高考化学第二轮复习解答题类型元素化合物知识的综合应用规范审题与答题.ppt

元素化合物知元素化合物知识的的综合合应用用规范审题与答题第二轮复习A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成：典例剖析回答下列问题：（1）组成A的两种元素分别为_______、_____(填元素符号）；实验室中煅烧A时，盛装A的仪器名称为_____________2）A可被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X的密度是相同条件下氢气密度的17倍，X的电子式为_______________3）若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为________________；无色酸性溶液F和溴水反应的化学方程式为_____________(4）取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有____________(填化学式)5）称取5.920g A在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B，可计算推知A的化学式为____________；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X，反应的离子方程式为________________。

【答案】 S Fe 坩埚 H2SO3+Br2+H2O= H2SO4+2HBr H2SO3 Fe3S4 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++SSO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42- +4H+  2．I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等请回答下列问题：（1）BaO2的电子式为 __________________2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为______________ （3）配平下列反应方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2OII、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色 请推测并回答： （4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：____________________________ （5）写出形成溶液C的化学方程式：________________________________________。

 （6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_______________________ （7）写出化合物甲的化学式______________________________【答案】 Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2↓+ 2NH4+ + 2H2O 2MnO4-+5BaO2+16H+=2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2O Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 (写可逆号不扣分) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+ FeAl2S4点睛：本题难点在最后一空，化合物甲在空气煅烧后，得到固体残留物乙1.82g和标准状况下的气体896mL，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，因此此气体为SO2，说明化合物甲中含有S元素，残留物乙能全部溶于稀硫酸，得到溶液B，溶液B加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，固体乙中含Fe2O3，固体乙因为能与NaOH反应，因此含有Al2O3，然后根据量，特别注意固体乙分成两等分，最后求出Fe、Al、S的物质的量，从而求出化学式。