《化学反应的快慢和限度第一课时》习题4.doc

《化学反应的快慢和限度第一课时》习题一、选择题1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是(　　)A．钢铁腐蚀　　 B．食物腐烂C．工业炼钢 D．塑料老化【解析】　在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及延长食物的保存时间，所以A、B、D三项均应减慢化学反应速率；工业炼钢应尽量在单位时间内多出钢，所以应加快化学反应速率，故C对答案】　C2．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．“化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【解析】　固体和纯液体的浓度视为常数，A错；化学反应速率表示单位时间内物质浓度的变化量，B错；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象判断反应速率的大小，所以D错答案】　C3．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是(　　)A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同【解析】　本题考查的知识点为影响化学反应速率的因素。

选项A中镁和铝活泼性不同，和盐酸反应时镁比铝要快得多；选项B中大理石粉比大理石块与盐酸的接触面积大，化学反应速率大；选项C中光照能加快浓硝酸的分解速率；选项D中二氧化锰是此反应的催化剂，能加快化学反应速率答案】　A4．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是(　　)A．增加碳酸钠固体的量B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量减半，浓度加倍D．温度升高40 ℃【解析】　增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率CaCO3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A项对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B项对反应速率也无影响；C项虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C项正确；D项温度升高，加快反应速率，所以D也正确答案】　CD5．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)【解析】　当探究温度对化学反应速率的影响时，必须保证其他条件相同的情况下，再改变温度观察反应速率的变化答案】　D6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【解析】　影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。

答案】　D7．某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时测得铝在与稀硫酸反应时，10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　)A．0.06 mol·L－1·s－1 B．3.6 mol·L－1·min－1C．12 mol·L－1·min－1 D．0.02 mol·L－1·s－1【解析】　铝与硫酸的反应方程式为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，在溶液体积不变的情况下，H2SO4的浓度减小了0.6 mol·L－1，则v(H2SO4)＝＝0.06 mol/(L·s)，故v[Al2(SO4)3]＝×0.06 mol/(L·s)＝0.02 mol/(L·s)＝1.2 mol/(L·min)，故选D答案】　D8．当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A===B，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20秒，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，所需反应的时间为(　　)A．等于10秒 B．等于12秒C．大于12秒 D．小于12秒【解析】　浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1过程中的平均反应速率v(A)＝＝0.002 mol·L－1·s－1。

若后阶段平均速率不变，所需时间为＝12 s，由于随反应的进行，反应物浓度不断减小，反应速率不断减小，故所需时间大于12 s答案】　C9．由于A2＋3B2===2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝0.42 mol·L－1·s－1【解析】　比较反应速率的快慢时，应选择同一物质，并将单位统一进行比较可以选物质A2，单位为mol·L－1·s－1，则A项为v(A2)＝＝0.26 mol·L－1·s－1，B项v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1，C项v(A2)＝0.3 mol·L－1·s－1，D项v(A2)＝0.14 mol·L－1·s－1，故B项中的反应速率最快答案】　B10．高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是(　　)A．增加Fe的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大【解析】　Fe为固态反应物，因此增加Fe的量对反应速率基本无影响；容器体积缩小一半则压强增大，水蒸气和H2浓度都增加，反应速率增大；体积不变充入N2，体系内总压强增大，但N2不参与反应，体系内H2、H2O(g)浓度并没有改变，因此反应速率不变；充入N2使容器体积增大，总压强虽然不变，但体系内H2、H2O(g)浓度减小，反应速率变小。

答案】　AB二、非选择题11．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为________________________解析】　由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物Δn(X)＝1.0 mol－0.7 mol＝0.3 molΔn(Y)＝1.0 mol－0.9 mol＝0.1 molΔn(Z)＝0.2 mol－0 mol＝0.2 molv(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶1∶2v(Z)＝＝0.05 mol·L－1· min－1【答案】　3X＋Y===2Z 0．05 mol·L－1·min－112. (1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示在反应过程中导致速率变化的因素有________(填序号)：①H＋的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度④Cl－的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：①Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于________________影响。

②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于________的影响解析】　(1)从图中看出反应速率先增大后又减小，增大是因为反应放热，使溶液温度升高；随后降低是随反应进行，H＋的浓度不断减小2)在相同条件下，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，显然是因为Fe的性质不如Mg活泼纯氧和空气的区别就在于氧气的浓度不同答案】　(1)①、③　(2)①物质本身的性质　②氧气浓度13．现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断：________段盐酸浓度变化最快，__________段消耗HCl的物质的量最多，________段化学反应速率最慢2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？_________________________________________________________________4)从反应速率的变化可以看出该反应过程中________(填“放出”或“吸收”)热量。

解析】　(1)图象的纵坐标为H2的体积，则EF段速率最快产生气体最多，因此在该段盐酸的浓度变化最快，消耗HCl的物质的量也最多FG段对应曲线斜率最小，该段化学反应速率最慢2)加入蒸馏水和氯化钠溶液都能使盐酸的浓度降低，化学反应速率减慢加入氯化钠固体不能改变盐酸的浓度，故不能改变化学反应速率加入浓盐酸增加了氯化氢的量，能加快化学反应速率3)降温、改用较大的锌粒或加入醋酸钠溶液等减小氢离子浓度使反应速率减慢4)EF段反应速率最快，而反应物浓度是逐渐减小的，说明反应放出热量使反应体系温度升高，反应速率加快答案】　(1)EF　EF　FG　(2)AC　(3)降低反应温度、改用较大的锌粒或加入醋酸钠溶液等　(4)放出14．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：(1)表一：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)　　　浓度时间(秒)　　　　　反应条件　　30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120请问：①该研究小组在设计方案时。

考虑了浓度、________、________等因素对过氧化氢分解速率的影响②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_________________________________________________________________2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试测定结果见表二：催化剂(MnO2)操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2分解的化学方程式______________。