河南省濮阳市油田教育中心2022届高三上学期第一次市统考(化学).docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑河南省濮阳市油田教育中心2022届高三上学期第一次市统考(化学) 濮阳市油田教导中心2022届高三上学期第一次市统考 化 学 本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两片面考试时间为90分钟，总分值100分考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效交卷时只交答题卡 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第I卷（选择题，共45分） 选择题（此题包括15小题，每题3分，共45分每题只有一个选项符合题意） ．．．．1．化学来源于生活，也服务于生活，以下有关生活中的化学表达正确的是 A．14C可用于文物年头的鉴定，14C与12C互为同素异形体 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，养护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 C．光导纤维中所用材料为晶体硅 D．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 2．以下测验操作正确的是 A．中和滴定测验时，用待测液润洗锥形瓶 B．配制确定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即中断加热 3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的是 A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.01NA C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜回响，生成SO2的分子数为0.1NA 4．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图。

那么甲和X 不 可能是 A．甲为C，X为O2 B．甲为NaOH溶液，X为SO2 C．甲为Fe，X为Cl2 D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液 5．CuSO4溶液中参与过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色向回响后溶液中通入 过量SO2，溶液变成无色以下说法不正确的是 A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是恢复产物 B．通入SO2后，溶液变无色，表达SO2的恢复性 － 1 C．上述测验条件下，物质的氧化性：Cu2＞I2＞SO2 ＋ D．整个过程发生了复分解回响和氧化恢复回响 6．用右图所示装置举行以下测验：将①中溶液滴入②中，预料的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预料②中的现象 A． B． C． D． 稀盐酸 浓硝酸 新制氯水 浓盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 淀粉碘化钾溶液 二氧化锰 立刻产生气泡 产生红棕色气体 溶液变蓝色 产生黄绿色气体 7．25℃时，以下各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是 A．pH=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO3-、SO42- c(OH-) ﹣－－ B．常温下， + =1010 的溶液中：Na+、NH4+、SO42、NO3 c(H) ﹣﹣－－－ C．c(ClO)=1.0mol·L1的溶液中：Na+、SO32、S2、SO42 D．0.1 mol·L ﹣1 的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl、I ﹣ ﹣ － 8．以下表示对应回响的离子方程式正确的是 A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32+2H+=== SO2↑+H2O B．双氧水中参与稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I+2H+＝I2+ 2H2O － C．向 Al2(SO4)3 溶液中参与过量 NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O === AlO2+ 4NH4+ + 2H2O － D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 9．锌铜原电池装置如下图，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，以下有关表达正确的是 A．锌电极上发生恢复回响 B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小 ﹣ C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中 电荷平衡 10．以下关于普伐他汀的水解产物（布局简式如下图）的说法正确的是 A．含有两种官能团 B．能发生加成、酯化、氧化回响 C．1mol该物质与足量Na回响，产生2.5gH2 D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理一致 11．右下表为元素周期表的一片面，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

以下说法不正确的是 ．．． A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减 X Y Z W T 2 B．液态WX3气化需抑制分子间作用力 C．根据元素周期律，可以揣测T元素的单质具有半导体特性 D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 12．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新 的能源利用方式，根本原理如下图以下说法不正确的是 ．．．A．X是电源的负极 B．阴极的回响式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 D．总回响可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2 13．N2O5是一种新型硝化剂，在确定温度下可发生以下回响： 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0确定温度时，向密闭容器中通入N2O5，片面 测验数据见下表： 时间/s c(N2O5)/mol/L 以下说法中错误的是 A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L B．平衡后，升高温度，正回响速领先增大后减小 C．平衡后，要使平衡常数增大，变更的条件是升高温度 D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达成平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L 14．室温下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中参与0.1 mol·L － －1 0 0.50 500 0.35 1000 0.25 1500 0.25 的一元酸HA溶液pH的变化 曲线如下图。

以下说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度一致 C．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) D．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) 15．铁、铜混合粉末 18.0 g 参与到 100 mL 5.0 mol/LFeCl3 溶液中，剩余固体质量为 3.2 g以下说法 正确的是 A．剩余固体是铁、铜混合物 C．回响后溶液中 n(Fe3+)=0.10 mol B．原固体混合物中铜的质量是 9.6 g D. 回响后溶液中 n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.5 mol 第II卷（非选择题 共55分） 3 第II卷包括必考题和选考题两片面第16题～第19题为必考题，每个试题考生都务必做答第21题～第23题为选考题，考生选择一道题做答 16.（7 分） 某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释以下事实 （1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为____________________。

（2）该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为_____________________________ （3）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，回响的离子方程式为： ________________________________________________ （4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否那么会产生中毒危害若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_________________ 17.（8 分） 某汽车安好气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊急速膨胀，从而起到养护作用 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na回响生成的恢复产物为 （已知该回响为置换回响） （3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 ． （4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为 ； ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 18．(12分) (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物 【查阅资料】 (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同 【测验探究】该小组拟选用下图所示装置举行测验（夹持和加热装置略） 测验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示参与试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，中断加热，冷却，中断通入N2品红溶液不褪色，取下装置B，参与指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL经检验滴定后的溶液中无SO42- 4 （1）仪器X的名称是________________ （2）滴定前，以下操作的正确依次是_________(填字母编号) a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol 测验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新参与试剂。

通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，中断加热，冷却，中断通入N2查看到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32，无SO42进一步研究察觉，气体产物中无氮氧化物 － － （4）检验装置D内溶液中有SO32，无SO42的测验操作和现象是_____________ － － （5）装置B内溶液吸收的气体是____________ （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________ 19．（15分） 。