山东省临沂市东方红中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析.docx

山东省临沂市东方红中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol下列叙述中正确的是(　　)A．溶质的质量分数为w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B略2. 25℃时下列叙述正确的是                                  A．浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3 三份溶液的pH：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+) = 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右图中b点时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H+)  参考答案：AD略3. 下列有关金属的说法中，正确的是                                                            （    ）       ①纯铁较生铁不易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子       ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血  ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金         ⑥镁常温下不能与水反应，但加热的情况下能反应       A．①③④⑤⑥       B．②③④⑤        C．①③④⑤        D．①②⑤⑥ 参考答案：A略4. （2004·全国卷Ⅰ）6.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（    ） A.CO2                           B.N2O           C.H2O               D.CH4参考答案：C            略5. 下列说法正确的是（    ）A．可以用浓溴水区分苯和甲苯B． 实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽 参考答案：B略6. NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋参考答案：B略7. 下列实验现象预测正确的是(    )A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应参考答案：B单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。

8. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图K2－12－1所示(部分条件及物质未标出)图K2－12－1 下列有关该方法的叙述中正确的是(　　)A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：AD略9. ．将5.52g、FeO、Fe2O3、CuO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5 mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将等质量的原混合物用CO气体加热还原，则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是（    ） A．0.06mol                B．0.12mol                  C．0.18mol                  D．0.20mol参考答案：D略10. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)  B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)  C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)  D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D11. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性参考答案：C试题分析：两个反应的方程式为：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O  ②Ba(OH)2+ NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O   ③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，B正确c点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确12. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）A． Na+ B．SO42－     C．Ba2+ D．NH4+参考答案：A13. 我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。

叶绿素的结构如右图下列有关说法中正确的是（）A．叶绿素不属于芳香族化合物B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应C． 叶绿素属于高分子化合物D．叶绿素分子中含有两种类型的双键参考答案：答案：A14. 下列说法正确的是(        ) A、按照系统命名法，的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷 B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C、桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol参考答案：D略15. 下列叙述中，正确的是(　　)A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g)　    ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是中学化学实验中出现频率较高的装置，请你用中学化学常见的试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质(如：酸性或氧化性)递变的结论。

将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处丙中的试剂是过量的)(1)所用试剂的名称：甲          ，乙        ，丙       (2)丙中的现象：                  (若无现象可不填)丙中反应的化学方程式为：                                  (3)所得结论：                                             (4)若甲中试剂具有挥发性，则你得出的结论是否严密？    (填“是”或“否”) 参考答案：答案：浓盐酸(1分)    高锰酸钾(1分)  碘化钾(1分)(2)溶液呈紫红色(2)      Cl2+2KI==2KCl+I2(2)(3)氧化性：高锰酸钾＞氯气＞碘(2)(4)否(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。

③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mLH2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥           mol·L-12)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为                    3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)参考答案：(12 分)(1)1. 1×10-4(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233g·mol－1 =2. 50×10-3 mol   2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑   n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 =1. 25×10-3mol   m(Na2SO4)= 142 g·mol－1 ×2. 50×10-3 mol=0. 355 g    m(H2O2)= 34 g·mol－1×1. 25×10-3 mol=0. 0425 g   n。