高中的化学选修三原子结构.ppt

高中的化学选修三原子结构浩瀚宇宙浩瀚宇宙宇宙是如何诞生？原子又是如何宇宙是如何诞生？原子又是如何诞生的呢？诞生的呢？ 思考交思考交流流 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸大爆炸后越诞生于一次大爆炸大爆炸后越2 2小时，诞生了大小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂其后经过或长量的氢、少量的氦以及极少量的锂其后经过或长或短的发展过程，氢和氦发生原子核的融合反应，或短的发展过程，氢和氦发生原子核的融合反应，分期分批地合成其他元素分期分批地合成其他元素思考与交流宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？ 氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（氦约为氢的1／8），其他90多种元素，它们的原子总数加起来不足1%至今所有恒星仍在合成元素，而且所有这些元素都是已知的宇宙年龄距今约140亿年地球年龄已有46亿年地球上的元素绝大多数是金属，非金属仅22种一、原子的诞生完成考点完成考点P2变式变式1-1              19世纪初，英国科学家道尔顿提出世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球。

不可分割的实心球原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程1904年汤姆生发现了电子，提出了原子结构的““葡萄葡萄干面包干面包”￿”￿模型英国物理学家英国物理学家   汤姆生汤姆生J.J.Thomson,1856~1940         原子是一个平均分布着正电荷的阳极球，其中均匀原子是一个平均分布着正电荷的阳极球，其中均匀镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子完成同步完成同步P4第第2题题1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了原子核式模型出了原子核式模型原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程原子是由居于原子原子是由居于原子中心的带正电的原中心的带正电的原子核和核外带负电子核和核外带负电的电子构成原子的电子构成原子核的质量几乎等于核的质量几乎等于原子的全部质量，原子的全部质量，电子在原子核外空电子在原子核外空间绕核做高速运动间绕核做高速运动1949年，大名鼎鼎的杨振宁在美国，和自己的好兄年，大名鼎鼎的杨振宁在美国，和自己的好兄弟邓稼先留下了这张照片。

左边杨振宁，右边邓稼先弟邓稼先留下了这张照片左边杨振宁，右边邓稼先，邓稼先，邓稼先1米米80的大个子，身躯凛凛，相貌堂堂，清的大个子，身躯凛凛，相貌堂堂，清秀的眉眼能惊艳时光，浑身上下都透出一股正气！他秀的眉眼能惊艳时光，浑身上下都透出一股正气！他与杨振宁是同乡、校友、与杨振宁是同乡、校友、1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出新的原子壳层结构模型论观点，提出新的原子壳层结构模型原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程当原子只有一个电当原子只有一个电子时，电子沿特定子时，电子沿特定球形轨道运转；当球形轨道运转；当原子有多个电子时，原子有多个电子时，它们将分布在多个它们将分布在多个球壳中绕核运动球壳中绕核运动不同的电子运转轨不同的电子运转轨道是具有一定级差道是具有一定级差的稳定轨道的稳定轨道研究核外电子排布研究核外电子排布规律规律1926年海森伯（玻尔的学生）和薛定谔等提出年海森伯（玻尔的学生）和薛定谔等提出了原的量子力学模型了原的量子力学模型—电子云模型，奠定现代电子云模型，奠定现代原子结构模型原子结构模型 德国物理学家德国物理学家  海森伯海森伯Werner Heisenberg ，，1901~1976原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程奥地利物理学家奥地利物理学家  薛定谔薛定谔   E.Schrodinger, 1887~1961  现代物质结构学说现代物质结构学说氢原子电子云图研究核外电子运动研究核外电子运动规律规律道尔顿道尔顿实心球模型（实心球模型（18031803））汤姆生汤姆生葡萄干面包模型（葡萄干面包模型（19041904））卢瑟福卢瑟福核式模型（核式模型（19111911））波尔波尔壳式模型（壳式模型（19131913））电子云模型电子云模型（（191926））原子结构模型探究历程原子结构模型探究历程二、能层与能级1、能层 在多电子的原子核外电子的能量不同，在多电子的原子核外电子的能量不同，按电子的能量差异，可以将核外电子分按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。

成不同的能层（2）能级能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数： 在多电子原子中，同一能层的电子，能量在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级也可能不同，还可以把它们分成能级能级符号能级符号能层序数能层序数表示第一能层表示第一能层S S能级能级【学与问】2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？总结①能层最多可容纳的电子数为2n2个学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？总结②第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第3能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推即：能级数=能层序数【学与问】3.英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数是否相同？总结③不同能层中的s能级，所容纳的电子数是相同的，但能量是不同的以s、p、d、f···排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7 ···的二倍!完成考点完成考点P2、、同步同步P1各能层能级能量关系 【学与问】4.归纳总结同一能层不同能级能量大小？英文字母相同的不同能级能量大小？总结④能量大小：ns＜np＜nd＜nf 1S＜2S＜3S＜4S 根据归纳总结，试写出K原子结构示意图？猜想一： +192 8 9+192 8 8 1猜想二： 问题探究问题探究结论：上述电子填充顺序不是完全按照能层由低到高的顺序排布的，出现了能级交错现象，科学家归纳大量的光谱事实得出能级排布顺序——构造原理。

三、构造原理与电子排布式 构造原理：P5随原子核电荷数递增，绝大多数基态原子核外电子的排布按右图所示的能级填充这种规律称为构造原理图中每一行代表一个能层，每个小圆圈表示一个能级，圆圈连接方向表示电子填充顺序思考】：如何记忆？有何规律？能级交错：能级交错：有些能层有些能层高的能级高的能级的能量比的能量比能层低的能层低的能级能量能级能量低的现象低的现象76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f1 1、构造原理示意图、构造原理示意图2、构造原理（绝大多数基态原子核外电子排布的能级顺序） ： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 在构造原理示意图中，核外电子并不是按照能层由低在构造原理示意图中，核外电子并不是按照能层由低到高的顺序填入，而是按照示意图的方向即能级能量由低到高的顺序填入，而是按照示意图的方向即能级能量由低到高顺序依次填入，这种排布顺序称为构造原理。

到高顺序依次填入，这种排布顺序称为构造原理思考交流思考交流 根据构造原理归纳总结各能级的能量高根据构造原理归纳总结各能级的能量高低顺序规律低顺序规律3、构造原理中排布顺序的实质、构造原理中排布顺序的实质——各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： (3) 不同能层不同能级可由下面的公式得出: ns＜np＜nd＜nf1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4dns＜(n-1)d＜np (n为能层序数)ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)完成同步完成同步P3-5怎样用能层，能级表示原子核外电子排布？思考交流思考交流4、电子排布式：氢 H钠 Na 铝 Al1s22s22p63s11s22s22p63s23p11s1（1）定义：用核外电子分布的能层及能级上的电子数来表示电子排布的式子用1、2…表示能层，s、p…表示能级，在能级符号右上角用数字表示各能级的电子数就可得到基态原子的电子排布式如：（2）电子排布式(三步法)第一步：按照构造原理写出电子填入能级顺序第二步：根据各能级容纳的电子数依次填充电子第三步：按照能级顺序排列，不能按照能级填充顺序排列归纳总结归纳总结典例典例26Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 请书写26Fe原子的核外电子排布式。

1s22s22p63s23p64s23d63 锂Li4 铍Be 5 硼B 6 碳C7 氮N 8 氧O 9 氟F 10 氖Ne1s2 2s11s2 2s21s2 2s22p11s2 2s22p21s2 2s22p31s2 2s22p41s2 2s22p51s2 2s22p6练习练习1请写出第二、三周期请写出第二、三周期3~18号元素原子的电子排布式号元素原子的电子排布式 11 钠Na 12 镁Mg 13 铝Al14 硅Si 15 磷P 16 硫S 17 氯Cl18 氩Ar1s2 2s22p63s11s2 2s22p63s21s2 2s22p63s23p11s2 2s22p63s23p21s2 2s22p63s23p31s2 2s22p63s23p41s2 2s22p63s23p51s2 2s22p63s23p6讨论讨论横线处电子排布有什么共性？横线处电子排布有什么共性？19 钾K:20 钙Ca:21 钪Sc：22 钛Ti： 23 钒V： 24 铬Cr： 25 锰Mn： 1s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d34s2请写出第四周期请写出第四周期19—36号元素原子的号元素原子的基态电子排布式。

基态电子排布式练习练习21s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d54s226 铁Fe:27 钴Co:28 镍Ni：29 铜Cu：30 锌Zn： 1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s231 镓Ga： 32 锗Ge： 33 砷As： 34 硒Se： 35 溴Br： 36 氪Kr： 1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6[Ne]3s1练习：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？上式中括号里的符号的意义是该元素上一周期稀有气体电子排布结构ns2np6(He：1s2)Na的简化电子排布：[He]2s22p4[Ne]3s23p2[Ar]3d64s2O：Si：Fe：（（3 3））简化电子排布式：将电子排布式中的内层电简化电子排布式：将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加中括号来表示子排布用相应的稀有气体元素符号加中括号来表示的式子。

如：的式子如：注 意1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124号铬：29号铜： 1～36号元素中是否都遵循构造原理？讨论讨论（（4 4）） 当当同一同一能级上的电子能级上的电子排布为排布为全充满全充满（（p6、d10 、f14），半充满，半充满（（p3、d5 、f7）或或全空全空（（p0、d0 、f0）时时具有较低能量和较高稳具有较低能量和较高稳定性总结总结（绝大多数基态原子核外电子排布遵循构造原理，（绝大多数基态原子核外电子排布遵循构造原理，在追求低能量和高稳定的路上虽有坎坷和挫折，坚在追求低能量和高稳定的路上虽有坎坷和挫折，坚持理想和追求，不退缩不放弃！）持理想和追求，不退缩不放弃！）v一切自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能一切自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量较低的状态比较稳定，此谓能量最低原理人是量较低的状态比较稳定，此谓能量最低原理人是自然界的一员，也适用于此原理所以人才会通过自然界的一员，也适用于此原理所以人才会通过各种方式发泄和排解自己的各种能量这其中包括各种方式发泄和排解自己的各种能量。

这其中包括喜怒哀乐等情绪以运动不过释放能量的方式还是喜怒哀乐等情绪以运动不过释放能量的方式还是要注意的，如小孩本身不能存储过多的情绪，想哭要注意的，如小孩本身不能存储过多的情绪，想哭就哭、想笑就笑，没有太大的冲击；而成人能够容就哭、想笑就笑，没有太大的冲击；而成人能够容纳很多的能量，所以感情更深沉丰富但也有弊端，纳很多的能量，所以感情更深沉丰富但也有弊端，如果这些能量不能合理的排解，一旦冲垮理智的大如果这些能量不能合理的排解，一旦冲垮理智的大坝，后果不堪设想坝，后果不堪设想因此因此我们提升自身修养与胸怀我们提升自身修养与胸怀的同时，一定要时刻注意心理能量的警戒线，及时的同时，一定要时刻注意心理能量的警戒线，及时合理宣泄自身的情绪有容乃大，无欲则刚合理宣泄自身的情绪有容乃大，无欲则刚四四. .能量最低原理、基态与激发态、光谱能量最低原理、基态与激发态、光谱1、能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 2、基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)电子放出能量↓电子吸收能量激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。

(不稳定)↓如：Na 1s22s22p63s1如：Na 1s22s22p63p1完成同步完成同步P6对点练习第对点练习第1题题思考思考电子的跃迁是物理变化还是化学变化？电子的跃迁是物理变化还是化学变化？ 电子的跃迁并不是原子失去或得到电子，电子的跃迁并不是原子失去或得到电子，只是从一个能级跃迁到另一个能级，所以电子只是从一个能级跃迁到另一个能级，所以电子跃迁是物理变化，不是化学变化跃迁是物理变化，不是化学变化  节日燃放的焰火节日燃放的焰火 电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，光是电子释放能量发态乃至基态时，将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一在日常生活中，我们看到的许多的重要形式之一在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、激光、焰火可见光，如灯光、激光、焰火……都与原子核外电子都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关发生跃迁释放能量有关完成考点完成考点P5考题考题5 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。

由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩 焰火呈现五颜六色的原因3 3、原子光谱、原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能量发射光谱吸收光谱能量较高能量最低 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱和发射光可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱和发射光谱完成同步完成同步P6对点练习第对点练习第2题题 4、 光谱分析：锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱 在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的利用原子光谱的特征谱线发现和鉴定元素在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析完成考点完成考点P5变式变式5-1绝大多数基态原子核外电子排布遵绝大多数基态原子核外电子排布遵循构造原理！循构造原理！原子核外电子是如何运动原子核外电子是如何运动的呢？的呢？思考：思考：宏观物体（卫星）与微观物体宏观物体（卫星）与微观物体( (电电子子) )的运动有什么区别？的运动有什么区别？五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道宏观物体的运动特征：宏观物体的运动特征：n n可以准确地测出它们在某一时刻所处的可以准确地测出它们在某一时刻所处的￿￿￿￿￿￿￿￿位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。

迹 电子质量小，运动空间小，运动速度电子质量小，运动空间小，运动速度大，电子有波粒二象性它不像宏观物体大，电子有波粒二象性它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出它的运动那样有确定的轨道，因此画不出它的运动轨迹，不能预言它在某一时刻究竟的运动轨迹，不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会的多少在某处出现的机会的多少微观电子的运动特征：微观电子的运动特征： 我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定具有一定空间运动状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它出现在原子核外空间各处的概率如何描述电子的运动状态呢？（以氢原子为例）如何描述电子的运动状态呢？（以氢原子为例）       为了便于理解，我们假想有一架特殊的为了便于理解，我们假想有一架特殊的照相机给氢原子照相先给某个氢原子拍五照相机给氢原子照相先给某个氢原子拍五张照片，得到下图所示的不同的图象图中张照片，得到下图所示的不同的图象图中⊕ ⊕表示原子核，一个小黑点表示电子在这里表示原子核，一个小黑点表示电子在这里出现一次。

出现一次        给氢原子拍上成千上万张照片给氢原子拍上成千上万张照片 ，研究每一张照片会使，研究每一张照片会使我们获得这我们获得这 样一个印象：电子运动毫无规律，样一个印象：电子运动毫无规律， 一会儿在一会儿在这里出现，一会儿在那里出这里出现，一会儿在那里出 现 如果我们将这些照片叠如果我们将这些照片叠印，就会印，就会 看到如下图所示的图象图象说明看到如下图所示的图象图象说明 ，对氢原子，对氢原子的照片叠印张数越多，就越能使人形成一团电子云雾笼罩的照片叠印张数越多，就越能使人形成一团电子云雾笼罩原子核的印象，这团电子云雾呈球形对称，在离核越近处原子核的印象，这团电子云雾呈球形对称，在离核越近处电子出现的概率密度越大，离核越远处概率密度越小电子出现的概率密度越大，离核越远处概率密度越小Ø小白点不是电子本身，是小白点不是电子本身，是1S电子在原子核电子在原子核外出现的概率密度的形象描述外出现的概率密度的形象描述Ø小白点的疏密表示概率密度大小，小白点小白点的疏密表示概率密度大小，小白点越密，表明概率密度越大越密，表明概率密度越大氢原子的氢原子的1S电电子在原子核外出子在原子核外出现的概率密度分现的概率密度分布图布图Ø图中小白点的表示什么？图中小白点的表示什么？Ø图中小白点的疏密表示什么？图中小白点的疏密表示什么？氢原子氢原子1s1s电子在电子在原子核外出现的原子核外出现的概率密度分布图概率密度分布图1、电子云：、电子云：处于一定空间运动状态的电子在处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。

原子核外空间的概率密度分布的形象化描述即电子在原子核外空间出现的概率密度分布即电子在原子核外空间出现的概率密度分布图 概率概率密度分布图看起来像一片云雾，因而被形密度分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云象地称作电子云电子云轮廓图的制作电子云轮廓图的制作2 2、原子轨道：能层、能级和、原子轨道：能层、能级和电子云轮廓图电子云轮廓图确定的一个空间（立体）运动状态称为一个确定的一个空间（立体）运动状态称为一个原子轨道原子轨道把电子在核外空间把电子在核外空间出现概率约为出现概率约为90%的空间圈出来的空间圈出来→电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图① S能级的原子轨道图* S* S能级的原子轨道能级的原子轨道形状是球形对称，在空间各个方向上形状是球形对称，在空间各个方向上伸展程度相同伸展程度相同* *每个每个S S能级只有能级只有1 1个原子轨道个原子轨道* *原子轨道的半径随能层序数原子轨道的半径随能层序数n n的增大而增大的增大而增大思考：电子云、电子云轮廓图和原子轨道不仅有确定的形思考：电子云、电子云轮廓图和原子轨道不仅有确定的形状，而且有一定的伸展方向。

思考状，而且有一定的伸展方向思考S S 能级原子轨道的形状能级原子轨道的形状和伸展方向？和伸展方向？s s能级的原子轨道，随着能层序数能级的原子轨道，随着能层序数n n的增大，的增大，原子轨道的半径也增大原子轨道的半径也增大为什么会出现这为什么会出现这样的现象？样的现象？ 由于同一原子能层越高，电子的能量依由于同一原子能层越高，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展思考思考思考思考是不是所有的核外电子的电子云都是球是不是所有的核外电子的电子云都是球形的呢？形的呢？* P* P能级的原子轨道能级的原子轨道形状是哑铃形（纺锤形）形状是哑铃形（纺锤形）* *每个每个P P能级有能级有3 3个原子轨道个原子轨道*P*P能级能级原子轨道有三种伸展方向，取向相互垂直原子轨道有三种伸展方向，取向相互垂直, ,分别以分别以P x,Py,PP x,Py,Pz z表示表示② P能级的原子轨道P P能能级级的的原原子子轨轨道道P P能级的能级的3 3个原子轨道个原子轨道P P x x,P,Py y,P,PZ Z合在一起的情合在一起的情形形* d* d能级原子轨道能级原子轨道形状形状是是花瓣形，有五种伸展方向花瓣形，有五种伸展方向* * 每个每个d d能级有能级有5 5个原子轨道个原子轨道d d能能级级的的原原子子轨轨道道③ d能级的原子轨道图d能级的原子轨道图f 轨道的原子轨道图轨道的原子轨道图* *f f能级原子轨道能级原子轨道形状形状是是复杂花瓣形，有七种伸展方向复杂花瓣形，有七种伸展方向* * 每个每个f f能级有能级有7 7个原子轨道个原子轨道④ f能级的原子轨道图阅读教材阅读教材P P1111表表1-21-2，思考与交流：，思考与交流：1 1、能级与原子轨道形状、数目之间的关系？、能级与原子轨道形状、数目之间的关系？2 2、能层与原子轨道数目之间的关系？、能层与原子轨道数目之间的关系？思考交流思考交流① ① 各能级所含有原子轨道数目各能级所含有原子轨道数目能能级符号符号n sn pn dn f…轨道数目道数目1357…②②第第n n能层上有能层上有n n个能级、个能级、n n2 2个原子轨道。

如：个原子轨道如：第三能层就有第三能层就有3 3个能级（个能级（3s,3p,3d3s,3p,3d），包含），包含9 9个原子轨道个原子轨道归纳总结归纳总结完成考点完成考点P6、同步、同步P9        量子力学表明：电子除空间运动状态外，还有一种状量子力学表明：电子除空间运动状态外，还有一种状态叫态叫“自旋自旋”电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用上下箭头用上下箭头(↑和和↓)表示自旋状态相反的电子表示自旋状态相反的电子六、泡利原理和洪特规则六、泡利原理和洪特规则自自 旋旋1、在一个原子轨道里最多只能容纳在一个原子轨道里最多只能容纳________个个电子，且自旋状态电子，且自旋状态_______2、当电子排布在同一能级的不同轨道时，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子的电子总是基态原子的电子总是______________________________________，而且自旋方向，而且自旋方向____________——洪特规则洪特规则2相反相反——泡利原理泡利原理优先单独占据一个轨道优先单独占据一个轨道相同相同NOC观察下图，这些图称为原子的电子排布图观察下图，这些图称为原子的电子排布图科学探究科学探究下列哪个是碳的电子排布图：A.↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑1s2s2p↓↑1s2s2pB.C.1s2s2p↑↓↑↓↑↓A 讨论讨论回忆24Cr 29Cu 电子排布式29Cu 1s22s22p63s23p63d104s124Cr 1s22s22p63s23p63d54s1能量相等的轨道全充满、半充满或全空具有较低的能量相等的轨道全充满、半充满或全空具有较低的能量和较高的稳定性能量和较高的稳定性————洪特规则特例（补充）洪特规则特例（补充）思考交流思考交流1、泡利原理：、泡利原理：2、洪特规则：、洪特规则： 3、洪特规则特例（补充）：、洪特规则特例（补充）： 当电子排布在同一能级的不同轨道当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占一时，基态原子的电子总是优先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋状态相同。

旋状态相同 一个原子轨道最多容纳一个原子轨道最多容纳2 2个电子，个电子，且自旋状态相反且自旋状态相反全充满、半充满、全空时相对稳定全充满、半充满、全空时相对稳定完成考点完成考点P9第第8题、同步题、同步P9第第2题题P10第第11题题4、电子排布图：用方框表示原子轨道，用箭头表示电子，、电子排布图：用方框表示原子轨道，用箭头表示电子，按能级顺序排列如按能级顺序排列如Li:   1s22s1能层序数能层序数能级能级方框表示轨道方框表示轨道箭头表示电子个箭头表示电子个数和自旋状态数和自旋状态自学考点自学考点自学考点自学考点P P6 6电子排布图电子排布图电子排布图电子排布图练习练习请写出请写出1—36号元素基态原子的电子排布图号元素基态原子的电子排布图总结总结5、基态原子的未成对电子数目规律（、基态原子的未成对电子数目规律（1—36号元号元素基态原子）素基态原子）族序族序数数ⅠⅠAⅡⅡAⅢⅢAⅣⅣAⅤⅤAⅥⅥAⅦⅦA0未成未成对电子数子数10123210族序族序数数ⅢⅢBⅣⅣBⅤⅤBⅥⅥBⅦⅦBⅧⅧⅠⅠBⅡⅡB未成未成对电子数子数123654、、3、、210完成同步完成同步完成同步完成同步P P1010第第第第9 9题，考点题，考点题，考点题，考点P P9 9第第第第5 5题题题题P P7 7考题考题考题考题7-27-2变式变式变式变式7-17-1练习练习请写出请写出1—36号元素基态原子的外围（价）电子排号元素基态原子的外围（价）电子排布式和外围（价）电子图。

布式和外围（价）电子图完成考点完成考点P7考题考题7-1变式变式7-1 、、P8变式变式7-2总结总结6、外围（价）电子排布式和外围（价）电子排布、外围（价）电子排布式和外围（价）电子排布图图主族元素：外围（价）电子就是最外层电子主族元素：外围（价）电子就是最外层电子过渡元素：外围（价）电子一般包括最外层的过渡元素：外围（价）电子一般包括最外层的S电子和次电子和次外层的外层的d电子，有的还包括倒数第三层的电子，有的还包括倒数第三层的f电子电子稀有气体：外围（价）电子为稀有气体：外围（价）电子为ns2np6 (He为为1s2)。