分子的空间构型与分子性质课件.pptx

化学 选修 3价层电子对互斥理论 等电子原理回顾知识：回顾知识：一些典型分子的空间构型举例CO2BF3CH4NH3 键电子对数杂化类型夹角空间构型SPSP2SP3SP32343180120109.5直线形平面三角形正四面体形107.3三角锥形第 3 页价电子对互斥理论 等电子原理问题导学通过电子式分析CH4为什么是正四面体，NH3三角锥型？思考交流:H N H:H:H C H:HHH-N-H-HH-C-H-HH电子对数4，无孤电子对电子对数4，1对孤电子对.109.5109.5107.3107.3成键电子对、孤对电子对影响构型第 4 页价电子对互斥理论 等电子原理键和孤对电子对由于相互排斥的作用，尽可能趋向于彼此远离问题导学键键和孤对电子对2、价电子对数的计算1、基本要点=键个数+孤对电子对数价电子对数 键电子对数=与中心原子结合的原子数第 5 页价电子对互斥理论 等电子原理分子CO2 H2O NH3CH2OCH4电子式孤对电子(中心原子)空间结构O C OO C O:H O HH O H:H N HH N H:HH:H C H:HH无无有有有有无无无无直线形直线形V V 形形三三角锥形角锥形平面三平面三角形角形正四正四面体面体:H C HH C H:OO:常见分子分析问题导学第 6 页价电子对互斥理论 等电子原理2、价电子对数的计算=键个数+孤对电子对数价电子对数 键电子对数=与中心原子结合的原子数中心原子上的孤对电子对数 =（a-xb)b：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）a：对于原子：为中心原子的最外层电子数 (对于阳离子：a=中心原子价电子数-离子电荷数、阴离子+）x：为与中心原子结合的原子数问题导学第 7 页价电子对互斥理论 等电子原理2、价电子对数的计算分子离子中心原子axb孤电子对数 H2O O SO2 S NH4+N CO32-C 6 15-1=4 0 4+2=60224132 221问题导学 6第 8 页价电子对互斥理论 等电子原理VSEPRVSEPR模型：模型：价电子对数目 2 3 4 5 6直线型平面三角形正四面体三角双锥正八面体3、VSEPR模型预测分子立体构型成键电子对全部是成单键的电子对且没有孤对电子对，为使价成键电子对全部是成单键的电子对且没有孤对电子对，为使价电子对之间的斥力最小，就要求尽可能的采取对称结构电子对之间的斥力最小，就要求尽可能的采取对称结构第 9 页价电子对互斥理论 等电子原理键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO2232001COO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形问题导学中心原子无孤对电子的分子：VSEPR模型就是其分子立体结构有孤对：先得VSEPR模型，后略去孤对电子，剩下是分子立体结构:H C H:HH:H N H:H第 10 页价电子对互斥理论 等电子原理3、VSEPR模型预测分子立体构型ABn 型分子VSEPR模型和立体结构价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对排布模型 立体结构 实 例 23平面三角形2 0 AB2直线形 CO23 0 AB32 1 AB2平面三角形 BF3V形SO2直线形问题导学第 11 页价电子对互斥理论 等电子原理3、VSEPR模型预测分子立体构型ABn 型分子VSEPR模型和立体结构价层电子对数VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对排布模型 立体结构 实 例 4正四面体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体 CH4三角锥形 NH3V形 H2O 问题导学第 12 页价电子对互斥理论 等电子原理现象解读知识点2、等电子原理及应用1、等电子体原子总数、价电子总数相同的分子C OC ON NN N结构结构性质性质决定决定反映反映相似化学键特征，许多性质相近的2、等电子原理第 13 页价电子对互斥理论 等电子原理知识点2、等电子原理及应用3、常见等电子体CO NCO N2 22 2个原子个原子价电子总数价电子总数 10103 3个个原子原子价电子总数价电子总数 16163 3个个原子原子价电子总数价电子总数 18184 4个个原子原子价电子总数价电子总数 24245 5个个原子原子价电子总数价电子总数 3232平面三角直线型V型COCO2 2 CSCS2 2SOSO2 2 OO3 3SOSO3 3 BFBF3 3 CClCCl4 4 SiFSiF4 4 CN NO+C22NO2+N3NO2CO32 NO3SO42 PO43正四面体第 14 页价电子对互斥理论 等电子原理当堂巩固1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有形和 形，大多数四原子分子采取 形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。

2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+C、NH3 D、NH4+3、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其键角由小到大的顺序为 直线V平面三角三角锥 D正四面体第 15 页价电子对互斥理论 等电子原理当堂巩固4根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的 是()APF4+BSiO42-CSO42-DSiH4A、B、C均为5个原子，价电子总数均为32个，D等电子体：原子数相同，价电子总数相等D项8个价电子第 16 页价电子对互斥理论 等电子原理总结感悟2、常见分子、离子立体构型1、价电子对互斥理论分子(或离子)构型，主要取决于价电子对数=键个数+孤对电子对数价电子对数价电子对数VSEPR模型中心原子有无孤对电子决定分子立体构型3.等电子原理原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，许多性质相近课时小结。