化学工艺流程题汇总(共14页).doc

19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下（1）滤渣的主要成分为　　2）“趁热过滤”的原因是　　3）在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　写一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　5）Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　23.（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　　　　②整个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是　 。

2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡写出实验现象并给予解释　　　　17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 26．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　、②　、③　、④　、⑤　；（2）写出①处发生反应的离子方程式　；写出③处发生反应的化学方程式　；（3）铁红的化学式为　；写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途：铁红　；氧化铜　30．⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 ⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 装置改进后，用于制备NaOH溶液测定溶液中NaOH的浓度的方法是 ⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）可选用制备气体的装置：27明矾石组成和明矾相似，含有氧化铝和少量氧化铁杂质实验步骤如下图：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋ 检验NH4＋的方法是 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式 ⑷滤液I含有水和 ⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。

② 、 、 （填写实验操作名称） ③冷却、称重⑹试样质量为mg，沉淀的物质的量为nmol，则K2SO4的物质的量为： mol28． （15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高SO2的转化率c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2SO2吸收Br2的离子方程式是 ② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。

该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g 浓硫酸增加的质量为 （计算结果保留两位小数）37．（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按固定的比率k（质量比）生成的产品理论上k＝_____ （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号） （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过① 图中X、Y分别是 、_（填化学式），比较图中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小② 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：________; 负极：________;③ 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

9.从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 5）为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃微溶于水，有毒性和强腐蚀性装置简图如下：①图中仪器B的名称： ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ④C中液体产生颜色为 为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： 滤渣（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节为8.0~8.5，以除去溶液中的少量检验是否沉淀完全的试验操作是 2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量； ②防止在蒸发时水解；③ 3）测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 ②样品中的质量分数为 ③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 16以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，其主要流程如下：（1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。

3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 4）反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 27.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的某研究性学习小组将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含的酸性废水①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液②加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣③焙烧（1）第①步反应的离子方程式是 （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是 （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为需要加入 gFeSO4·7H2O27．实。