解化学计算题的技巧和方法.docx

解化学计算题的技巧和方法解化学计算题的技巧和方法九年级化学专题复习资料十 解化学计算题的技巧和方法一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法〔1〕守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等〔2〕极值法： 从问题的极端去思索、去推理、判定，使问题得到解决〔3〕探讨法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能状况进展的探讨〔4〕十字穿插法：确定混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比〔5〕差量法：运用前后量的差，依据方程式中的计量数的关系干脆求解2．化学计算的常用技巧〔1〕定量问题定性化；〔2〕近似估算；〔3〕运用整体思维，化繁为简；〔4〕利用图象 解题等等二、解题方法和技巧：1．守恒法：例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反响，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．12％ B．24％ C．20％ D．30％解析：依据在化学反响中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反响后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。

Mg ～ MgSO424 12010g×48%=4.8g x2．平均值法例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为1g，那么混合物中必须含有的金属是 A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断解析：依据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反响，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M〕R + 2HCl= RCl2+ H2M 2g13 1gM:13=2:1M=26那么必需有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C2．十字穿插法例2.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最终瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水立刻升到必须高度后，即停顿上升，那么在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为〔 〕解化学计算题的技巧和方法A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 无法判定解析：用十字穿插法计算氨气与空气的体积比： 所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。

3．极值法例4.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物该混合物与足量的水反响反响完毕，蒸发反响后得到的溶液，得到8 g无水晶体试通过计算，判定该金属是哪一种碱金属？解析：(i) 设5.4克混合物都是碱金属R，那么由 (ii) 设5.4 g 混合物都是碱金属R的氧化物R2O，那么由 综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠4、差量法例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反响后取出铁片，洗涤、枯燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？(2)反响后溶液的质量分数多大？解析：“充分反响”是指CuSO4中Cu2+完全反响，反响后的溶液为FeSO4溶液分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：假设铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比所以就可以依据题中所给的确定“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

5、探讨法：解化学计算题的技巧和方法例4、将 5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为〔 〕A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定解析：对于5g某物质要进展探讨：这5 g某物质假设是CaO、Na2O或SO2等物质，那么溶于水后其溶质质量分数会大于5%；这5g某物质假设是CuSO4·5H2O等物质溶于水后其溶质质量分数那么会小于5%；假设是NaCl等物质，那么其溶质质量分数等于5%三、习题精练：1．某硫酸钠溶液中，Na与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为〔 〕A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75%〔 〕A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1〕 3．要使50g某物质溶液含水量由101%增加到101%，应加水 〔A、1g B、5g C、50g D、101g4．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，那么海水中NaCl的质量分数为〔 〕A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81%5．将0.3molCu2S与足量浓硝酸反响，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。

那么参与反响的硝酸中，未被复原的硝酸物质的量为 〔 〕 Ａ．1.0mol Ｂ．1.2mol Ｃ．0.3mol Ｄ．2.2mol6. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反响，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是： 〔 〕A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝7. 质量一样的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是： 〔 〕A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判定8. 必须质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种复原剂完全复原成铁，所生成的纯铁的质量是：〔 〕A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多9. 两份质量一样的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是： 〔 〕A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:210. 质量一样，质量分数也一样的硫酸溶液，分别与足量的以下物质完全反响，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：〔 〕A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)211. Cu和Fe的混合粉末假设干克，与足量盐酸反响后，过滤。

将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，那么原混合物中铁的质量分数：〔 〕A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％12. 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有101毫升质量分数为20％的稀硫酸的等质量的烧杯，调整天平至平衡，然后分别参加等质量铁片〔左盘〕和锌片〔右盘〕，反响完全后，天平可能出现的状况是：13. 仍保持平衡 2. 右盘下沉 3. 左盘下沉 4. 无法判定+2．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为解化学计算题的技巧和方法A.①② B. ①③ C.① D.④14. 把A、B两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘干，冷却假如把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推想：A.放A铁片的托盘上升 B. 放B铁片的托盘上升C.天平仍保持平衡D.哪一边托盘上升不必须，这需依据原铁片消耗的程度而定15. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，假设分别投入镁粉和铁粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，那么投入镁粉和铁粉的质量比为：A.3∶7 B.7∶3 C. 77∶81 D. 81∶7716. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调整到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里参加必须质量的镁，向另一只烧杯里参加等质量的铜铝合金，两烧杯中的反响恰好完全且天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为：A. 1∶3 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 2∶316. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调整至平衡，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，假设在右盘投入必须量的铁，恰好完全反响，为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量一样的纯洁金属是：〔 〕A. Mg B. Al C. Zn D. Ag且生成相对分子质量为101的固态二元化合物。

试确定原化合物的化学式，并写出引爆时的化学方程式 16．等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与101mL盐酸反响〔1〕试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据 〔用a、b等表示，要注明单位〕〔2〕利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO2的体积：(3)33况下生成CO2气体的体积大于 L，小于 L 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页。