 + SnCl2(过量) ===Hg+ SnCl47. Na2S2O3 + 4Cl2 + 5 H2O === Na2SO4 + H2SO4+8HCl8. 5NaBiO3 +2Mn2+ + 14H+ ===2 MnO4 -+5Bi3+ +5Na+ +7H2O9. HgCl2 + SnCl2(过量) ===Hg + SnCl410、 Cu2 O + 2H+ ===== Cu2+ + Cu + H2O11. S2O3 2-+ 4Cl2 + 5H2O ==== 2SO42-+8Cl- +10H+；12. 2Cr3+ + 3S2- + 6H2O=== 2Cr（OH）3 + 3H2S 13. Cr2O72- + 6 I- + 14 H+ ===== 2Cr3+ + 3 I2 + 7H2O14、 Cr2O72- +2Pb2+ +H2O == 2PbCrO4 +2H+； 15、 MnO2 +4HCl == MnCl2 + Cl2+2H2O； 16、 2HgCl2＋SnCl２（适量）=Hg２Cl２＋SnCl４。

17． Cu2+ + Cu + 2Cl- ==2CuCl 18、 2Cu2+ + 4 I- ====2CuI +I2；19、 H2S + 2Fe3+ ===S + 2Fe2+ + 2H+；20、 2Sn2+ + O2 + 4H+ ==== 2Sn4+ +2H2O；21、 SbCl3 + H2O === SbOCl +2HCl；22、 AgBr + 2S2O32- ===[Ag（S2O3）2]3-23、 2H2 S + H2 SO3 ===3S + 3H2O24、 AsO43- + 2I- + 5H+ === H3AsO3+ I2+ H2O；25、 2CrCl3+ 3Na2S + 6 H2O ===2Cr（OH）3 +3H2S +6NaCl26、 2Fe3+ +Sn2+ ===2Fe2+ +Sn4+27、 As2S3 + 6NaOH===Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O28、 Cr2O72-+ 14H+ + 6Fe2+===2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O二、推断题。

1、一种气体 A 通入水中形成溶液，该溶液在空气中放置逐渐浑浊当 A 通入FeCl3酸性溶液中也会出白色浑浊，并且原溶液的黄色褪去，加入 KSCN 溶液不显血红色但加碱溶液时生成白色沉淀，并且逐渐变绿，变棕色这棕色沉淀能溶于盐酸，若遇 KSCN 溶液，就显血红色根据上述实验现象，指出 A 是什么化合物?且写出各步反应解： A.H2S 气体2H2S（溶液）+O2→2H2O + S↓2FeCl3 + H2S→S↓ + 2FeCl2+2HClFeCl2 + 2NaOH →Fe(OH)2 + NaCl4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O→4Fe(OH)3Fe(OH)3 + 3HCl→FeCl3 + 3H2OFe3+ + nSCN-→[Fe(SCN)n]3-n2、某一化合物 A 溶于水得一浅兰色溶液在 A 溶液中加入 NaOH 溶液可得浅兰色沉淀 BB 能溶于 HCl 溶液，也能溶于氨水A 溶液中通入 H2S，有黑色沉淀 C 生成C 难溶于 HCl 溶液而易溶于热浓 HNO3中在 A 溶液中加入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，而加入 AgNO3溶液时有白色沉淀 D 生成，D溶于氨水试判断 A、B、C、D 为何物？解：A：CuCl2；B：Cu（OH）2；C：CuS；D：AgCl。

3、现有一白色固体 A，溶于水便产生白色沉淀 B，B 可溶于浓 HCl物质 A 可溶于稀 HNO3，得一无色溶液 C将 AgNO3溶液加入 C 中可析出白色沉淀DD 溶于氨水得溶液 EE 经酸化又能产生白色沉淀 D 将 H2S 通入溶液C，产生棕色沉淀 F，F 溶于(NH4)2S2则形成溶液 G，G 经酸化得一黄色沉淀H少量溶液 C 加入 HgCl2溶液得白色沉淀 I，继续加入溶液 C，沉淀 I 逐渐变灰，最后变成黑色沉淀 J请确定各字母所代表的物质解：A：SnCl2 B： Sn(OH)Cl C：Sn(NO3)2 D：AgCl E： [Ag(NH3)2+] F：SnS G： (NH3)2SnS3 H： SnS2 I： Hg2Cl2 J： Hg 4、化合物 A 是一种无色液体，在其水溶液中加入 HNO3和 AgNO3时生成白色沉淀 B，B 能溶于氨水而得一溶液 C，C 中加入 HNO3时 B 重新沉淀出来将A 的水溶液通硫化氢至饱和，得黄色沉淀 D，D 不溶于稀 HNO3，但能溶于KOH 和(NH4)2S2D 溶于(NH4)2S2时得到溶液 E 和单质硫酸化 E，析出黄色沉淀 F，并放出一腐臭气体 G。

试确定各字母所代表的物质解：A．AsCl3 . B. AgCl, C. [ Ag(NH3)2]+ D. As2S3 . E. (NH4)2AsS4. F. As2S5. G. H2S5、有一溶液 A，加入 NaCl 溶液后有白色沉淀 B 析出B 可溶于浓氨水，得溶 液 C把 NaBr 溶液加入溶液 C 中，有浅黄色沉淀 D 析出D 在阳光下易变黑 D 溶于 Na2S2O3溶液，得溶液 E于 E 中加入 NaI，则有黄色沉淀 F 析出F 可 溶于 NaCN 溶液，得溶液 G往 G 中加入 Na2S，得黑色沉淀 H自溶液中分离 出 H，令 H 与浓 HNO3一起煮沸得悬浮的硫磺沉淀滤去硫磺后又得 A试分 别写出 A、B、C、D、E、F、G、H 化学式解：A、AgNO3，B、AgCl，C、Ag[NH3]2+，D、AgBr，E、Ag[S2O3]23-，F、AgI 6、盐 A 溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体 B 产生，同时有淡黄色沉淀 C析出，气体 B 能使 KMnO4溶液褪色若通 Cl2于 A 溶液中，得 D 溶液，D 与钡盐作用即生成白色沉淀 E。

分别写出 A、B、C、D、E 各物质的化学式 解：A：Na2S2O3；B：SO2；C：S；D：NaSO4；E：BaSO47、有一白色固体 A，溶于水产生白色沉淀 B，B 可溶于浓盐酸若将固体 A 溶于稀 HNO3中，得无色溶液 C将 AgNO3溶液加入溶液 C，析出白色沉淀D， D 溶于氨得溶液 E，酸化溶液 E 又产生白色沉淀 D试写出 A、B、C、 D、 E 各物的化学式解： A、SnCl2 ；B、Sn(OH)Cl；C、 H++Sn(NO3)2 ；D、AgCl；E、Ag(NH3)2+8、有一能溶于水的白色钠盐，将其水溶液进行下列试验：(1)它使 KI3溶液或酸化 KMnO4溶液褪色而生成无色溶液然后该无色溶液与 BaCl2溶液作用生成不溶于水 HNO3的白色沉淀2)加入硫粉后加热，硫粉溶解成无色溶液将其酸化则产生浅黄色沉淀此无色溶液能使 KI3溶液褪色；它还能溶解 AgCl 或AgBr写出白色钠盐化学式和有关化学反应式解：Na2SO3，Na2SO3+I2== Na2SO4+2I-，2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2OSO42-+Ba2-= BaSO4，Na2SO3+S= Na2S2O3，S2O32- +2H+= H2O+ S+ SO2，2S2O32- + I3-= S4O62- +3 I-，AgX+2S2O32- =[Ag（S2O3）2]3-+X- （X 为Cl、Br）9、一种无色透明的盐 A 溶于水，在水溶液中加入稀 HCl 有刺激性气体 B 产生， 同时有淡黄色沉淀 C 析出。

若通 Cl2于 A 溶液中，并加入可溶性钡盐，则产生 白色沉淀 D问 A、B、C、D 各为何物？并写出有关反应式A、S2O3 2-；B、SO2；C、S；D、BaSO4 （4 分）S2O3 2-+2H+ === SO2 +S+ H2O；（1 分）S2O3 2-+ 4Cl2 + 5H2O ==== 2SO42-+8Cl- +10H+；（1 分）Ba2+ + SO42-== BaSO4（1 分）。