安徽省亳州市光明中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析.docx

安徽省亳州市光明中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．O2和O3 B．H和HC．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3D．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH3参考答案：答案：C2. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现下列有关说法中正确的是A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素 C．C60是化合物 D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略3. 对下列事实的解释或说法错误的是A. 配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低B. 盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性参考答案：C4. 下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H―O―O―H B．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号： D．Cl－的结构示意图：参考答案：C5. 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol X气体和1 mol Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g)3R(g)；经2 s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6 molL－1。

下列说法中错误的是（ ）A．用物质X表示的该反应在2 s内的平均反应速率为0.2 mol/(Ls)B．平衡时物质X与Y的转化率相等 C．其他条件不变，压缩容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大D．其他条件不变，向容器中再加入1 mol R气体，达到新平衡后，R的体积分数不变参考答案：答案：C6. 参考答案：答案：D7. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A．温度相同，体积相同的O2 和N2 B．压强相同，体积相同的O2和N2 C．体积相等，密度相等的CO和NO D．质量相等，密度不等的C2H4和N2参考答案：D略8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：B略9. 若N表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是( ) A.和混合气体 4.6 g ,其中含有的原子数为0.3N B.标准状况下,22.4 L 中所含分子数为N C.标准状况下,11.2 L氯气与足量水反应转移的电子数为N D.电解58.5 g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4 L的氯气,23.0 g的金属钠 参考答案：A 略10. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C略11. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 参考答案：B12. 糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是（ ） A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应 D．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离参考答案：B略13. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：、、、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、、、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、、、D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、参考答案：D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存14. 下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。

B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿D．由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率参考答案：C略15. 水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n 。

n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）卤素互化物大多为强氧化剂回答下列问题：⑴卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）⑵若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 ⑶某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值⑷现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值参考答案：答案： ⑴ClF（2分） ⑵IF7（2分） ⑶n = 3 由ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式3ClFn + 5H2O → （10－3n）HClO3 + （3n－7）Cl2 +（9n－25）O2 + 3nHF所以有： 10－3n＞0 3n－7＞0 9n－25＞0 ⑷n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）解题过程提示设BrCln有xmol 则 （80+35.5n）x = 23.3 （188+143.5n）x= 77.3两式相除得 用合分比定理化简得 18. （12分）取25.0gCuSO45H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为　　　　　　　　　A．0mol B．0.1mol C．大于0.1mol（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。

参考答案：（12分） （1）可能（1分） 产物中有CuO(6g)，CuSO4(4g) （2分） （2）C；（1分） 气体产物除去水后应大于0.125mol，原因如下：（1分） （1分） 2SO3 2SO2＋O2↑ （1分） （3）7.2g（2分） 红色（1分） （4）Cu2O (3.6g)，CuO (4g) （2分）略19. 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比参考答案：（4分）溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15-24＝3（mol） 112LCO2的物质的量:112/22.4＝5（mol） n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)＝[(5-3)2]:5＝4:5略11 / 11。