2022年山东省滨州市惠民县姜楼乡中学高三化学下学期期末试题含解析.docx

2022年山东省滨州市惠民县姜楼乡中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB．由水电离的c (H＋)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOC．c (H)/c (OH) = 10的溶液中：NH、Al、NO、ClD．c (Fe) = 0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、SO、SCN参考答案：C略2. 下列物质中既能导电，又属于电解质的是A．氯化钠溶液     B．金属铜     C.熔融硝酸钾      D.酒精参考答案：C试题分析:A、氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B、金属铜能导电，金属铜为单质，既不是'电解质也不是非电解质，错误；C、熔融硝酸钾能导电，是电解质，正确，D.酒精不导电，是非电解质，错误考点:考查物质的导电性和电解质的概念3. 下列离子方程式正确的是A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 参考答案：D4. 下列排列的顺序不正确的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3；   B. 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH    C. 原子半径： Na＞S＞O         D. 结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－参考答案：B略5. 下列化学用语正确的是 A．H-2O2的电子式       B．丙烷分子的球棍模型     C．S2－的结构示意图           D．原子核内有20个中子的氯原子                                     参考答案：B略6. 2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。

下列做法与这一主题不相符的是                                   （    ）A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略7. 下列有关说法正确的是                                                  A．1H、D+、T2互为同位素                B． H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体    D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：B略8. ．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4(s)＋4H2(g) 3Fe(s)＋4H2O(g)下列说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C．若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D．若初始时投入4.64g Fe3O4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有4g，则Fe3O4的转化率为50%参考答案：CD略9. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(    ) A.硫酸          B.氯水            C.硝酸锌            D.氯化铜参考答案：BC略10. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动        甲                               乙     下列有关叙述正确的的是（    ）A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+4O2—―8e-＝CO2 +2H2OD．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol参考答案：C电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；电极b氧气得电子，生成O2—，而电极a需要O2—作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极a），B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2—―8e-＝CO2 +2H2O，C正确；1mol O2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol，D错11. 对下列说法不正确的是                                     A．光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物B．工业上可以从石油裂解气中获得乙烯：C． 和互为同分异构体D．按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-3-乙基庚烷参考答案：C略12. 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是  （   ）A、常温常压下，22．4L的NO2  和CO2混合气体含有2 NA  个O 原子B、 1 mol Fe 与过量的稀HNO3  反应，转移2 NA  个电子C、 1 L 0．1 mol ·NaHCO3液含有0．1NA 个HCO3 － D、常温下 ，4gCH4  含有NA 个C-H共价键参考答案：A略13. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中还原剂是A．CaH2         B．H2O         C．Ca(OH)2              D．H2参考答案：A14. 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。

下列有关做法与此不相符的是   A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车参考答案：A略15. 已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（    ）A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA， C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．足量铜与 0．1L 18．4mol·L-1浓硫酸反应，生成SO2的分子数等于0．92NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (7分)某化工厂的废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有苯酚（熔点：43℃）、乙酸和少量二氯甲烷现欲从废液中回收它们，根据各物质的熔点和沸点，该工厂设计了以下回收的实验方案 物质乙醇乙酸二氯甲烷苯酚沸点/℃78117.940181.7   请回答：⑴写出试剂A、B、C的化学式：A           ，B             ，C           ；⑵写出操作D的名称：D           ；⑶写出回收物①、②和G的组成：①          ，②           ，G          。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002·上海卷）30.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜 （1）写出生成硫酸铜的化学方程式　　                         　2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液①此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量比为　　　　（最简整数比）②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值参考答案：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）×250=3.75（kg）  （3）① 2∶5        ②CuSO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4反应前　 2　           5　                      0　           0反应后　 1　           4　                      1　           1∴CuSO4·Cu（OH）2·yCa（OH）2中y=4 略18. (10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。

聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：    CH2=CH2+Cl2  →CH2CI—CH2C1…………………①    CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②   请回答以下问题：   （1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯    t，同时得到副产物氯化氢    t计算结果保留1位小数)（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：    2CH2=CH2+4HCl+02→2 CH2CI—CH2C1+2H20………—③    由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

参考答案：答案：(10分)        (1)5.8；    3.4(2)设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：  由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，  由反应③生成的二氯乙烷为y·c%，  则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x?a%+y?c%)，通过反应②可获得HCl的物质的量为(x?a%+y?c%)·b%  据题意，反应③消耗的HCl为2?y?c%，则：  2?y?c％=(x?a%+y?c%)?b%  解得：=   反应①、③中乙烯的投料比应为19. （2000·广东卷）28.在1.00L 1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量 参考答案：通入CO2的物质的量＝＝0.750 mol                         溶液中NaOH物质的量＝1.00L。