影响化学平衡的条件1.ppt

复习：平衡的含义【复习】化学平衡状态的定义【复习】化学平衡状态的定义：一定条件一定条件下，可逆反应可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相正反应速率和逆反应速率相等等，反应混合物中各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变的状态v化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆等等动动定定变变——可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）——V正正 =V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡动态平衡达平衡后，正逆反应仍在进行达平衡后，正逆反应仍在进行(V正正=V逆逆≠0））——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动学平衡的移动V正正≠V逆逆V正正=V逆逆≠0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不不平衡平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆≠0′′′′化学平衡的移动 一定时间一定时间 §2.3 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动′′′′影响化学平衡的条件浓浓 度度温温 度度压压 强强实验设计 现有实验资源：现有实验资源：药品：药品： 0.01mol/LFeCl3溶液、溶液、0.01mol/LKSCN溶液、溶液、 1mol/LFeCl3溶液、溶液、1mol/LKSCN溶液。

溶液仪器：点滴板、小烧杯、充有仪器：点滴板、小烧杯、充有NO2气体的连通球气体的连通球 可可供选择研究的可逆反应：供选择研究的可逆反应： 反应一：反应一：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl黄色黄色 红色红色反应二：反应二：红棕色红棕色 无色无色2NO2 N2O4 （（正反应为放热反应）正反应为放热反应）（（g））（（g））实验目的：研究了解浓度和温度这个两个实验目的：研究了解浓度和温度这个两个条件条件对对化学平衡化学平衡的影响的影响实验设计－－讨论－－确立方案－－动手实验实验设计－－讨论－－确立方案－－动手实验实验设计的关键•建立平衡体系建立平衡体系•控制单个变量进行对照实验控制单个变量进行对照实验浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响浓度对平衡的影响 实验现象及分析：实验现象及分析： 在相同的平衡体系中，加入溶液后，点滴板孔中溶液在相同的平衡体系中，加入溶液后，点滴板孔中溶液 的颜色的颜色加深加深，加入，加入KSCN溶液后点滴板孔中的溶液颜色溶液后点滴板孔中的溶液颜色 也也加深加深，说明，说明任一任一反应物浓度的增加反应物浓度的增加均使均使平衡向正反应平衡向正反应 方向移动方向移动。

问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使【问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响影响V正正 、、V逆逆的速率来解释原因）的速率来解释原因）浓度对平衡影响的v-t图分析1V正正V逆逆′′′′V速速率率V正正V逆逆0t时间时间t1 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动浓度对平衡影响的v-t图分析2V正正V逆逆′′′′V速速率率V正正V逆逆0t时间时间V逆逆V正正′′′′V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动浓度对平衡影响的v-t图分析3V正正V逆逆′′′′V速速率率V正正V逆逆0t时间时间t时间时间V速速率率V正正V逆逆V逆逆V正正′′′′0平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 §2.3 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件 一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡均向正反应方向移动；增大生平衡均向正反应方向移动；增大生 成物浓度或减小反应物浓度，平衡成物浓度或减小反应物浓度，平衡 均向逆反应方向移动。

均向逆反应方向移动温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响现象及分析：现象及分析：降温降温颜色变浅颜色变浅升温升温颜色变深颜色变深 反应原理：反应原理：2NO2 N2O4 （（正反应为放热反应）正反应为放热反应） 红棕色红棕色 无色无色（（g））（（g））平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响压强的影响实验原理：利用针筒的推拉改变混合气体的体积，实验原理：利用针筒的推拉改变混合气体的体积， 从而达到增压或减压的目的来进行实验从而达到增压或减压的目的来进行实验反应：反应： 2NO2 N2O4 （（正反应方向气体体积缩小正反应方向气体体积缩小））红棕色红棕色 无色无色（（g））（（g））现象及分析：现象及分析： 加压加压  减压减压 颜色逐渐变浅颜色逐渐变浅颜色逐渐变浅颜色逐渐变浅平衡向气体缩小的方向移动平衡向气体缩小的方向移动平衡向气体增大的方向移动平衡向气体增大的方向移动列表分析条件对三因素列表分析条件对三因素条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果增大增大反应物反应物浓度浓度减小减小生成物生成物浓度浓度升高升高温度温度 降低压强降低压强正反应方向正反应方向减弱减弱反应物浓度反应物浓度增大的趋势增大的趋势正反应方向正反应方向吸热反应的方向吸热反应的方向气体体积增大的反应气体体积增大的反应方向方向减弱减弱生成物浓度生成物浓度减小的趋势减小的趋势减弱温度升高的减弱温度升高的趋势趋势减弱压强降低的减弱压强降低的趋势趋势v平衡移动原理平衡移动原理——勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够或压强等），平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移的方向移动。

动注意：注意：①①是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变②②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体问题具体分析）③③勒沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解（如：溶解平衡、电离平衡等），平衡、电离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析勒夏特列原理勒夏特列原理 §2.3 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件 一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1、浓度：、浓度：2、温度：、温度：3、压强：、压强：三、化学平衡移动的原理三、化学平衡移动的原理勒夏特列原理：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动能够减弱这种改变的方向移动催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡无影响催化剂对化学平衡无影响v催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正正=V逆逆)；对化学平衡无影响。

对化学平衡无影响催化剂的影响t时间时间（（b））V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正′′′′v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间。