化学基本概念的复习.ppt

化学基本概念物质的组成与构成• 一、物质的组成——元素 • 1、基本概念： • 元素是具有相同 核电荷数 （即 质 子数 ）的同一类原子的总称 • 概念剖析：不同元素的最本质的区别，是 元素原子的核电荷数 （即 质子数 ）是否相同 • 2、元素的分类: • 金属元素、非金属元素、稀有气体元素• 3、元素的性质 • ⑴各类元素的性质 • 金属元素：失电子，在化合物中显正价 • 非金属元素：得电子，在化合物中显负价（或 正价） • 稀有气体元素：稳定（不活泼） • ⑵影响因素 • 元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相 关 金属元素原子的最外层电子数一般小于4个，通 常易失电子达到稳定结构；非金属元素原子的 最外层电子数一般大于或等于4个，可以得到电 子而达到稳定结构• 4、元素的存在 • 物质由元素组成，元素存在在物质中 • 在地壳里含量最高的的前四种元素有：O、Si、 Al、Fe • 空气中含量最多的前两种物质是N2、O2；空气 中含量最多的元素是N、O • 形成化合物种类最多的元素是C • 水中含量最多的元素是O。

• 5、元素与健康 人体中含量最多的元素是O，每一种元素都有它 的作用同一种元素组成不同物质时，其作用 亦不相同• 二、物质的结构 • 1、物质由分子、原子、离子等微粒构成 • 2、原子：由居于原子中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子构成 • 3、元素的性质与原子的最外层电子数密 切相关 • 4、离子是带电的原子或原子团二、物质的分类• 物质混合 物纯净 物化合 物单 质酸碱盐氧化 物含氧 酸无氧 酸碱性氧化 物酸性氧化 物 金属 非金 属其它，如 CO链接4稀有气 体问题:酸性氧化物与非金属氧化物?• 非金属氧化物与酸性氧化物的关系非金属氧化物酸性氧化物COH2OMn2O7大多数酸性氧化物属 于非金属氧化物. 非金属氧化物不都是 酸性氧化物.问题:碱性氧化物与金属氧化物?金属氧化物碱性氧化 物大多数金属氧化物属 于碱性氧化物. 碱性氧化物都是金属 氧化物.• [例1] 下列变化不属于化学变化的是 • A．用石灰石制生石灰 B．用粮食酿酒 • C．用水制水煤气 • D．从液态空气中制氧气• [例2]打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化 为臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的 是 • A．该变化是物理变化 B．O2与O3都是单质 • C．O2与O3是不同的物质 • D．O2与O3的性质完全相同DBC• [例3]下列各组变化中前者是物理变化，后者是 化学变化的是 • ①蒸汽锅炉爆炸，火药爆炸；②CO2遇石灰水变 混浊，生石灰与水变成熟石灰；③干冰变成CO2 ，水变成冰；④SO2溶于水，NaCl溶于水；⑤ 从液态空气中制得氧气，由电解水制得氧气； ⑥电灯泡发光，镁带燃烧发光。

• A．①② B．①⑤ C．①⑤⑥ D．④⑤⑥• [例4] 下列说法正确的是 • A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 • B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 • C．金属氧化物一定是碱性氧化物 • D．碱性氧化物一定是金属氧化物CD• [例5]下列都属于化学变化的是 • A．水的沸腾、酒精燃烧 • B．食物腐败、动植物呼吸 • C．铁铸成锅、钢铁生铁 • D．光合作用、石蜡熔化• [例6]下列属于化合物的是 • A．煤 B．石油 C．生理盐水 D．硫酸• [例7]化学反应前后，下列各项中肯定不发生变 化的是 • ①分子个数；②原子种类；③物质的种类；④ 元素的种类；⑤各物质的质量 • A．①② B．③④ C．④⑤ D．②④BDD• [例8] 下列物质的性质中，属于化学性质 的是 • ①硫酸的酸性；②碳酸的不稳定性；③金 属的活动性；④碳的还原性；⑤苛性钠的 碱性；⑥浓盐酸的挥发性；⑦氧气的氧化 性；⑧水无色无味 • A．①②③④⑤⑥⑦⑧ • B．①②③④⑤⑥ • C．①②③④⑤⑦⑧ • D．①②③④⑤⑦D• [例9]由下列元素H、O、N、C、Na，写出组成 下列物质的化学式 • 碱性氧化物 • 酸性氧化物 • 一元酸 • 二元酸 • 碱 • 盐 • 一种有机酸 • 一种不能食用的盐 • 一种“毒酒”Na2O CO2、SO2、SO3、N2O5 HNO3 H2CO3、H2SO4、H2SO3 NaOH Na2CO3、NaNO3 CH3COOH NaNO2NaNO2CH3OH例10 • 根据下列元素(或原子团)在化合物中的化合价： K(+1)、O (-2)、Cl (0)、H (+1)、S (+4)、CO3 (- 2)写出下列类别物质的化学式及名称。

物质质 类别类别单质单质碱性氧 化物酸性氧 化物酸碱盐盐化学 式 名称错错例K2CO3H2CO3Cl2K2OSO2KOHO2CuOH2OHClH2SO3K2SO3H2SO4K2CO3CuSO4• 三、物质的变化 • 1、化学变化的特征与本质 • 化学变化的特征：生成新物质 • 化学变化的本质：反应物的分子分解成原子， 原子再重新组合成新的分子 • 物理变化：没有生成新物质 • 2、化学反应的类型 • ⑴基本反应类型：化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应 • ⑵按有无得氧失氧分：氧化——还原反应，非 氧化还原反应在氧化——还原反应中，物质 得氧的反应为氧化反应，失氧的反应为还原反 应• ⑴难点剖析：用对立统一的观点看化学反 应 • 酸性、碱性 • 还原性、氧化性 • 可燃性、助燃性（支持燃烧） • 金属性、非金属性 • ⑵重点分析：溶液中进行的置换反应、复 分解反应的条件• 3、化学反应的一般规律——质量守恒定 律 • ⑴质量守恒定律——参加反应的各物质的 质量之和，等于生成的各物质的质量之和 • ⑵质量守恒定律的本质：在化学反应中， 原子不变即化学反应前后，原子的种类 和数目保持不变。

• 4、化学反应的条件 • ⑴内因：反应物本身的性质 • ⑵外界条件：温度、浓度、催化剂、压强 • ①复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的 化合物的反应 • 发生条件：两种物质在溶液中相互交换离子，若生成沉淀 ，或气体，或水，那么复分解反应就可以发生附加条件：无强酸参加反应时，反应物均要可溶于水 • ②置换反应：a+bc==b+ac • 在溶液中，一种活泼性较强的金属，能将活泼性较弱的金 属（或H）从它们的盐（或酸）溶液中置换出来 • A、盐1+金属1=盐2+金属2 • B、酸+金属=盐+氢气 • 发生条件：活动性强的置换活动性弱的 • 附加条件：盐要可溶于水• 1、金属活动顺序表的应用 • K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)CuHgAgPtAu • ⑴判断金属活动必强弱 • ⑵判断溶液中的置换反应能否发生 • 2、溶解性表的应用 • ⑴判断物质的溶解性 • ⑵判断阴阳离子在溶液中能否大量共存 • ⑶判断金属与盐的置换反应是否能顺利发生 • ⑷判断复分解反应能否发生问题：盐(碱)的溶解性？溶溶溶溶不溶溶溶溶溶溶溶不溶溶溶微溶溶不溶---不溶不溶溶溶不溶不溶----Cl-NO3-SO42-CO32-OH-Na+Ba2+Fe3+Cu2+Ag+• 1、盐酸溶液和氢氧化钙溶液 • 2、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 • 3、硫酸铜溶液和氯化钡溶液 • 4．碳酸钾溶液和盐酸 • 5．碳酸钙与硝酸 • 6．氯化钠溶液与硝酸银溶液 • 7．硫酸与碳酸钾溶液 • 8．碳酸钠溶液与硫酸溶液 • 9、硝酸钾溶液与氯化钡 • 10、碳酸银与硝酸溶液 • 11、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液 • 12、氯化钙溶液与硝酸银溶液 能 不能 能 能 能 能 能 能 不能 能 能 能• 13、氧化铜与稀盐酸 • 14、碳酸钙与稀盐酸 • 15、镁与碳酸铜 • 16、二氧化碳与氢氧化钡溶液 • 17、氢氧化铜与稀硝酸 • 18、锌与氯化铁 • 19、氯化镁溶液与碳酸钠溶液 • 20、氯化铁溶液与氢氧化钾溶液 • 21、锌与氯化镁溶液 • 22、氢氧化铁与稀盐酸 • 23、银与稀硫酸 • 24、三氧化硫与氢氧化钡溶液能 能 不能 能 能 能 能 能 不能 能 不能 能• [例11] 下列是只有一个原子核的微粒，其 中属于同种元素的是• A．①②③④ B．①② • C．②③ D．②④微粒代码码质质子数中子数电电子数 ①888 ②81010 ③9109 ④111210• [例12]试分析 “具有相同质子数的微粒一 定是同一种元素”是否正确。

• 分析:元素是具有相同 核电荷数（即 质子 数）的同一类原子的总称为元素在题目 的判断中将原子与微粒相概念混淆,故结论 是错误的. [例13]例3 指出下列符号中数字“2”所表示 的意义 • ⑴2H ⑵H2 ⑶Mg2+ ⑷2HCl • ⑸-2CuO• 例13 配平下列化学方程式，并在横线上 写上相应系数 • ⑴ Fe2O3 + CO= Fe + CO2 • ⑵ Al + CuSO4= Al2(SO4)3 + Cu • ⑶ C2H2 + O2= H2O + CO212331323 1122.5 2524• 例14 下图中， 表示某种原子，表示另一 种原子下列反应中，能用该图表示其反 应实质的是• A．H2+Cl2==2HCl • B．N2+3H2==2NH3 • C．2CO+O2==2CO2 D． 2H2+O2==2H2O+• [例15]下列化学用语中，既可以表示元素，又可 以表示这种元素的一个原子，还可以表示由这 种元素组成的单质的是 • A．N2 B．Mg C．2O2 D．H • [例16]下列几个化学方程式完全正确的是 • A．C+CuO==Cu+CO2↑ • B．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ • C．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ • D．Mg+H2SO4==MgSO4+ H2↑ • [例17]下列电离方程式正确的是 • A．Ba(OH)2==Ba2++(OH)2- B． Na2SO4==Na++SO42- • C．Na2CO3==Na++CO32- D． Ca(NO3)2==Ca2++2NO3- • [例18]根据下列微粒结构示意图，属于阴 离子的是A． B． C． D． • [例19]某药品说明书中标明：本品含碘 15mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5mg、锰 1mg。

这里标明的各种成分是指 • A．分子 B．原子 C．元素 D．单 质 • [例20]药品说明书中标明：本品含碘 15mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5mg、锰 1mg这里标明的各种成分是指 • A．分子 B．原子 C．元素 D．单 质 • [例21]医药上的阿司匹林的式量为180， 其中含4.5%的氢、35.5%氧、60%碳（以 上均为质量分数），则阿司匹林的化学式 是 （从左到右按C、H、O顺序） • [例22] 有化学反应A+2B=C+2D，假设反应前A 的质量为12g，B的质量为8g，反应生成10gC 其中A物质全部反应，B物质尚有2g未参加反 应，则反应生成D的质量是多少？ • [思考题]将上例中的求解改为：求反应中生成物 C、D的质量比和生成物C与D的相对分子质量之 比，如何思考？ • [例23]某化合物（用X表示其化学式）燃烧时发 出的反应为X+3O2=2CO2+3H2O，试判断X的化 学式是 • A．C2H6 B．C2H6O C．C2H4 D．C2H4O• [例24] mgKClO3与zg。